【題目】氨可用于制取氨水、氮肥、硝酸、銨鹽、純堿等,因此被廣泛應(yīng)用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維、塑料等行業(yè).

1)以甲烷為原料可制得合成氨用的氫氣,有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖所示:

 

寫出CH4(g)H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)H2(g)的熱化學(xué)方程式:_______________

2)已知N2(g)3H2(g)2NH3(g);H= -94.4kJ·mol-1,在某容積為2L的恒容容器中發(fā)生合成氨反應(yīng),體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示:

①前20min內(nèi)v(NH3)=________mol/(L·min),放出的熱量為________

45min時采取的措施是________;時段III條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(保留3位有效數(shù)字)。

3)一定溫度下,將不同量的CO2NH3分別通入某恒容密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(l)+H2O(g);H0,得到如下數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)組

起始量/mol

平衡時的轉(zhuǎn)化率

平衡時氣體平均相對分子質(zhì)量

NH3(g)

CO2(g)

NH3(g)

CO2(g)

1

2

1

a1

a2

M1

2

4

2

a3

a4

M2

3

n1

n2

a5

a6

M3

a1________a4(填”、“);M1________ M2(填”、“)。

②若a5>a6,則n1n2必須滿足的關(guān)系是________。

4)室溫時將氨通入500mL 0.1mol·L-1鹽酸中至pH=6,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________________。

5)氨、空氣、KOH溶液可構(gòu)成燃料電池,反應(yīng)原理為4NH3+3O2=2N2+6H2O,反應(yīng)一段時間后,電解質(zhì)溶液的pH________(填增大”“減小不變)。

【答案】CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g);△H= +161.1kJ·mol-1 0.05 94.4 kJ 降溫 2.37 n12n2 c(Cl-)c(NH4+)c(H)c(OH-) 減小

【解析】

1)由圖示得到題給圖像已知熱化學(xué)方程式,由蓋斯定律計(jì)算可得;

2)①由圖給數(shù)據(jù)和反應(yīng)速率公式計(jì)算;由生成氨氣的物質(zhì)的量和熱化學(xué)方程式計(jì)算;

②該反應(yīng)是一個氣體體積減小的放熱反應(yīng),降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動;依據(jù)圖給數(shù)據(jù)和平衡常數(shù)公式計(jì)算;

3)當(dāng)投料比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等,由此分析;

4)溶液呈酸性,溶液中c(H)c(OH-),由溶液中存在的電荷守恒關(guān)系c(NH4)+c(H)=c(OH-)+ c(Cl-)可知,溶液中c(Cl-)c(NH4);

5)由于電解質(zhì)溶液為堿性,放電時生成水,相當(dāng)于稀釋了KOH溶液。

1)由圖可知,①②③的反應(yīng)物能量都高于生成物能量,所以三個反應(yīng)都是放熱反應(yīng);已知:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);H1= -846.3 kJ·mol-1,②CO(g)+O2(g)=CO2(g)H2= -282 kJ·mol-1,③O2(g)+H2(g)=H2O(g)H3= -241.8 kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律①--×3可以得到的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=H1-H2-3H3=(-846.3kJ·mol-1)-(-282kJ·mol-1)-3×(-241.8kJ·mol-1)= +161.1kJ·mol-1,故答案為CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H= +161.1kJ·mol-1;

2)①由圖可知,20min時生成c(NH3)=1mol/L,則v(NH3)==0.05mol/(L·min);反應(yīng)生成n(NH3)=1mol/L×2L=2mol,則放出的熱量為94.4kJ,故答案為0.0594.4 kJ;

②由圖可知,45min瞬間時,各物質(zhì)濃度不變,45min后氨的濃度增大,氮?dú)夂蜌錃鉂舛葴p小,說明平衡向正反應(yīng)方向移動,該反應(yīng)是一個氣體體積減小的放熱反應(yīng),則所采取的措施只能是降溫;時段Ⅲ條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時,氨氣濃度為0.50mol/L,氫氣濃度為0.75 mol/L,氮?dú)鉂舛葹?/span>0.25mol/L,則化學(xué)平衡常數(shù)K===2.37,故答案為降溫;2.37;

3當(dāng)投料比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等,實(shí)驗(yàn)組1和實(shí)驗(yàn)組2投料比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則a1=a2,a3=a4,由實(shí)驗(yàn)組1和實(shí)驗(yàn)組2投料比可知,恒容條件下實(shí)驗(yàn)組2相當(dāng)于實(shí)驗(yàn)組1的加壓,該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向化學(xué)計(jì)量數(shù)減小的方向移動,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大,a1a4;反應(yīng)前氣體平均相對分子質(zhì)量為(×17+×44)=26,若反應(yīng)完全進(jìn)行所得氣體的相對分子質(zhì)量為18,加壓,平衡正向移動,則氣體平均相對分子質(zhì)量減小,M1M2,故答案為<;>;

②當(dāng)投料比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等,若a5a6,則n1,n2必須滿足的關(guān)系是n12n2,故答案為n12n2

4)室溫時將氨通入500mL 0.1mol·L-1鹽酸中至pH=6,溶液呈酸性,溶液中c(H)c(OH-),由溶液中存在的電荷守恒關(guān)系c(NH4)+c(H)=c(OH-)+ c(Cl-)可知,溶液中c(Cl) c(NH4),

則所得溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Cl-)c(NH4)cH)c(OH-),故答案為c(Cl-)c(NH4)c(H)c(OH-);

5)由于電解質(zhì)溶液為堿性,放電時生成水,相當(dāng)于稀釋了KOH溶液,故放電一段時間后溶液pH減小,故答案為減小。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)如圖所示,若C為濃硝酸,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu,則B電極的電極反應(yīng)式為___________A電極的電極反應(yīng)式為_______;反應(yīng)進(jìn)行一段時間后溶液CpH___ (填“升高”“降低”或“基本不變”)。

(2)我國首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標(biāo)志燈,以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流,只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘,就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負(fù)極材料是____,負(fù)極反應(yīng)為___________;正極反應(yīng)為_____________________________。

(3)熔鹽電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視,可用Li2CO3Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負(fù)極燃?xì),空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)猓频迷?/span>650 ℃下工作的燃料電池,完成有關(guān)電池反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)式為2CO2CO32-4e=4CO2,正極反應(yīng)式為___________,電池總反應(yīng)式為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇(CH3OH)是一種綠色能源。如圖所示,某同學(xué)設(shè)計(jì)一個甲醇燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜.

根據(jù)要求回答相關(guān)問題:

1)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式____________,甲裝置中堿性_____(填增強(qiáng)、減弱或不變)

2)鐵電極為______(填陽極陰極),石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為______。

3)若將乙裝置中兩電極位置互換,其他裝置不變,乙裝置中發(fā)生的總反應(yīng)式______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化鐵水解的離子方程式為______________,其溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>_____________,F(xiàn)向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末,發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解,并產(chǎn)生無色氣體,其反應(yīng)的離子方程式為:__________________。同時有紅褐色沉淀生成,其原因是____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、YZ、WQ是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬,W的質(zhì)子數(shù)是Y2倍,XY、W在周期表中的相對位置關(guān)系如下圖。下列說法正確的是

A.五種元素中原子半徑最大的是X,離子半徑最大的是Q離子

B.五種元素中Q的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)

C.YZ形成的化合物一定是堿性氧化物

D.ZQ形成的化合物水溶液一定顯酸性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知常溫下某二元酸發(fā)生如下電離:H2A=H++HA-;HA-H++A2-(Ka=1×102)。則下列說法中正確的是(

A. NaHA溶液呈酸性,因?yàn)?/span>HA-的電離程度大于水解程度

B. 常溫下pH=10Na2A溶液中c(A2-)c(HA-)108

C. 常溫下pH=2H2A溶液中c(A2-)小于c(HA-)

D. 0.1mol/LH2A溶液中c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、DE為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。氣體AB遇空氣變紅棕色,C原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍,D在同周期元素中電負(fù)性最大,E的硫酸鹽溶液呈藍(lán)色;卮鹣铝袉栴}:

1A原子有________種能量不同的電子;D原子的M能層電子的運(yùn)動狀態(tài)有________種。

2)元素A的第一電離能________(填“大于”“小于”或“等于”)元素B的第一電離能;AB2-的立體構(gòu)型是________;氣體AB中含有的σ鍵和π鍵個數(shù)之比為________。

3)元素CD所形成的化合物的某種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是________

4E基態(tài)原子的核外電子排布式為________,將E單質(zhì)的粉末加入A的簡單氣態(tài)氫化物的濃溶液中,并不斷鼓入空氣充分反應(yīng),得到深藍(lán)色的溶液,該反應(yīng)的離子方程式是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)硫酸鐵凈水原因(離子方程式):_____,SnCl2水解成堿式氯化亞錫(化學(xué)方程式)_____,要除去CuCl2溶液中FeCl3,可以向溶液中加入_______,將AlCl3溶液蒸干并灼燒所得固體的化學(xué)式為___。

(2)以石墨為電極,電解FeI2溶液,陽極電極反應(yīng)式為________,利用人工光合作用可將CO2轉(zhuǎn)化為甲酸,反應(yīng)原理為2CO22H2O=2HCOOHO2,裝置如圖所示:

電極2的電極反應(yīng)式是_______;

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)電極2室有11.2 L CO2反應(yīng)。理論上電極1室液體質(zhì)量___ (增加減少”)___ g。

(3) 離子液體是一種室溫熔融鹽,為非水體系,由有機(jī)陽離子、Al2Cl7AlCl4組成的離子液體作電解液時,可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品應(yīng)接電源的_____極,已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng),陰極電極反應(yīng)式為__________。

(4)已知AsO432I2HAsO33I2H2O是可逆反應(yīng),設(shè)計(jì)如圖裝置(C1C2均為石墨電極)開始時:C2棒電極反應(yīng)式______,當(dāng)電流表___時,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的血脈。要保護(hù)好河流,因?yàn)楹铀侵饕娘嬘盟,污染物通過飲用水可直接毒害人體,也可通過食物鏈和灌溉農(nóng)田間接危及健康。請回答下列問題:

(1)純水在T ℃時,pH6,該溫度下0.1 mol·L1NaOH溶液中,由水電離出的c(OH)________ mol·L1。

(2)25 ℃時,向水中加入少量碳酸鈉固體,得到pH11的溶液,其主要水解反應(yīng)的離子方程式為____________________,由水電離出的c(OH)________mol·L1。

(3)體積均為100 mLpH均為2CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)________(大于”“小于等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量。已知:

化學(xué)式

電離常數(shù)(25 ℃)

HCN

K4.9×1010

CH3COOH

K1.8×105

H2CO3

K14.3×107K25.6×1011

25 ℃時,有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>________(用化學(xué)式表示)

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