下列溶液中各微粒濃度關(guān)系判定不正確的是

A10mL 0.2 mol·L-1的氨水與l0mL 0.1 mol·L-1的鹽酸充分反應(yīng)混合后的溶液中,存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl)= 0.1 mol·L-1

B已知酸性HF > CH3COOH,物質(zhì)的量濃度相等的NaFCH3COOK溶液中c(Na+) - c(F-) > c(K+) - c(CH3COO-)

CCH3COOK溶液中加入少量NaNO3固體后的堿性溶液一定有:c(K+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)

D已知NaHS03溶液pH<7,該溶液中一定有c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-)>c(H2SO3)

 

【答案】

B

【解析】

試題分析A. n(Cl-)=c·V=0.1mol/L×0.01L=0.001mol.在反應(yīng)的過程中沒有消耗。反應(yīng)后c(Cl-)=n/L =0.001mol ÷0.02L=0.05mol/L. n(NH3)= c·V=0.1mol/L×0.02L=0.002mol.反應(yīng)后 n(NH3) =n/L=0.002mol ÷0.02L= 0.1 mol/L根據(jù)物料守恒可得c(NH3)= c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 0.1mol/L=2 c(Cl-).正確。B. HFCH3COOH都是弱酸,所以NaFCH3COOK都是強(qiáng)堿弱酸鹽。由于酸性HF > CH3COOH,所以根據(jù)鹽的水解規(guī)律:有弱才水解,越弱越水解,誰強(qiáng)顯誰性。水解程度CH3COO->F-。n(NaF)=n(CH3COOK).水解程度越大,剩余離子的濃度就越小。所以c(K+) ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­c(CH3COO-) > c(Na+) c(F-)。錯(cuò)誤。C. 在任何溶液中都存在著電荷守恒。即陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等?傻c(Na+)+c(K+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)+ c(NO3-)。由于NaNO3是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,在溶液中不水解,所以c(Na+)=c(NO3-)兩式相減可得:c(K+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)。正確。D. NaHSO3 是強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽。在溶液中存在電離平衡HSO3-- H++ SO32--,和水解平衡:HSO3+H2O--OH-+H2SO3。電離使溶液顯酸性,水解使溶液顯堿性。由于NaHSO3溶液pH<7,說明電離>水解。c(SO32-)>c(H2SO3).則根據(jù)物料守恒可得:c(Na+)= c(HSO3-) +c(SO32-)+ c(H2SO3)。由于c(HSO3-)的電離和水解消耗,所以c(Na+)> c(HSO3-)。因此在該溶液中一定有c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-) >c(H2SO3)。正確。

考點(diǎn):考查溶液中各微粒濃度關(guān)系的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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常溫下,下列溶液中各微粒濃度關(guān)系不正確的是(        )

A、PH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中,C(Na+)大小關(guān)系:①>③>②

B、向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性:C(NH4+)>C(SO42-)>C(OH-)=C(H+)

C、向1L 0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2:2C(Na+)=3[C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)]

D、 CH3COONa溶液中加入少量KNO3后的堿性溶液一定有:C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-)

 

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常溫下,下列溶液中各微粒濃度關(guān)系或pH判定不正確的是

A.將5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液與5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合,若混合后溶液的體積為10 mL,則混合液的pH=2

B.某物質(zhì)的溶液中由水電離的c(H+) = 1×10-a mol/L,若a>7,則pH一定為14-a

C.pH相等的①CH3COONa  ②C6H5ONa  ③NaHCO3溶液中,c(Na+)大小關(guān)系:①>③>②

D.CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有:

c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)

 

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