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【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽相似。下面是某學習小組設計的制取實驗和純度檢驗實驗。該小組收集了相關資料：

和溶液反應生成和為淡黃色接近白色固體，在水中形成沉淀

Ⅰ亞硝酸鈉的制取實驗

儀器a的名稱為___________，A裝置中發(fā)生的化學反應方程式為________________。

裝置中多孔球泡的作用_________________________。

若裝置B中逸出的NO與氣體物質的量之比為，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為_______。

實驗過程中需控制C裝置中溶液，否則C中生成的的產量會下降，理由是_______________。

請根據題干所給信息設計實驗證明C裝置中有產生：__________。 限選用的試劑：稀硝酸、硝酸銀溶液、NaOH溶液

Ⅱ亞硝酸鈉的純度檢驗

已知：

反應結束后C中溶液通過結晶獲得粗產品mg，溶解后稀釋至250mL，分別取用的酸性溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性溶液的體積為VmL。則粗產品中的質量分數為_______用含c、V、m的式子表示。

【答案】分液漏斗 濃 增大氣體與溶液的接觸面積，讓反應充分進行 如果，亞硝酸鹽會轉化為硝酸鹽和NO氣體，使其產量下降 取C中溶液少量于試管中，加足量稀硝酸有氣體生成，遇空氣變紅棕色，則證明C中有生成 。

【解析】

Ⅰ儀器a的名稱為分液漏斗，A裝置中硫酸與亞硫酸鈉發(fā)生強酸制弱酸的反應生成。

利用B裝置中的多孔球泡可增大氣體與溶液的接觸面積。

裝置B中逸出的NO與的物質的量之比為2：1，假設生成2molNO和，共轉移，則被氧化的的物質的量為，從而得出反應中SO2、NO、NO2物質的量之比為7:4:2，利用此關系可寫出反應的方程式。

實驗過程中，需控制C中溶液的，否則產率會下降，理由是如果，。

(5)取C中溶液少量于試管中，加足量稀硝酸有氣體生成，遇空氣變紅棕色，則證明C中有生成；

Ⅱ設NO2-的物質的量為n

則：n=2.5cV×10-3mol

250mL溶液中所含物的量，

則粗產品中的質量分數。

Ⅰ儀器a的名稱為分液漏斗，A裝置中硫酸與亞硫酸鈉發(fā)生強酸制弱酸生成，化學方程式為：濃，

故答案為：分液漏斗；濃；

利用B裝置中的多孔球泡可增大氣體與溶液的接觸面積，讓反應充分進行，

故答案為：增大氣體與溶液的接觸面積，讓反應充分進行；

裝置B中逸出的NO與的物質的量之比為2：1，假設生成2molNO和，共轉移，則被氧化的的物質的量為，故裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為，

故答案為：；

實驗過程中，需控制C中溶液的，否則產率會下降，理由是如果，，亞硝酸鹽會轉化為硝酸鹽和NO氣體，

故答案為：如果，亞硝酸鹽會轉化為硝酸鹽和NO氣體，使其產量下降；

已知，，設計實驗方案：取C中溶液少量于試管中，加足量稀硝酸有氣體生成，遇空氣變紅棕色，則證明C中有生成；

故答案為：取C中溶液少量于試管中，加足量稀硝酸有氣體生成，遇空氣變紅棕色，則證明C中有生成；

Ⅱ設NO2-的物質的量為n

則：n=2.5cV×10-3mol

250mL溶液中所含物質的量，

則粗產品中的質量分數，

故答案為：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學取一定量淀粉進行水解實驗，其實驗步驟如下所示：

請回答下列問題：

① 所加入的試劑分別是

A_______，B________，C________；

② 加B的原因是_____________________________________________________；

③由此可知淀粉是________(填“部分”、“完全”或“沒有”)水解。

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【題目】元素周期表體現了元素位構性的關系，揭示了元素間的內在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。

(1)元素Ga在元素周期表中的位置為：第_____周期第____族。

(2)Sn的最高正價為____，Cl的最高價氧化物對應水化物的化學式為___，Bi的最高價氧化物為_____。

(3)根據元素周期律，推斷：

①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是______元素(填元素符號)。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4______H2SeO4(填“＞”“＜”或“＝”)。

③氫化物的還原性：H2O______H2S(填“＞”“＜”或“＝”)。

④原子半徑比較：N______Si(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找______(填序號)。

A．優(yōu)良的催化劑 B．半導體材料C．合金材料 D．農藥

(5)請設計實驗比較C、Si的非金屬性強弱順序(可供選擇的藥品有：CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液，化學儀器根據需要選擇)________。

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【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法不正確的是(　　)

A. 常溫下，0.1 mol·L-1氨水中的電離常數約為

B. a、b之間的點一定滿足：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C. c點溶液中c(NH4+)<c(Cl-)

D. b點代表溶液呈中性

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【題目】石油裂解氣主要含有丙烯、1,3-丁二烯等不飽和烴，以它們?yōu)樵峡珊铣?/span>CR橡膠和醫(yī)藥中間體G，合成路線如下：

已知：①B、C、D 均能發(fā)生銀鏡反應；

②RCH2COOH

(1)A的順式異構體的結構簡式為_______。

(2)C中含氧官能團的名稱是________，反應①的反應類型為_______。

(3)寫出E→F反應的化學方程式：_________。

(4)寫出同時滿足下列條件的醫(yī)藥中間體G的同分異構體的結構簡式： _______。

①與D 互為同系物； ②核磁共振氫譜有三組峰。

(5)用簡要語言表述檢驗B中所含官能團的實驗方法：_______。

(6)以A為起始原料合成CR橡膠的線路為______(其它試劑任選)。

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【題目】向200mL FeBr2溶液中逐漸通入C12，其中n(Fe3+)、n(Br2)隨通入n(Cl2)的變化如圖所示，下列說法不正確的是( )

A.氧化性強弱：Br2>Fe3+

B.由圖可知，該FeBr2溶液的濃度為1molL─1

C.n(Cl2)= 0.12 mol時，溶液中的離子濃度有c(Fe3+):c(Br－)=1:8

D.c(FeBr2):c(Br2)= 1: 1時，反應的離子方程式：2Fe3++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－

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【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.在光照條件下，等物質的量的與充分反應，只能生成和

B.對石油分餾產品進行催化裂化，可以提高汽油等輕質油的產量和質量

C.乙炔能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，兩者褪色的原理不同

D.鄰二甲苯只有一種結構，說明苯中的碳碳鍵是完全相同的

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【題目】乙烷是一種重要的化工原料，可用作制冷劑、燃料、制備乙烯的原料。

請回答下列問題：

I.乙烷蒸汽裂解技術是工業(yè)上應用成熟的乙烯制備方法：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H。

（1）已知：C2H6(g)、H2(g)和CH2CH2(g)的標準燃燒熱分別是1560kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1和1411.0kJ·mol-1，則△H=___。

（2）1000℃時，在某剛性密閉容器內充入一定量的C2H6(g)，只發(fā)生反應C2H6(g)CH2=CH2(g)+H2(g)△H，若平衡時容器中總壓為pPa，乙烷的轉化率為α，則該反應的平衡常數KP=__Pa(用含p、α的代數式表示，KP為用分壓表示的平衡常數)。已知1000℃時該反應的KP=4×104Pa，若p=2.1×105，則α=__。達到平衡后，欲同時增大反應速率和α，可采取的措施有__(填選項字母)。

A.升高溫度 B.通入惰性氣體

C.增加乙烷濃度 D.加入催化劑

II.乙烷催化氧化裂解法是一種新型的制備乙烯的方法：C2H6(g)+O2(g)C2H4(g)+H2O(g)△H=-149kJ·mol-1。

（3）在乙烷氧化過程中，若過高，則會導致乙烷轉化率降低，且易形成積碳。800℃時，當n(C2H6)和n(O2)的混合氣以一定流速通過反應器時，混合氣中的比值對乙烷氧化裂解制乙烯的反應性能的影響如圖1所示：

①n的最佳比值應為__。

②較低時，生成乙烯的選擇性較低的原因可能為__。

Ⅲ.我國科學家利用固體氧化物電解池成功實現了乙烷電化學脫氫制備乙烯，裝置如圖2所示：

（4）通入CO2的電極為___極(填“陽”或“陰”)；C2H6生成C2H4的電極反應式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在有機反應中，反應物相同而條件不同，可得到不同的主產物，下式中R代表烴基，副產物均已略去

(請注意H和Br所加成的位置)

請寫出下列轉變的各步反應的化學方程式，特別注意要寫明反應條件。

(1)由CH3CH2CH2CH2Br分兩步轉變?yōu)?/span>CH3CH2CHBrCH3____________________。

(2)由(CH3)2CHCH=CH2分兩步轉變?yōu)?/span>(CH3)2CHCH2CH2OH________________________。

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