【題目】某溶液A可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Clˉ、SO42-、Iˉ、CO32-、HCO3-離子中的若干種。取該溶液進行如下實驗:(已知Ag2SO4微溶于水,可溶于硝酸):
下列說法正確的是
A.溶液A中一定沒有Ba2+,可能存在SO42-
B.白色沉淀甲一定為Mg(OH)2
C.溶液A中一定存在NH4+、Clˉ,一定不存在Fe3+、Iˉ、CO32-
D.判斷溶液A中是否存在Fe3+,需向溶液A中加入KSCN溶液觀察溶液是否變紅色
【答案】C
【解析】
某溶液A中加入過量氫氧化鈉溶液,生成氣體,則溶液A中一定存在NH4+;甲為白色沉淀,則溶液A中一定不存在Fe3+,白色沉淀甲為Mg(OH)2、BaCO3中至少一種(其中生成BaCO3的反應為:),故溶液A中Ba2+和Mg2+至少有1種,因此該溶液中一定不存在CO32-;所得濾液中加稀硫酸不產(chǎn)生沉淀,則濾液中不含Ba2+、加入硝酸銀和稀硝酸有白色沉淀乙生成,乙為AgCl,則溶液A中一定存在Clˉ、一定不存在Iˉ;據(jù)此分析作答。
某溶液A中加入過量氫氧化鈉溶液,生成氣體,則溶液A中一定存在NH4+;甲為白色沉淀,則溶液A中一定不存在Fe3+,白色沉淀甲為Mg(OH)2、BaCO3中至少一種(其中生成BaCO3的反應為:),故溶液A中Ba2+和Mg2+至少有1種,因此該溶液中一定不存在CO32-;所得濾液中加稀硫酸不產(chǎn)生沉淀,則濾液中不含Ba2+、加入硝酸銀和稀硝酸有白色沉淀乙生成,乙為AgCl,則溶液A中一定存在Clˉ、一定不存在Iˉ;
A. 溶液A中可能有Ba2+,A錯誤;
B. 白色沉淀甲為Mg(OH)2、BaCO3中至少一種,B錯誤;
C. 據(jù)以上分析,溶液A中一定存在NH4+、Clˉ,一定不存在Fe3+、Iˉ、CO32-,C正確;
D. 甲是白色沉淀,故判斷溶液A中不存在Fe3+,D錯誤;
答案選C。
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【題目】利用膜技術原理和電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5,裝置如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 電極b反應式是O2+4e-+2H2O=4OH-
B. 電解后乙裝置d電極附近溶液的pH不變
C. c電極上的電極反應式為N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+
D. 甲中每消耗1mol SO2,乙裝置中有1mol H+通過隔膜
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【題目】用氨氣制取尿素的反應為:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH<0
(1)該反應能自自發(fā)進行的條件是___________
(2)反應在恒容密閉容器中達到平衡時,下列說法不正確的是________
A.加入催化劑,平衡常數(shù)不變
B.容器內(nèi)的壓強不再變化
C.容器內(nèi)的氣體密度不再變化
D.降低溫度,平衡向正反應方向移動
(3)某溫度下,向容積為10L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2,該反應進行到40s時達到平衡,此時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。
①該段時間內(nèi)用NH3表示的平均反應速率為___________
②該溫度下此反應平衡常數(shù)K的值為________。
③圖中的曲線表示該反應在前25 s內(nèi)的反應進程中的NH3濃度變化。若在25s時保持其它條件不變情況下使用催化劑,使反應延續(xù)至70s,請在圖中用實線畫出25~70s內(nèi)該反應的進程曲線__________。
(4)尿素在水溶液中會分解,某研究小組分別用三份不同初始濃度的尿素溶液測定分解反應速率,得到c(CO(NH2)2)隨時間變化趨勢如圖所示:
根據(jù)圖中信息,如何說明分解反應速率隨溫度升高而增大__________。
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【題目】為除去括號內(nèi)的雜質(zhì),所選用的方法正確的是
A.FeCl3溶液(CuCl2),加入Fe粉,過濾
B.CO2(SO2),通入飽和Na2CO3溶液中
C.NO(NO2),通入水中
D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入過量Ba(OH)2溶液,過濾
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【題目】聚碳酸酯(簡稱PC)是重要的工程塑料,某種PC塑料(N)的合成路線如下:
已知:R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH
(1)①的反應類型是_______________。 K中含有的官能團名稱是_______________。
(2)E的名稱是_______________。
(3)④是加成反應,G的核磁共振氫譜有三種峰,G的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。
(4)⑦的化學方程式是______________________________________________。
(5)⑥中還有可能生成分子式為C9H12O2產(chǎn)物。分子式為C9H12O2且符合下列條件的同分異構(gòu)體共有__________ 種。寫出其中兩種核磁共振氫譜有5組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________
a.屬于芳香化合物 ,且苯環(huán)上只有兩個取代基 b.1mol該物質(zhì)能消耗1molNaOH
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【題目】某礦石中鐵元素以氧化物FemOn形式存在,現(xiàn)進行如下實驗:稱取25.0 g樣品溶于稀硫酸中,加熱攪拌,濾去不溶物。向濾液中加入10.0 g銅粉充分反應后過濾、洗滌、干燥得固體3.6 g。剩下濾液用2 mol·L-1的酸性KMnO4滴定,消耗KMnO4溶液25.00 mL。
(1)該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為________(保留三位有效數(shù)字);
(2)氧化物FemOn的化學式中m=____,n=____(m、n為正整數(shù))。
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【題目】我國研制出非貴金屬鎳鉬基高效電催化劑,實現(xiàn)電解富尿素廢水低能耗制H2(裝置如圖)?偡磻獮镃O(NH2)2+H2O=3H2↑+N2↑+CO2↑。下列說法中錯誤的是
A. a為陽極,CO(NH2)2發(fā)生氧化反應
B. b電極反應為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C. 每轉(zhuǎn)移6mol電子,a電極產(chǎn)生1molN2
D. 電解一段時間,a極區(qū)溶液pH升高
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【題目】汽車常用蓄電池其結(jié)構(gòu)如圖所示,放電時反應如下: PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。根據(jù)此反應判斷,下列敘述中不正確的是
A.Pb 作為負極,失去電子,被氧化
B.電池放電時,溶液酸性增強
C.負極反應是 Pb+SO42-–2e-=PbSO4
D.PbO2 得電子,被還原
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【題目】下列有關金屬及其化合物的應用不合理的是( )
A. 將廢鐵屑加入溶液中,可用于除去工業(yè)廢氣中的
B. 鋁中添加適量鋰,制得低密度、高強度的鋁合金,可用于航空工業(yè)
C. 鹽堿地(含較多等)不利于作物生長,可施加熟石灰進行改良
D. 無水呈藍色,吸水會變?yōu)榉奂t色,可用于判斷變色硅膠是否吸水
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