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已知CuSO4溶液分別與Na2CO3、Na2S溶液的反應情況如下：
CuSO4 +Na2CO3
主要： Cu2+ + CO32- + H2O ＝ Cu(OH)2↓ + CO2↑
次要： Cu2+ + CO32-＝ CuCO3↓（幾乎不發(fā)生反應）
CuSO4 +Na2S
主要： Cu2+ + S2- =" " CuS↓
次要： Cu2+ + S2- + 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2S↑（幾乎不發(fā)生反應）
 
據此判斷，下列幾種物質Ksp大小的比較中正確的是
A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3          B．Cu(OH)2<CuS< CuCO3
C．CuCO3<Cu(OH)2<CuS           D．CuCO3< CuS < Cu(OH)2
A

試題分析：化學反應總是由易溶的向難溶的轉化，由微溶的向難溶的轉化，由難溶的向更難溶的轉化。即反應向著Ksp小的方向進行。根據表中發(fā)生反應的主次關系可知：物質越難溶，反應越容易進行。所以CuS 、Cu(OH)2、CuCO3這幾種物質的溶度積常數的關系是：CuS <Cu(OH)2<CuCO3。所以選項為：A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把Ca(0H)2放入蒸餾水中，—段時間后達到平衡：
下列說法正確的是(    )。
A．向溶液中加CaO，并恢復原溫度時，溶液的pH升高
B．給溶液加熱，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質量增加
D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(0H)2固體質量不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是 (    )
A
B
C
D




裝置能驗證AgCl沉淀可轉化為溶解度更小的Ag2S沉淀
制備少量氨氣
制備并收集少量NO2氣體
 制備少量氧氣
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向10 mL含等濃度的I－和Cl－的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，沉淀的質量與加入AgNO3溶液體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A．該實驗可以證明AgI比AgCl更難溶
B．加入V2 mL AgNO3溶液后，溶液中不含I－
C．V1= V2-V1
D．向最終的沉淀中加入Na2S溶液，沉淀變成黑色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：pAg=-lg{c(Ag+)},KspAgCl=1×10-12如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol/L的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象(實線)。根據圖象所得下列結論正確的是（     ）

（提示：KspAgCl＞KspAgI）
A．原AgNO3溶液的物質的量濃度為0.1 mol·L-1
B．圖中x點的坐標為（100，6 ）
C．圖中x點表示溶液中Ag+ 與Cl- 濃度相同
D．把0.1 mol·L-1的NaCl換成0.1 mol·L-1NaI則圖象在終點后變?yōu)樘摼�部分

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp = 5．6×10-12，MgF2的溶度積常數Ksp =7．4×10-11．下列說法正確的是(    )
A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大
B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大
C．25℃時，Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較，前者小
D．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入飽和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化成MgF2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據圖分析，下列判斷錯誤的是
A．
B．加適量固體可使溶液由點變到點
C．兩點代表的溶液中與乘積相等
D．、分別在、兩點代表的溶液中達到飽和

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是（  ）
A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度增大，Ksp不變
C．C（Ag+）增大D．AgCl的溶解度、Ksp均不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項操作中，不發(fā)生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象的是（  ）
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2；
②向硅酸膠體中逐滴加入過量的氫氧化鈉溶液；
③向氫氧化鈉溶液逐滴加入氯化鋁溶液
④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸
A．①③④B．①②C．③④D．②③

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