Question

【題目】某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

（1）X的轉(zhuǎn)化率是_____；

（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；

（3）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=_____；

（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第____min，該反應(yīng)達(dá)到平衡。若三種物質(zhì)都是氣體，平衡時(shí)Y所占體積的百分比為_____；

（5）該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)表達(dá)式：_________。

Answer 1

【答案】30% 3X+Y2Z 0.05mol/(L·min) 2 50%

【解析】

（1）根據(jù)轉(zhuǎn)化率=×100%計(jì)算；

（2）根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫化學(xué)方程式；

（3）根據(jù)v=計(jì)算；

（4）根據(jù)化學(xué)平衡特征判斷達(dá)到平衡的時(shí)間；根據(jù)平衡時(shí)體積百分比等于物質(zhì)的量的百分比計(jì)算；

（5）根據(jù)反應(yīng)式寫出平衡常數(shù)表達(dá)式。

（1）由圖可知，起始時(shí)X的物質(zhì)的量為1.0mol，反應(yīng)到2min時(shí)X的物質(zhì)的量為0.7mol，所以轉(zhuǎn)化的X為0.3mol，則X的轉(zhuǎn)化率是：×100% =30%，

故答案為：30%；

（2）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，△n（X）=0.3mol，△n（Y）=0.1mol，△n（Z）=0.2mol，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=3：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：3X+Y2Z，

故答案為：3X+Y2Z；

（3）反應(yīng)開始至2min末，Z的反應(yīng)速率為：v===0.05mol/(L·min)，

故答案為：0.05mol/(L·min)；

（4）由圖象可以看出，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第2min，X、Y、Z的含量不再改變，該反應(yīng)達(dá)到平衡。

平衡時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為0.7mol、0.9mol和0.2mol，則Y所占體積的百分比為×100%=50%，

故答案為：2；50%；

（5）根據(jù)反應(yīng)式3X（g）+Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)表達(dá)式為：，

故答案為：。