已知298K時反應2SO2( g ) + O2( g ) 2SO3( g )；△H =" -197" kJ · mol-1，在相同溫度下向一密閉容器中加入2 mol SO2和1 molO2，達化學平衡時放出熱量為a1 kJ ；向另一容積相同的密閉容器中通入 1 mol SO2和0.5 molO2，達化學平衡時放出熱量為a2 kJ ,則下列關系式中正確的是（  ）
A．2a2＜a1＜ 197
B．2a2＞a1　＞197
C．2a2 = a1　＞197
D．2a2 = a1　= 197
A
題中熱化學方程式中的熱量表示生成2 mol SO3放出197 kJ熱量，在一密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，由于反應是可逆反應，所以生成的SO3的物質的量總是小于2 mol，則放出的熱量小于197 kJ，即a1 < 197；在另一個相同容積的容器中，注入的SO2和O2的物質的量減為一半，若容器容積也為原來的一半，則此化學平衡與原平衡等效，放出熱量為a2 / 2，現(xiàn)將容積擴大到相同，則化學平衡向逆反應方向移動，所以放出的熱量小于a1 / 2，即a1 > 2a2，所以選項A正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(11分)現(xiàn)將N2和H2在一定條件下合成氨。
(1)有一體積比為2∶3的N2和H2的混合氣體，在一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡時，容器內的壓強為反應開始時的4/5，求：
①N2的轉化率？
②平衡時n(N2)、n(H2)和n(NH3)的體積比是多少？
(2)在一定條件下，將一定量的N2和H2混合氣體合成氨，達平衡時，混合氣體中NH3的體積分數(shù)為25%。若反應前后條件相同，則反應從開始到平衡縮小的氣體體積與原反應物氣體體積的比值是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一個體積固定的密閉容器中，充入2molNO和1molO2，發(fā)生反應：2NO（g）+O2（g）      2NO2（g），一定條件下達到平衡，測得NO的轉化率為80%（容器內溫度不變），此時容器內壓強與起始時壓強之比為                                       （   ）
A．11∶15B．小于11∶15C．5∶6D．大于5∶6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將6 mol A和5 mol B兩氣體通入容積為4 L的密閉容器，一定條件下反應3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）；ΔH<0，經5 min達平衡，此時生成2 mol C，測得D的平均反應速率為0.1 mol·（L·min）－1，下列說法正確的是
A．若降低該平衡體系的溫度，則逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡正向移動
B．恒溫下，當容器中C和D的生成速率達到相等時，該反應達到平衡狀態(tài)
C．A的平均反應速率為0.15 mol·（L·min）－1
D．達平衡時B的轉化率為25%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應aX(g) bY(g)＋cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是   
A．可逆反應的化學計量數(shù)數(shù)：a＞b＋c
B．壓縮容器的容積時，v正增大，v逆減小
C．達到新平衡時，物質X的轉化率減小
D．達到新平衡時，混合物中Z的質量分數(shù)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某容積一定的密閉容器中，可逆反應2A（g）＋B（g）xC（g）有如下圖（a）、（b）所示的關系曲線，試判斷下列對圖（b）的說法正確的是          （   ）
A．p3＜p4，y軸表示A的轉化率
B．p3＞p4，y軸表示B的轉化率
C．p3＜p4，y軸表示混合氣體的密度
D．p3＞p4，y軸表示混合氣體中A的濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當反應L(s)+aG(g)bR(g)達到平衡后，溫度和壓強對該反應的影響如下圖所示，圖中壓強p1＞ p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷（   ）
A．上述反應是放熱反應B．上述反應是吸熱反應
C．a＞bD．d＜b

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示。

（1）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫出X、Y、Z的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線：
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90

(2) 體系中發(fā)生反應的化學方程式是___________________________;
(3) 列式計算該反應在0-3min時間內產物Z的平均反應速率：_______________;
(4) 該反應達到平衡時反應物X的轉化率等于___________________________;
(5) 如果該反應是放熱反應。改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線①、②、③（如右圖所示）則曲線①、②、③所對應的實驗條件改變分別是：
① _________________ ②________________ ③__________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(9分)一定溫度下有反應2NO2（g）2NO（g）+O2（g）。將1molNO2、0.2molO2和一定量的NO通入容積為2L的密閉容器內反應，10min后反應恰好達到平衡狀態(tài)，此時容器內有0.6molNO，容器內壓強為原來的8/7。計算：(要求有計算過程)
（1）用NO濃度表示的平均化學反應速率；
（2）NO2的分解率；
（3）該反應的平衡常數(shù)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案