Question

下列晶體熔點高低順序正確的是（　　）

• A、NaCl＞KCl＞SiO₂＞I₂
• B、HI＞HBr＞HCl＞HF
• C、金剛石＞SiC＞晶體硅
• D、Cs＞Rb＞K＞Na

Answer 1

考點：晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．一般來說，晶體熔點順序：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，離子晶體熔點與晶格能成正比；
B．鹵族元素氫化物中，其沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大，但含有氫鍵的物質(zhì)沸點最高；
C．原子晶體中，晶體熔點與鍵長成反比；
D．堿金屬元素單質(zhì)中，其單質(zhì)熔點隨著原子序數(shù)增大而減�。�

解答： 解：A．一般來說，晶體熔點順序：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，離子晶體熔沸點與晶格能成正比，晶格能與離子半徑成反比，二氧化硅屬于原子晶體、KCl和NaCl屬于離子晶體、I₂屬于分子晶體，但KCl的晶格能小于NaCl，所以晶體熔沸點高低順序是SiO₂＞NaCl＞KCl＞I₂，故A錯誤；
B．鹵族元素氫化物中，其沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大，但含有氫鍵的物質(zhì)沸點最高，HF中含有氫鍵，其沸點最高，故B錯誤；
C．原子晶體中，晶體熔點與鍵長成反比，鍵長Si-Si＞C-Si＞C-C，所以晶體沸點金剛石＞SiC＞晶體硅，故C正確；
D．堿金屬元素單質(zhì)中，其單質(zhì)熔點隨著原子序數(shù)增大而減小，所以晶體熔沸點Cs＜Rb＜K＜Na，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查晶體熔沸點高低判斷，明確晶體類型及影響晶體熔沸點高低的因素是解本題關(guān)鍵，知道離子晶體中晶格能的影響因素，熟練掌握堿金屬族、鹵族中性質(zhì)遞變規(guī)律，題目難度不大．