下列敘述正確的是

A．將FeCl3溶液加熱蒸干得到FeCl3固體
B．向Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸，無明顯現(xiàn)象
C．向氫氧化鎂懸濁液中滴加FeCl3溶液，無明顯現(xiàn)象
D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀轉(zhuǎn)化成紅褐色

D

解析試題分析：A、氯化鐵溶液中存在水解平衡，加熱蒸干水解生成的氯化氫揮發(fā)得到水解產(chǎn)物，加熱蒸干氯化鐵溶液，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，水解生成的氯化氫揮發(fā)得到水解產(chǎn)物氫氧化鐵，錯(cuò)誤；B、向Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸后，相當(dāng)于形成了稀硝酸，發(fā)生反應(yīng)：3 Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O，溶液中產(chǎn)生氣泡，溶液有淺綠色變成棕黃色，錯(cuò)誤。C、氫氧化鎂懸濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)? Mg(aq)+2OH-(aq)，當(dāng)向溶液中滴加FeCl3溶液時(shí)，會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀，錯(cuò)誤，D、向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng); FeSO4+2NaOH= Fe（OH）2↓+Na2SO4，F(xiàn)e（OH）2是白色沉淀，在空氣中易被氧化，迅速變成灰綠色，進(jìn)而變成紅褐色，正確。
考點(diǎn)：考查鐵鹽性質(zhì)的分析應(yīng)用，鐵鹽與亞鐵鹽之間的轉(zhuǎn)化、鹽類水解的分析判斷。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L 鹽酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如下圖A所示。下列說法中不正確的是（      ）

圖A                 圖B                    圖C

A．的取值范圍為0≤ a＜50
B．的最大值為2.5
C．若將關(guān)系圖改為B圖時(shí)，則的取值范圍為80＜a＜90
D．若將關(guān)系圖改為C圖時(shí)，則的取值范圍為75＜a＜90

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因?yàn)樗?br />①熱穩(wěn)定性差②增加甜味③產(chǎn)生二氧化碳④提供鈉離子。其中合理的是

A．②③ B．①③ C．①④ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

通過對(duì)金屬鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象的觀察，不能分析得出的結(jié)論是（     ）

A．金屬鈉熔點(diǎn)低 B．金屬鈉導(dǎo)電性強(qiáng)
C．金屬鈉密度小 D．金屬鈉化學(xué)性質(zhì)活潑[來源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是(     )

A．鐵恰好將Fe3+全部還原
B．往反應(yīng)后溶液中滴入KSCN溶液，不顯紅色
C．溶液變?yōu)闇\綠色
D．Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是

A．燒杯中有銅無鐵
B．燒杯中有鐵無銅
C．燒杯中鐵、銅都有
D．燒杯中鐵、銅都無

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定量碳酸氫鈉與過氧化鈉的混合物在密閉體系中充分加熱后，排出氣體，固體殘留物組成不可能是（  ）

A．NaOH和Na2CO3B．Na2O2、NaOH和Na2CO3
C．NaOHD．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

碳酸鈉（Na2CO3）俗稱純堿，是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙等工業(yè)。下列與碳酸鈉有關(guān)的說法正確的是：

A．Na2CO3的穩(wěn)定性介于Na2CO3·10H2O和NaHCO3之間
B．“侯氏制堿法”制得的堿是指NaHCO3
C．可用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體
D．純堿有時(shí)可代替燒堿使用，比如溶解石英、促進(jìn)乙酸乙酯的水解等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定某品牌合金中鋁的含量，現(xiàn)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：（1）該鋁合金的主要成分為鋁、鎂、銅、硅。
（2）常溫下，硅能和NaOH發(fā)生反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）固體A的成分是            ；
（2）生成固體B的離子方程式為                            ；
步驟③中生成沉淀的離子方程式為                                 ；
（3）檢驗(yàn)步驟③中沉淀是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為                        
                                                            ；
（4）該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                         ；（用a、b表示）
（5）下列因操作不當(dāng)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大的是                     ；

A．第①步中加入NaOH溶液不足 B．第②步中加入鹽酸不足時(shí) 
C．第③步中沉淀未用蒸餾水洗滌 D．第④步對(duì)沉淀灼燒不充分 

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同步練習(xí)冊(cè)答案