【題目】金屬鈉晶體為體心立方晶胞,實(shí)驗測得鈉的密度為ρ(g·cm-3)。已知鈉的相對原子質(zhì)量為a,阿伏加德羅常數(shù)為NA(mol-1),假定金屬鈉原子為等徑的剛性小球且處于體對角線上的三個球相切。則鈉原子的半徑r(cm)為(  )

A. B. C. D.

【答案】C

【解析】

根據(jù)ρ = 求得晶胞體積,再得到晶胞邊長,因為金屬鈉原子為等徑的剛性球且處于體對角線上的三個球相切,所以鈉原子的半徑為晶胞體對角線的1/4,據(jù)此可以確定鈉原子的半徑。

因為金屬鈉晶體為鉀型,所以在晶胞中含有鈉原子數(shù)為1+8×1/8=2,設(shè)晶胞邊長為x根據(jù)ρ=m/V,ρ = ,推出x =,所以晶胞的體對角線長度為,因此鈉原子半徑,故選C;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,下列溶液的堿性最強(qiáng)的是

A. pH=11的溶液

B. 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液

C. 1 L含有4 g NaOH的溶液

D. Kw/c(H)=1.0×10-2的溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列我國科研成果所涉及材料中,主要成分為同主族元素形成的無機(jī)非金屬材料的是

A4.03米大口徑碳化硅反射鏡

B2022年冬奧會聚氨酯速滑服

C.能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線

D玉兔二號鈦合金篩網(wǎng)輪

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一,高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)。

1)甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。

①反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為H2CO2,其物質(zhì)的量之比為41,甲烷和水蒸氣反應(yīng)的方程式是______________

②已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng):

i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1

ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2

iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH3

……

iii為積炭反應(yīng),利用ΔH1ΔH2計算ΔH3時,還需要利用__________反應(yīng)的ΔH

③反應(yīng)物投料比采用nH2O)∶nCH4=41,大于初始反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比,目的是________________(選填字母序號)。

a.促進(jìn)CH4轉(zhuǎn)化 b.促進(jìn)CO轉(zhuǎn)化為CO2 c.減少積炭生成

④用CaO可以去除CO2。H2體積分?jǐn)?shù)和CaO消耗率隨時間變化關(guān)系如下圖所示。從t1時開始,H2體積分?jǐn)?shù)顯著降低,單位時間CaO消耗率_______(填升高”“降低不變)。此時CaO消耗率約為35%,但已失效,結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因:____________________________。

2)可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫,工作示意圖如下。通過控制開關(guān)連接K1K2,可交替得到H2O2。

①制H2時,連接_______________。

產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是_______________。

②改變開關(guān)連接方式,可得O2。

③結(jié)合①和②中電極3的電極反應(yīng)式,說明電極3的作用:________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)下列離子方程式中,只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是________。(填序號)

FeCu2=Fe2Cu

Ba22OH2HSO42-=BaSO4↓+2H2O

Cl2H2O=HClHClO

CO32-2H=CO2↑+H2O

AgCl=AgCl

(2)在下列反應(yīng)中,HCl作還原劑的是________,HCl作氧化劑的是________。

CaCO32HCl=CaCl2CO2↑+H2O

Fe2HCl=FeCl2H2

PbO24HCl() PbCl2Cl2↑+2H2O

KClO36HCl() KCl3Cl2↑+3H2O

CuO2HCl=CuCl2H2O

(3)在橫線上補(bǔ)充所需的離子或分子,并配平方程式。

PFeOCaOCa3(PO4)2Fe ______

Mn2ClO3-H2O=MnO2↓+Cl2↑+________

(4)按要求分別用雙線橋或單線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況。

3NO2H2O=2HNO3NO(雙線橋)____________

8NH36NO27N212H2O(單線橋)______

(5)在做制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗時,有些同學(xué)沒有按要求進(jìn)行,結(jié)果沒有觀察到膠體,請你預(yù)測其現(xiàn)象并分析原因:

①甲同學(xué)沒有選用飽和氯化鐵溶液,而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中,結(jié)果沒有觀察到________,其原因是________________。

②乙同學(xué)在實(shí)驗中沒有使用蒸餾水,而是用自來水,結(jié)果會______,原因是______________。

③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后,長時間加熱,結(jié)果會____________,原因是___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)

C. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

D. N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應(yīng):10NaN32KNO3===K2OxNa2O16N2,

x_______________;

②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_________,還原產(chǎn)物是____________,其質(zhì)量比為_______

③每生成8N2轉(zhuǎn)移________個電子;

(2)以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(PbPbO、PbO2PbSO4及炭黑等)H2SO4為原料,制備高純PbO,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下:

①過程Ⅰ中,在Fe2催化下,PbPbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是____________。

②過程Ⅰ中,Fe2催化過程可表示為ⅰ.2Fe2PbO24HSO===2Fe3PbSO42H2O .……寫出ⅱ的離子方程式:____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是

A. 1mol 該有機(jī)物最多與4molH2反應(yīng)生成C9H16O2

B. 該有機(jī)物中所有碳原子不可能處于同一平面上

C. 該有機(jī)物能發(fā)生酯化、加成、氧化、水解等反應(yīng)

D. 與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有3種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】異丁酸-3-苯丙酯()是一種香料,下圖是這種香料的一種合成路線:

已知以下信息:

①有機(jī)物E的摩爾質(zhì)量為88 g·mol1,其核磁共振氫譜表明含有3種不同環(huán)境的氫原子。

②有機(jī)物F是苯甲醇的同系物。

R—CH==CH2R—CH2CH2OH。

請回答下列問題:

(1)異丁酸-3-苯丙酯的分子式為________________

(2)A分子中的官能團(tuán)名稱為________________。

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為________________

(4)一定條件下,1 mol D2 mol H2能夠完全反應(yīng)生成F,D能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),因此D生成F的反應(yīng)類型為________________。

(5)EF反應(yīng)生成異丁酸-3-苯丙酯的化學(xué)方程式為________________________。

(6)已知有機(jī)化合物甲符合下列條件:

①與F是同分異構(gòu)體;②苯環(huán)上有3個支鏈;③核磁共振氫譜顯示其含有5種不同環(huán)境的氫原子,且不同環(huán)境的氫原子個數(shù)比為62211;④與FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)。

寫出符合上述條件的有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡式:_____________________________。

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