已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次遞增。B原子的P軌道半充滿,形成氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后3P軌道全充滿。A+比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為31,F(xiàn)與B屬同一主族,E與F形成的化合物常用于制造半導(dǎo)體。根據(jù)以上信息,回答下列問題:

(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為 (用元素符號表示)。

(2)化合物BD3的分子空間構(gòu)型是 。

(3)上海世博會場館,大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管(LED),其材料是E與F形成的化合物甲(屬于第三代半導(dǎo)體),用它制造的燈泡壽命是普通燈泡的100倍,而耗能只有其10%。化合物甲的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖(白球代表F,黑球代表E)。試回答:

①該晶胞中所包含的F原子(白色球)個數(shù)為 。

②與同一個E原子相連的F原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 。

③下列說法正確的是 。

A.該晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同 B.半導(dǎo)體EB與EF互為等電子體

C.電負性:F>E D.EF晶體中含有配位鍵

④ (CH3)3E中E原子的雜化方式為

⑤該晶體中緊鄰的F原子之間與緊鄰的F、E兩原子之間距離的比值為 (寫出計算過程)

練習冊系列答案
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X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1∶2,Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20,W和R是同周期相鄰元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請回答下列問題:

(1)元素X的最高價氧化物的電子式為__________________;元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

(2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________。

(3)元素W位于周期表的第________族,其非金屬性比R弱,用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因:________________。

(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色,工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑,寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式:_____________________。

(5)Y和Z組成的化合物ZY,被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY,其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3,則該反應(yīng)的化學方程式為_____。

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有機物的種類繁多,但其命名是有規(guī)則的。下列有機物的命名正確的是

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年吉林省高一下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知短周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的( )

A.質(zhì)子數(shù):c>b B.離子的還原性:Y2-<Z-

C.氫化物的穩(wěn)定性:H2Y>HZ D.粒子半徑:cY2-> dZ-> bX+> aW3+

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年吉林省高一下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是 ( )

A.第二周期元素從C到F,非金屬性逐漸減弱

B.第三周期元素從Na到Cl,原子半徑逐漸增大

C.HF、HCl、HBr、HI的沸點依次逐漸升高

D.LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸增強

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年吉林省高二下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)═CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱△H為( )

化學鍵 C﹣H C﹣F H﹣F F﹣F

鍵能/(kJ/mol) 414 489 565 155

A.﹣1940 kJ/mol B.+1940 kJ/mol C.﹣485 kJ/mol D.+485 kJ/mol

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年吉林省高二下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某短周期元素R原子的最外層P軌道上的未成對電子只有2個.下列關(guān)于R的描述中正確的是 ( )

A.R的氧化物都能溶于水

B.R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是H2RO3

C.R是非金屬元素

D.R的氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)

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實驗室用100mL 1 mol·L—1鹽酸與足量鋅粉反應(yīng)制備氫氣,下列措施能加快反應(yīng)速率且不影響產(chǎn)生氫氣的量是( )

A.改用100mL2mol·L—1鹽酸 B.加入碳酸鈉固體 C.滴加少量CuCl2溶液 D.降低溫度

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寫出下列物質(zhì)的電子式:

(1)N2: , (2)NH3: ,

(3)CaCl2: , (4)CO2: 。

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