【題目】下列現(xiàn)象不能用“相似相溶原理”解釋的是( )
A. 氯化氫易溶于水 B. 氯氣易溶于氫氧化鈉溶液中
C. 碘易溶于四氯化碳 D. 碘難溶于水
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【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是
A. K+、H+、SO、OH- B. Na+、Ca2+、CO、NO
C. Na+、H+、Cl-、CO D. Na+、Cu2+、Cl-、SO
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【題目】在20℃時,在一容積不變的容器內(nèi)部有一個不漏氣且可滑動的活塞將容器分隔成左右兩室。左室充入氮氣,右室充入氫氣與氧氣的混合氣體,活塞恰好停留在離左端的1/4處(如下圖左所示),然后引燃氫、氧混合氣體,反應完畢后恢復至原來溫度,活塞恰好停在中間(如下圖右所示),如果忽略水蒸氣體積,則反應前氫氣與氧氣的體積比可能是
A. 3∶4 B. 4∶5 C. 6:2 D. 3∶7
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【題目】下列化學過程對應的方程式表示正確的是 ( )
A. 碳酸氫鈉溶液的水解:HCO3-+H2OH3O++CO32-
B. 醋酸的電離:CH3COOH=CH3COO-+H+
C. 碳酸鈣的溶解平衡CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq)
D. 硫化鈉溶液呈堿性的原因:S2-+H2OH2S+2OH-
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【題目】(1)現(xiàn)有標準狀況下以下五種物質(zhì):①44.8L甲烷(CH4)②6.02×1024個水分子③196g H2SO4④0.5mol CO2,它們中含分子數(shù)最多的是(填寫序號,下同)____,原子數(shù)最少的是____,體積最大的是_____。
(2)①CO2 ②Na2CO3溶液 ③NaOH 固體 ④CaCO3 ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O ⑦乙醇 ⑧液態(tài)氯化氫
屬于電解質(zhì)的有___________________;非電解質(zhì)的有___________________。(填序號)
(3)用雙線橋法表示出下列反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_____________。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O
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【題目】分子式為C5H10O3的有機物,一定條件下具有如下性質(zhì):
①在濃硫酸存在下,能分別與CH3CH2OH或CH3COOH反應②在濃硫酸存在下,能脫水生成兩種結(jié)構(gòu)不同的能使溴水褪色的物質(zhì)③在濃硫酸存在下,能生成一種分子式為C5H8O2的五元環(huán)狀化合物,則C5H10O3的結(jié)構(gòu)簡式為( )
(已知: )
A. HOCH2COOCH2CH2CH3 B. CH3CH(OH)CH2CH2COOH
C. CH3CH(OH)CH(CH3)COOH D. HOCH2CH2CHCH2COOH
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【題目】X、Y、Z、M、R 為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素,X 與其他四種元素不同周期不同主族,M原子最外層2p軌道上有兩個未成對電子,Y 易與M形成兩種常見的化合物,R 在周期表的第9列。回答下列問題:
(1)R 基態(tài)原子M 能層的電子排布式為_________________,其原子核外共有_________種能量的電子。
(2)Y、M均可與X形成18e-的分子,其中屬于極性分子的為_____________(填化學式),分子中Y、M 兩種原子雜化方式依次為___________、_________________。
(3)Z 與M可形成的兩種常見酸根離子的幾何構(gòu)型為__________、____________。
(4)R可形成原子簇化合物R2(CO)8,其沸點為52℃,不溶于水,易溶于乙醇、苯、二硫化碳等,是一種重要的有機合成催化劑,其結(jié)構(gòu)如圖,則該化合物屬于_________晶體,該晶體中存在的作用力有___________(填標號)。
a.離子鍵 b.配位鍵 Cσ鍵 d.π鍵 e.氫鍵 f.范德華力
(5)單質(zhì)R的晶胞有兩種:417℃以下的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1,417℃以上的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2,后者配位數(shù)是_____________。若前者晶胞參數(shù)為ɑpm和c pm,單質(zhì)R的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則前者晶體密度p=_________g·cm-3(列出計算式即可)。
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【題目】2017年我國通過蛟龍一號在東海試采可燃冰成功,可燃冰的主要成分是甲烷。下列說法不正確的是( )
A.甲烷屬于烴類B.甲烷是天然氣的主要成分
C.甲烷能發(fā)生取代反應D.甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】(1)標準狀況下,用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol·L-1、密度為0.915g·cm-3的氨水。試計算1體積水吸收____________體積的氨氣可制得上述氨水。(水的密度以1.00g·cm-3計)
(2) 硫鐵礦高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫:4FeS2+11O2 = 8SO2+2Fe2O3設(shè)空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200(體積分數(shù)),試完成下列各題:
①1.00mol FeS2完全氧化,需要空氣的體積(標準狀況)為________L
②55L空氣和足量FeS2完全反應后,氣體體積(同溫同壓)變?yōu)?/span>________L
③設(shè)FeS2氧化產(chǎn)生的氣體混合物為100L,其中O2為aL,SO2為bL。寫出a和b的關(guān)系式:________________________________
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