Question

【題目】根據(jù)下列熱化學(xué)方程式

C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) △H1＝–393.5 kJ·mol-1

2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(l) △H2＝–571.6 kJ·mol-1

CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l) △H3＝–870.3 kJ·mol-1

可以計算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為：

A. △H＝＋244.1 kJ·mol-1B. △H＝－488.3 kJ·mol-1

C. △H＝－996.6 kJ·mol-1D. △H＝＋996.6 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算分析，反應(yīng)的焓變與反應(yīng)過程無關(guān)，只與起始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)，據(jù)此分析。

已知 ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
③CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律（1）×2-（3）+（2）×2得到2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l) △H=(393.5kJ/mol)×2(870.3kJ/mol)+(285.8kJ/mol)×2=488.3kJ/mol，B項正確，

答案選B。