【題目】下列有關物質分類或歸納不正確的是( )
①電解質:明礬、冰醋酸、氯化銀、純堿
②化合物:BaCl2、Ca(OH)2、HNO3、HT
③混合物:鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀
④同素異形體:金剛石、石墨、C60
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問題
(1)Z元素在周期表中的位置為__________。
(2)表中元素原子半徑最大的是(謝元素符號)__________。
(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________;
a.Y單質與H2S溶液反應,溶液變渾濁
b.在氧化還原反應中,1molY單質比1molS得電子多
c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(4)X與Z兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物,恢復至室溫,放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃,寫出該反應的熱化學方程式__________。
(5)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應,生成2molMg(OH)2和1mol烴,該烴分子中碳氫質量比為9:1,烴的電子式為__________。Q與水反應的化學方程式為__________。
(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應,生成的鹽只有硫酸銅,同時生成的兩種氣體均由表中兩種氣體組成,氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染,將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽,消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2,則兩種氣體的分子式及物質的量分別為__________,生成硫酸銅物質的量為__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Na2CO3的制取方法及綜合實驗探究
(1)我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝,其生產流程可簡要表示如下:
①往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法),而不先通CO2再通NH3的原因是________________________。
②從生產流程圖可知,可循環(huán)利用的物質是_____________。
③寫出沉淀池中、煅燒爐中反應的化學方程式__________________。
(2)如何用CO2和50 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液制取50 mL 1 mol·L-1 Na2CO3溶液?
①寫出簡要的實驗步驟:_________________________________。
②寫出有關反應的化學方程式:___________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】具有以下結構的原子,一定屬于主族元素的是( )
A. 最外層有3個未成對電子的原子
B. 最外層電子排布為ns2的原子
C. 次外層無未成對電子的原子
D. 最外層有8個電子的原子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列金屬防腐的措施中,使用外加電流的陰極保護法的是
A.水中的鋼閘門連接電源的負極
B.金屬護攔表面涂漆
C.汽車底盤噴涂高分子膜
D.地下鋼管連接鎂塊
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時,配制一組c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是( )
A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42-)>c(HC2O4-)
B.c(Na+)=0.100 mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)
C.c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol·L-1+c(HC2O4-)
D.pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(C2O42-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了治理廢水中Cr2O72-的污染,常先加入試劑使之變?yōu)?/span>Cr3+,該試劑為
A. NaOH溶液 B. FeCl3溶液 C. 明礬 D. Na2SO3和H2SO4
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