Question

【題目】一定溫度下，把 2.5 mol A 和 2.5 mol B混合盛入容積為 2 L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g)+B(g) x C(g) + 2D(g)， 經(jīng) 5 s反應(yīng)達(dá)平衡，在此 5 s 內(nèi) C的平均反應(yīng)速率為 0.2 mol·L－1·s－1，同時生成1 mol D，下列敘述中不正確的是

A. x=4

B. 達(dá)到平衡狀態(tài)時 A 的物質(zhì)的量濃度為 c(A)=1.0 mol·L－1

C. 5s 內(nèi) B的反應(yīng)速率 v(B)＝0.05 mol·(L·s)－1

D. 達(dá)到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比為 6:5

Answer 1

【答案】B

【解析】根據(jù)三段式解題法，求出混合氣體各組分物質(zhì)的量的變化量、平衡時各組分的物質(zhì)的量．
平衡時，生成的C的物質(zhì)的量為0.2mol/（L·s）×5s×2L=2mol。
3A（g）+B（g）XC（g）+2D（g）
開始（mol）： 2.5 2.50 0
變化（mol）： 1.5 0.50.5X 1
平衡（mol）： 1 2 2 1
故0.5X =2，x=4，故A正確；B、平衡時A的濃度為c(A)= 0.75 mol·L－1，故B錯誤；
C、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則，故VB=0.05 mol·(L·s)－1，故C正確；
D、達(dá)到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比=（1+2+2+1）：（2.5+2.5）=6：5，故D正確；故選B。