Question

由于Fe(OH)₂極易被氧化，所以實驗室難用亞鐵鹽
溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe(OH)₂沉淀．若用如圖所
示實驗裝置可制得純凈的Fe(OH)₂沉淀．兩極材料分別為石
墨和鐵。

（1）a電極材料為           ，其電極反應式為                                  。
（2）若電解液d是      （填字母編號，下同），則白色沉淀在電極上生成；若是          ，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。

A．純水

B．NaCl溶液

C．NaOH溶液

D．CuCl2溶液

（3）液體c為苯，其作用是                              ，在加入苯之前，要對d溶液進行         （填操作名稱）處理，其目的是除去溶液中溶解的氧氣。
（4）若裝置中生成的氣體在標準狀況下的體積為2.24L，則生成的沉淀質(zhì)量為   g。

Answer 1

（8分）
(1)Fe（1分）　Fe－2e^－===Fe^2＋（1分）
(2) C（1分）　   B（1分）
(3)隔絕空氣，防止Fe(OH)₂被氧氣氧化；（1分）　加熱（1分）
（4）9（2分）

解析試題分析：(1)a電極與電源正極相連，因而是鐵，電極反應是Fe－2e^－===Fe^2＋；
(2) A項，純水幾乎不能導電，D項鐵與氯化銅不通電就反應，排除AD，B項，電解過程，溶液中逐漸有氫氧根產(chǎn)生，沉淀在溶液中產(chǎn)生，而C項，一開始就有氫氧根，沉淀在電極上產(chǎn)生，故答案分別是C和D；
(3)隔絕空氣，防止Fe(OH)₂被氧氣氧化；加熱除去溶解的氧氣；
（4）結(jié)合方程式Fe－2e^－===Fe^2＋和H₂O+2e^-===2OH-+H₂↑,可知生成1molFe(OH)₂，即9g。
考點：金屬的重要化合物；電解池
點評：本題考查的Fe(OH)₂性質(zhì)及電解池的知識，題目難度不大，結(jié)合所學知識即可解答。