Question

【題目】圖中，A,B,C,D,E是單質，G,H,I,F是B,C,D,E分別和A形成的二元化合物．已知：①反應C+G B+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E+ 2F+D，F(xiàn)中的E元素的質量分數為60%．回答問題：
（1）①中反應的化學方程式為
（2）化合物Ⅰ的電子式為 ，它的空間構型是 ；
（3）1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，至少所需銅粉的質量為 g.
（4）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為 ，反應后溶液與過量化合物Ⅰ反應的離子方程式： ；
（5）實驗室中一般檢驗I存在的試劑和方法是： ．

Answer 1

【答案】
（1）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
（2）；直線型
（3）0.64
（4）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；AlO2﹣+CO2+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓
（5）試劑：澄清石灰水，方法：把CO2通入澄清石灰水中，若溶液出現(xiàn)渾濁說明有CO2存在
【解析】解：A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，
①反應C+G B+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接，該反應為鋁熱反應，則C為Al，B為Fe，G為Fe2O3 ， H為Al2O3 ，
②I是一種常見的溫室氣體，則I為CO2 ， 它和E可以發(fā)生反應：2E+I 2F+D，F(xiàn)中的E元素的質量分數為60%，則E為Mg，D為C，F(xiàn)為MgO，由圖中轉化可知，A為O2 ． （1）①中反應的化學方程式為2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，所以答案是：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe；（2）I為二氧化碳，其電子式為 ，為直線型分子，所以答案是： ；直線型；（3）1.6g G其物質的量為 =0.01mol，由Fe2O3～2Fe3+～Cu可知，需要Cu的質量為0.01mol×64g/mol=0.64g，所以答案是：0.64；（4）C與過量NaOH溶液反應的化學方程式為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，反應后溶液與過量化合物Ⅰ反應的化學方程式為AlO2﹣+CO2+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓，
所以答案是：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；AlO2﹣+CO2+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓；（5）I為CO2 ， 實驗室中一般檢驗I存在的試劑是，方法是澄清石灰水：把CO2通入澄清石灰水中，若溶液出現(xiàn)渾濁說明有CO2存在，所以答案是：試劑：澄清石灰水，方法：把CO2通入澄清石灰水中，若溶液出現(xiàn)渾濁說明有CO2存在．