Question

某工廠化驗室為測定某黃鐵礦（主要成分是FeS₂）的純度，取1.00 g礦石樣品（所含雜質(zhì)不揮發(fā)且不與氧氣反應(yīng)），在氧氣流中充分灼燒，完全反應(yīng)后，冷卻，稱量固體殘留物，質(zhì)量為0.75 g。

（1）該黃鐵礦中FeS₂的質(zhì)量分數(shù)為多少？

（2）該工廠用這種黃鐵礦制硫酸，在FeS₂燃燒過程中損失2%，由SO₂氧化成SO₃時，SO₂的利用率為80%。求該工廠用10.0 t這種黃鐵礦可生產(chǎn)98%的硫酸多少噸？

Answer 1

解析：（1）4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂    Δm（反應(yīng)前后固體的質(zhì)量變化）

                 480 g                                       （480－320）g

                 m（FeS₂）                                    0.25 g

m（FeS₂）＝＝0.75 g

w（FeS₂）＝×100%＝×100％＝75%

（2）FeS₂      ～              2H₂SO₄

         120                         2×98

10.0 t×75%×（1－2%）×80%   m（H₂SO₄）×98%

＝

m（H₂SO₄）=9.8 t。

答案：（1）75%  （2）9.8 t