【題目】可用分液漏斗分離的一組混合物是
A.硝基苯和酒精 B.溴苯和溴
C.甲苯和水 D.硝基苯和水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的敘述中正確的是( )
A. 只含有碳元素和氫元素 B. 一定含有氧元素
C. 都可以燃燒 D. 都是含碳元素的化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在1200時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng):
H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2
H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
2S(g)=S2(g) △H4
則△H4的正確表達(dá)式為
A. △H4= 2/3(△H1+△H2- 3△H3) B. △H4= 2/3(3△H3-△H1-△H2)
C. △H4= 3/2(△H1+△H2- 3△H3) D. △H4= 3/2(△H1-△H2- 3△H3)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO是煤氣的主要成分之一,H2S是許多煤化工產(chǎn)品的原料氣。工業(yè)上,生產(chǎn)水煤氣的主要反應(yīng)如下:
Ⅰ.H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(g) △H=x kJ·mol-1
Ⅱ. CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H =-41.2kJ mol-1
(1)已知:2C(8)+O2(g)=2CO(g) △H =-220kJ mol-1;利用下表中幾種共價鍵的鍵能可以確定氫氣
燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。
化學(xué)鍵 | O=O | H-H | O-H |
鍵能(kJ/mol) | 496 | 436 | 462 |
則H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(s) △H=___________kJ·mol-1
(2)一定溫度下,在1.0L密閉容器中放入1molC(s)、1molH2O(g)進(jìn)行反應(yīng),反應(yīng)時間(f)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(P)的數(shù)據(jù)如圖:
回答下列問題:
①下列事實能夠說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。
a.各反應(yīng)物和生成物濃度相等 b.該反應(yīng)的△H不變
c. v正(CO)=v逆(H2) d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
②由圖中數(shù)據(jù)計算,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(精確到小數(shù)點(diǎn)后第二位)。
(3)現(xiàn)有兩個體積相同的2L恒容密閉容器M、N,在M中充入1mol CO和1mol H2O,在N中充入1molCO2和1molH2,均在700℃下開始按Ⅱ進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡時,容器M中CO的轉(zhuǎn)化率α1與容器N中CO2的轉(zhuǎn)化率α2的關(guān)系為________ (寫數(shù)學(xué)表達(dá)式)。
(4)氫硫酸、碳酸均為二元弱酸,其常溫下的電離常數(shù)如下表:
電離平衡常數(shù) | H2CO3 | H2S |
Ka1 | 4.4×l0-7 | 1.3×l0-7 |
Ka2 | 4.7×10-11 | 7. l×l0-15 |
煤的氣化過程中產(chǎn)生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收,該反應(yīng)的離子方程式為_______________;
常溫下,用100mL 0.1mol·L-1NaOH溶液吸收224mL (標(biāo)況)H2S氣體,反應(yīng)后溶液中的離子濃度由大到小的順序為____________________。
(5)硫化氫高溫分解得到單質(zhì)硫,鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應(yīng)物,固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì),電池的總反應(yīng)為2Na+xSNa2Sx(,反應(yīng)原理如圖17所示;則電池放電時,正極反應(yīng)式為:_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法正確的是( 。
A.HNO3溶液(H2SO4):適量BaCl2溶液,過濾
B.乙烷(乙烯):催化劑條件下通入H2
C.溴苯(溴):加入KI溶液,分液
D.乙醇(乙酸):加入足量CaO后蒸餾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將下列物質(zhì)按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)分類順序排列,正確的是( )
A.硫酸 燒堿 醋酸
B.硫酸 銅 醋酸
C.高錳酸鉀 乙醇 醋酸
D.磷酸 二氧化碳 硫酸鋇
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【題目】第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時,失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。請回答以下問題:
(1)認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,推斷Na~Ar元素中,Al的第一電離能的大小(最小)范圍為________<Al<________(填元素符號)。
(2)從上圖分析可知,同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是________。
(3)上圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是________。
(4)根據(jù)對角線規(guī)則,Be、Al元素最高氧化物的水化物性質(zhì)相似,它們都具有________,其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是 __________________________、_____________________________。
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【題目】下列各組物質(zhì)中,所含分子數(shù)一定相同的是( )
A.lgH2 和 8gO2
B.150℃、1.01×105Pa 時,18LH2O和 18LCO2
C.0.1 molHCl和2.24LHe
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4和6.02×1022個CO分子
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