【題目】25℃時(shí)，將濃度均為0.1molL、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb＝100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A. Ka(HX)>Kb(NH3·H2O)

B. b點(diǎn)時(shí)c(NH4+)>c(HX)>c(OH—)＝c(H+)

C. a、b、d幾點(diǎn)中，水的電離程度d>b>a

D. a →b點(diǎn)過程中，可能存在c(X—)<c(NH4+)

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)b點(diǎn)，等體積、等濃度HX溶液與NH3·H2O 的混合液pH=7，說明Ka(HX)=Kb(NH3·H2O)，故A錯(cuò)誤；

B. b點(diǎn)是等體積、等濃度HX溶液與NH3·H2O 的混合液，溶質(zhì)是NH4X， pH=7，X-、NH4+相互促進(jìn)水解生成HX，所以c(NH4+)>c(HX)>c(OH—)＝c(H+)，故B正確；

C. a →b點(diǎn)過程，相當(dāng)于向HA溶液中加氨水至恰好反應(yīng)，所以水的電離程度逐漸增大，a、b、d幾點(diǎn)中，水的電離程度b>a>d，故C錯(cuò)誤；

D. a →b點(diǎn)過程中，溶液呈酸性，c(OH—)<c(H+)，根據(jù)電荷守恒，不可能存在c(X—)<c(NH4+)，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖，下列判斷正確的是

A. 鹽橋（瓊脂-飽和KCl溶液）中的K＋移向b燒杯溶液中

B. 燒杯b中發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn－2e- ＝Zn2+

C. 燒杯a中發(fā)生反應(yīng)O2+4H+ +4e- ＝2H2O，溶液pH降低

D. 向燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，下列說法中，不正確的是

A．溶解度 MnS＜PbS

B．MnS存在沉淀溶解平衡 MnS(s)Mn2+(aq) + S2-(aq)

C．Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀的原理為 MnS(s) + Cu2+(aq)=CuS(s) + Mn2+(aq)

D．沉淀轉(zhuǎn)化能用于除去溶液中的某些雜質(zhì)離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強(qiáng)的是（ ）

①的溶解度比大 ②的酸性比氫硫酸強(qiáng) ③的穩(wěn)定性比強(qiáng) ④的還原性比強(qiáng) ⑤的酸性比強(qiáng) ⑥與鐵反應(yīng)生成，而與鐵反應(yīng)生成 ⑦能與反應(yīng)生成 ⑧在元素周期表中處于同周期的右側(cè) ⑨還原性：

A.③④⑤⑦⑧⑨B.③④⑥⑦⑧

C.③⑥⑦⑧⑨D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】M是一種常見的工業(yè)原料，實(shí)驗(yàn)室制備M的化學(xué)方程式如下，下列說法正確的

A. l mol的C能與7mol的H2反應(yīng)

B. 分子C中所有原子一定共面

C. 可以用酸性KMnO4溶液鑒別A和B

D. A的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)有14種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素,A、B、C三種金屬元素,有:

①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體;

②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒,火焰呈蒼白色。產(chǎn)物XZ的水溶液可使石蕊試液變紅;

③2molX的單質(zhì)可與1molY的單質(zhì)化合生成2molX2Y,X2Y在常溫下為液體;

④Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得的溶液具有漂白性;

⑤A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒,生成黑棕色固體,該固體溶于水得到棕黃色溶液;

⑥B與Z可形成化合物BZ3,向BZ3的溶液中逐滴滴加NaOH溶液,先生成白色沉淀后沉淀逐漸溶解;

⑦C的單質(zhì)與Y的單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物,其中一種為淡黃色固體M

請回答下列問題:

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:XZ__________,X2Y__________,M__________

（2）Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質(zhì)是__________(填化學(xué)式)

（3）A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

（4）BZ3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________

（5）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)的混合氣體經(jīng)點(diǎn)燃充分反應(yīng)后,冷卻至室溫,再通入足量的NaOH溶液中,氣體被完全吸收,則原混合氣體中X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)的體積關(guān)系可能為__________(用相應(yīng)化學(xué)式表示X、Z的單質(zhì))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)常溫下，配制濃度為0.1mol/L的FeSO4溶液，研究不同pH對Fe2+氧化的影響，結(jié)果如下圖所示，(假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變)

在pH＝5.5的環(huán)境下，該反應(yīng)在0～15min的平均速率v(Fe2+)＝______；增大溶液pH，Fe2+被氧化速率_______________(填增大”、“減小”或“無影響”)。

(2)在pH＝13的環(huán)境下，Fe2+的氧化變質(zhì)可以理解為:第一步:Fe2++2OH—＝Fe(OH)2，第二步__________________________(用化學(xué)方程式回答)當(dāng)氧化達(dá)到平衡時(shí)，c( Fe2+) /c(Fe3+)__________4.0×1022(填“>”“<”或“=”)。已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.5×10—39， Ksp[Fe(OH)2]＝1.0×10—15

(3)工業(yè)上可用H2還原法處理NO，反應(yīng)原理為:2NO(g)+2H2(g) ==N2(g)+2H2O(g): △H＝a已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時(shí)的焓變叫標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。NO(g)和H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為+90kJ/mol、-280 kJ/mol，則a=_______。

(4)已知2NO(g)+O2(g) 2NO(g) △H= —110 kJ·mol—1;25℃時(shí)，將NO和O2按物質(zhì)的量之比為2:1充入剛性反應(yīng)容器中用測壓法研究其反應(yīng)的進(jìn)行情況。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示(忽略NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化)

t/min

0

80

160

∞

p/kpa

75.0

63.0

55.0

55.0

0～80min,v(O2)=_______kpa/min。用壓強(qiáng)代替濃度所得到的平衡常數(shù)用K(p)表示，25℃時(shí)，K(p)的值為___________(保留3位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下8種物質(zhì)：①熔融狀態(tài)的NaCl、②NO2、③NaHCO3、④銅、⑤AgCl、⑥酒精、⑦稀H2SO4、⑧FeCl3溶液。

（1）上述物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_________，能導(dǎo)電的是_________。（填序號）

（2）寫出③溶于水的電離方程式：_________。

（3）寫出④與⑧反應(yīng)的離子方程式：_________。

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L②完全溶于水配成500mL溶液，獲得溶液物質(zhì)的量濃度為_________，此過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為17g/mol；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是

A.XZ2、M2Z2均為共價(jià)化合物

B.原子半徑：W>Z>Y>X>M

C.由X元素形成的單質(zhì)硬度一定很大

D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物只含有離子鍵

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