Question

【題目】研究大氣中SO2的轉(zhuǎn)化具有重要意義。

（1）二氧化硫－空氣質(zhì)子交換膜燃料電池是利用空氣將大氣中所含SO2氧化成SO42－，其裝置示意圖如下：

①質(zhì)子（H＋）的流動方向為_____________（填“從A到B”或“從B到A”）。

②負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________。

（2）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下：

①用純堿溶液吸收SO2將其轉(zhuǎn)化為HSO3－，反應(yīng)的離子方程式是_____________。

②若石灰乳過量，將其產(chǎn)物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物質(zhì)的化學(xué)式是_____________。

Answer 1

【答案】從A到BSO2－2e－＋2H2O＝SO42－＋4H＋H2O＋2SO2＋CO32－＝2HSO3－＋CO2↑NaOH［多寫Ca（OH）2不扣分］

【解析】

（1）①原電池中陽離子移向正極，依據(jù)二氧化硫、氧氣發(fā)生反應(yīng)判斷電極，判斷質(zhì)子移動方向；

②二氧化硫在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

（2）①碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳；

②過量的氫氧化鈣與亞硫酸氫鈉反應(yīng)，亞硫酸鈣和氫氧化鈉，二氧化硫為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，同時有氫氧化鈣吸收二氧化硫．

（1）①二氧化硫發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，二氧化硫為負(fù)極，氧氣為正極，原電池中陽離子移向正極，質(zhì)子移動方向為：從A到B；

②二氧化硫在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：SO2-2e－+2H2O═SO42－+4H＋；

（2）①碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，離子方程式：H2O+2SO2+CO32－═2HSO3－+CO2；

②過量的氫氧化鈣與亞硫酸氫鈉反應(yīng)，亞硫酸鈣和氫氧化鈉，二氧化硫為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，同時有氫氧化鈣吸收二氧化硫，其中可用于吸收SO2的物質(zhì)的化學(xué)式是：NaOH［多寫Ca（OH）2不扣分］