下列物質(zhì)分別與水的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑的是（　�。�
A．氧化鈣B．鐵C．過氧化鈉D．二氧化硫
A．氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．鐵和水反應(yīng)生成四氧化三鐵，鐵和氫元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，其中H元素化合價(jià)降低，水為氧化劑，故B錯(cuò)誤；
C．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中過氧化鈉自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑也不是還原劑，故C正確；
D．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故需C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)上常用氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]為原料，按如下圖所示流程制取磷酸、重過磷酸鈣[Ca(H2PO4)2]和氫氟酸。圖中反應(yīng)(Ⅰ)為氟磷灰石跟另一種原料反應(yīng)，生成A、B、C三種物質(zhì)，其中的產(chǎn)物C又跟氟磷灰石發(fā)生反應(yīng)(Ⅱ)，生成B和重過磷酸鈣。

試寫出兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)(Ⅰ)______________；反應(yīng)(Ⅱ)___ _______
在生產(chǎn)中要特別注意_____________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

2013年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)再次授予計(jì)算化學(xué)領(lǐng)域的科學(xué)家。以下基于結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行繁難計(jì)算得出的是

A．天然氣的熱值 B．合成氨的原子利用率 
C．尿素的含氮量 D．p軌道電子云的形狀 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染。

請回答下列問題：
（1）Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式              。
（3）制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O，再經(jīng)焙燒制得。水解時(shí)需加入大量的水并加熱，請結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明原因：                                                。
（4）由TiCl4→Ti 需要在Ar氣中進(jìn)行的理由是_________________________________。反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于          ℃即可。

 
TiCl4
Mg
MgCl2
Ti
熔點(diǎn)/℃
－25.0
648.8
714
1667
沸點(diǎn)/℃
136.4
1090
1412
3287
（5）用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，
再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g/mol）試樣w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________。（用代數(shù)式表示）
（6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成6mol甲醇，至少需額外補(bǔ)充H2     mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中使用最廣泛的磷肥是過磷酸鈣，其主要成分是         (填化學(xué)式)；在實(shí)際使用中，其不能與草木灰混合施用的原因是(用離子方程式表示)           。目前常用的濕法磷肥生產(chǎn)工藝是用硫酸分解磷礦石(主要成分為Ca5(PO4)3F)，這樣處理的主要目的是                  。
該生產(chǎn)工藝的有關(guān)反應(yīng)為：
2Ca5(PO4)3F+7H2SO4=Ca3(PO4)2+4H3PO4+7CaSO4+2HF
Ca3(PO4)2+4H3PO4=3Ca(H2PO4)2
生成的氟化氫會(huì)和磷礦中帶入的二氧化硅反應(yīng)生成SiF4，若直接排放到空氣中，將嚴(yán)重污染環(huán)境。某磷肥廠改進(jìn)工藝，在吸收塔中將SiF4經(jīng)水吸收后轉(zhuǎn)化為氟硅酸(H2SiF6)溶液和硅膠(SiO2)，實(shí)現(xiàn)氟的循環(huán)使用和硅膠的合理利用，以減小對環(huán)境的污染，同時(shí)創(chuàng)造經(jīng)濟(jì)效益。工藝流程如下：

（1）寫出吸收塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式____        。
（2）該工藝流程中，設(shè)計(jì)兩個(gè)吸收塔的目的是                    。
（3）氟硅酸與磷酸鈣和水反應(yīng)可生成磷酸二氫鈣，原理是：
2H2SiF6+Ca3(PO4)2+4H2O=2CaSiF6·2H20 +Ca(H2PO4)2
CaSiF6·2H2O+2H2O=CaF2·SiO2·2H2O+4HF
4HF+Ca3(PO4)2=2CaF2+Ca(H2PO4)2
若利用氟硅酸與磷酸鈣和水反應(yīng)代替硫酸與磷酸鈣反應(yīng)生產(chǎn)Ca(H2PO4)2，理論上lkg氟硅酸可替代_____kg硫酸。
（4）分離得到的硅膠中因含有H2SiF6而稱含氟硅膠，含氟硅膠中SiO2易溶于沸騰的氟化銨溶液，得到(NH4)2SiF6溶液，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入氨水后，二氧化硅重新析出。寫出SiO2與氟化銨反應(yīng)的化學(xué)方程式______                   __。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
①3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O
②2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
③SnCl4+2H2O═SnO2+4HCl
④3CCl4+K2Cr2O7═2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl．
A．①②B．①③C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，水只表現(xiàn)氧化性的是（　�。�
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．Cl2+H2O=HCl+HClO
C．2F2+2H2O=4HF+O2D．CaO+H2O=Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從海水中提取澳時(shí)涉及到如下反應(yīng)：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是（　�。�
A．Cl2是氧化劑B．NaBr是還原劑
C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D．Cl2本身發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)基本概念正確的是（　�。�
A．氧化還原的本質(zhì)是存在電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）
B．有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C．依據(jù)化合物在水溶液中的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將化合物分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
D．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是否能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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