【題目】根據(jù)電解質(zhì)溶液的知識,回答下列問題:

已知0.1mol·L-1NaHSO4溶液中H+的濃度為0.1mol·L-1,

1寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式:________________________________________。

2若將NaHSO4Ba(OH)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比1:1混合,離子方程式為_______________。

3若向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性,反應的離子方程式為___。

4NaAlO2中滴加NaHSO4溶液,現(xiàn)象為:________________;請你用離子方程式解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因______。

【答案】 NaHSO4=Na-+H++ Ba2-+OH-+H++=BaSO4+H2O Ba2-+2OH-+2H-+=BaSO4+2H2O 先產(chǎn)生白色沉淀后溶解 +H++H2O=Al(OH)3Al(OH)3+H+=Al3++2H2O

【解析】10.1mol·L-1NaHSO4溶液中H+的濃度為0.1mol·L-1,表明NaHSO4是強電解質(zhì),在溶液中完全電離,電離方程式為:NaHSO4=Na++H++SO42-,故答案為:NaHSO4=Na++H++SO42-

2NaHSO4BaOH2在溶液中按物質(zhì)的量之比11混合時,鋇離子與硫酸根離子恰好反應,反應的離子方程式為:H++SO42-+OH-+Ba2=BaSO4↓+H2O,故答案為:H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O

3NaHSO4BaOH2在溶液中按物質(zhì)的量之比21混合,溶液為中性,其反應的離子方程式為:2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O,故答案為:2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

4)向NaAlO2中滴加NaHSO4溶液,反應生成白色氫氧化鋁沉淀,硫酸氫鈉過量后沉淀又逐漸溶解,反應的離子方程式為AlO2-+H++H2O=Al(OH)3Al(OH)3+H+=Al3++2H2O,故答案為:先產(chǎn)生白色沉淀后溶解AlO2-+H++H2O=Al(OH)3;Al(OH)3+H+=Al3++2H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了達到下表所列的實驗目的,請選擇合適的實驗方法,將其標號填入對應的空格中.

實驗目的

實驗方法

證明地瓜粉中有淀粉

檢驗酒精中是否含有水

證明NaOH溶液呈堿性

除去FeCl2溶液中少量的FeCl3

實驗方法:
A.加入足量鐵粉,過濾
B.碘水
C.無水硫酸銅粉末
D.滴入酚酞試液.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)在反應A(g)+3B(g)=2C(g)中,若以物質(zhì)A表示的該反應的化學反應速率為0.2 mol·L1·min1,則以物質(zhì)B表示此反應的化學反應速率為________mol·L1·min1

(2)在2 L的密閉容器中,充入2 mol N2和3 mol H2,在一定條件下發(fā)生反應,3 s后測得N2為1.9 mol,則以H2的濃度變化表示的反應速率為____________________________

(3)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中,某溫度下發(fā)生反應:3A(g)+B(g) 2C(g),在最初2 s內(nèi),消耗A的平均速率為0.06 mol·L1·s1,則在2 s時,容器中有______ mol A,此時C的物質(zhì)的量濃度為________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應,其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題:

(1)裝置F 為實驗室制備氯氣的裝置,請寫出實驗室制備氯氣的化學方程式________;

(2)裝置A 中燒瓶內(nèi)的固體可選用_____裝置B 中試劑可選用_____;

a.堿石灰 b.無水CuSO4 c.無水CaCl2 d.濃硫酸

(3)E 裝置選用試劑的名稱_____;

(4)裝置C 內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣的主要成分之一。

請寫出反應的化學方程式______________

并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

當有amol氯氣參加反應時,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b 個,則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)表示為______________;(用含a、b 的代數(shù)式表示,結(jié)果注明單位)

(5)通入C 裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短,目的是______________;從裝置C G 處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體,請在上圖右邊方框中畫圖,表示處理該氣體的方法,并標出氣流方向和所用試劑的名稱。_____________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫疊氮酸HN3)及其鹽NaN3、NH4N3CuN3等)都具有爆炸性,最近南京理工大學胡丙成教授團隊成功合成出PHAC,其化學式為(N3)6(H3O)3(NH4)4Cl;卮鹣铝袉栴}:

1PHAC“N3的化合價為______N2F2的電子式為_______。

2汽車安全氣囊中的NaN3可發(fā)生下列反應:

NaN3(s)=Na(s)+3/2N2(g) △H1;

2NaN3(s)+CuO(s)=Na2O(s)+3N2(g)+Cu(s) △H1;

則反應CuO(s)+2Na(s)=Na2O(s)+Cu(s) △H=_______(用△H1和△H2表示)

325℃時lmolNH4N3投入一2L的恒容密閉容器中,0.5min后反應達到平衡,測得生成的兩種單質(zhì)的物質(zhì)的量之和為1.6mol, NH4N3的平衡轉(zhuǎn)化率為_______,25℃時該反應的平衡常數(shù)K=________

4氫疊氮酸(HN3易溶于水,且酸性與醋酸相近

①HN3在水溶液中的電離方程式為_______________.

② 0.1mol/LHN3溶液與0.1mol/LNaN3等體積混合,混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________________

已知T℃時,Ksp(CuN3)=5.0×10-9Ksp(Cu2S)=2.5×10-48,則相同溫度下反應:

Cu2S(s)+2N3-(aq)2CuN3(s)+S2-(aq)的平衡常數(shù)K=_________.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】MgSO4Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中,能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標表示反應生成沉淀的質(zhì)量) (  )

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化工廠有一個氯氣鋼瓶發(fā)生損壞,造成氯氣泄漏。下列處理鋼瓶的方法較合理的是

A.把鋼瓶丟到深坑中,用石灰掩埋B.把鋼瓶推到小河中

C.把鋼瓶抬到下風口的地方并遺棄D.把鋼瓶抬到上風口的地方并遺棄

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有溶質(zhì)為HCl、NaCl、NaOHCl2四種溶液,可區(qū)別它們的一種試劑

A.AgNO3溶液B.酚酞溶液C.紫色石蕊溶液D.飽和食鹽水

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列問題:

1標準狀況下,1.12LCH4的質(zhì)量為_______g。

23.2gSO2所含的O原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)量為_______g。

3配制500mL1.0mol·L-1CuSO4溶液時,在移液洗滌后,搖動容量瓶有少量液體濺出,則所配溶液物質(zhì)的量濃變會_______(選填偏高偏低、無影響”)。

42.0mol·L-1Na2SO4溶液和1.0mol·L-1H2SO4溶液等體積混合(假設混合后溶液的體積為兩者體積之和),則SO42-的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1。

5濃氨水可用于檢驗氯氣管道是否漏氣,其原理是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的最之比為_______。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案