下列表示工業(yè)生產(chǎn)主要反應的化學方程式正確的是
[     ]
A．煅燒黃鐵礦：2FeS2+5O22FeO +4SO2
B．高爐煉鐵：Fe2O3 +3C2Fe+3CO
C．聯(lián)合制堿法：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+ NH4Cl
D．工業(yè)法合成鹽酸：H2+Cl22HCl
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ工業(yè)上銅的冶煉常采取火法熔煉工藝．以輝銅礦（主要成分 Cu2S）為原料，該過程中有如下反應：
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
反應Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=
-217.4KJ/mol
-217.4KJ/mol
．
在上述工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2氣體直接排放會污染大氣．工業(yè)上常用氨水吸收SO2，反應的化學方程式為
SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O或 SO2+NH3?H2O=NH4HSO3
SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O或 SO2+NH3?H2O=NH4HSO3
．
Ⅱ大氣污染的另一個重要問題是臭氧層的破壞．為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞．化學家研究在催化條件下，通過下列反應，使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）．CCl4（g）+H2（g） 
催化劑
△
 CHCl3（g）+HCl（g）．此反應伴隨有副反應，會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸點為 77℃，CHCl3的沸點為 61.2℃．
如果不考慮反應過程中的副反應，在一個密閉容器中發(fā)生上述反應，該反應達到平衡后，測得下表中的數(shù)據(jù)．

實驗序號 溫度℃ 初始CCl4濃度（mol?L-1） 初始H2濃度（mol?L-1） CCl4的轉(zhuǎn)化率
1 110 0.8 1.2 a
2 110 1 1 50%
3 120 1 2 x
4 120 1 4
請回答下列問題：
（1）實驗1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率a
大于
大于
50%（填“大于”“小于”“等于”）；
（2）在實驗2的平衡體系中，再加入0.5mol?L-1CCl4和1mol?L-1HCl，平衡將向
逆
逆
反應方向移動（填“正”、“逆”或“不移動”）．
（3）120℃，在相同條件的密閉容器中，分別進行實驗3、4，測得CCl4的轉(zhuǎn)化率（x）和生成物中CHCl3的體積分數(shù)（y）隨時間（t）的變化關(guān)系如圖（圖中實線是CCl4轉(zhuǎn)化率變化曲線，虛線是產(chǎn)物中CHCl3的體積分數(shù)變化曲線）．

圖中的四條線中，表示H2起始濃度為2mol?L-1實驗中CCl4的轉(zhuǎn)化率（x）變化曲線是
③
③
（選填序號）．根據(jù)上圖曲線，氫氣的起始濃度為
4mol/L
4mol/L
有利于提高CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解法促進橄欖石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工藝流程如圖1：精英家教網(wǎng)
已知：Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）═2MgCl2（aq）+SiO2 （s）+2H2O（l）△H=-49.04kJ?mol-1
（1）某橄欖石的組成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示為
 
．
（2）固碳時主要反應的方程式為NaOH（aq）+CO2 （g）=NaHCO3 （aq），該反應能自發(fā)進行的原因是
 
．
（3）請在圖1框內(nèi)補充一步工業(yè)生產(chǎn)流程
 
．
（4）下列物質(zhì)中也可用作“固碳”的是
 
．（填字母）
a．CaCl2  b．H2NCH2COONa  c．（NH4）2CO3
（5）由圖2知，90℃后曲線A溶解效率下降，分析其原因
 
．
（6）經(jīng)分析，所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中含有少量NaCl和Fe2O3．為提純，可采取的措施依次為：對溶解后所得溶液進行除鐵處理、對產(chǎn)品進行洗滌處理．判斷產(chǎn)品洗凈的操作是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示工業(yè)生產(chǎn)主要反應的化學方程式正確的是

A．煅燒黃鐵礦：2FeS2 + 5O2 2FeO + 4SO2

B．高爐煉鐵：Fe2O3 + 3C 2Fe + 3CO

C．聯(lián)合制堿法：NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl

D．工業(yè)法合成鹽酸：

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(15 分）

A、B、C、D均是前四周期元素組成的單質(zhì)或化合物。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)   若A是某礦石的主要成份,上述轉(zhuǎn)化關(guān)系表示工業(yè)生產(chǎn)D的過程，且反應②在接觸室中進行，反應①在______(填設(shè)備名稱）中進行。工業(yè)上使用______吸收C,以提高吸收效率。

(2)   若D是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，A、B為兩種單質(zhì)，組成它們的元素原子序數(shù)之和為18,②、③均為化合反應，則反應①中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為______

(3)   若A、B、C、D均含有同一種常見金屬元素,B是黑色磁性固體，D是一種紅褐色沉淀,反應②在常見稀酸中進行，C是該反應中生成的唯一鹽,反應②的離子方程式是______檢驗C中金屬陽離子的常見試劑是______(填名稱）。

(4)   若A、B、C、D均含有同一種短周期的金屬元素,且B和D在溶液中反應生成沉淀C,則下列判斷正確的是______    (填字母）。

a.     A可能是一種耐火材料；

b.    B的溶液一定呈堿性；

c.     C 一定既溶于鹽酸又溶于苛性鈉溶液；

則B與D在溶液中反應的離子方程式為________________________。

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