Question

11．在一定條件下，當生成8g SO₃氣體時，并放出熱量9.83kJ．已知SO₂在此條件邊轉化率為80%，據此，下列熱化學方程式正確的是（　　）

• A． SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98.3KJ•mol^-1
• B． 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（l）；△H=-196.6KJ•mol^-1
• C． SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）；△H=-78.64KJ•mol^-1
• D． 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=+196.6KJ•mol^-1

Answer 1

分析 8gSO₃氣體的物質的量為$\frac{8g}{80g/mol}$=0.1mol，側轉化的SO₂的二氧化硫為0.1mol，故1molSO₂反應放出
的熱量為9.83kJ×$\frac{1mol}{0.1mol}$=98.3kJ，注明物質的聚集狀態(tài)與反應熱，書寫熱化學方程式，反應熱與化學計量數成正比．

解答 解：A．8gSO₃氣體的物質的量為$\frac{8g}{80g/mol}$=0.1mol，側轉化的SO₂的二氧化硫為0.1mol，故1molSO₂反應放出的熱量為9.83kJ×$\frac{1mol}{0.1mol}$=98.3kJ，反應熱化學方程式為：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.3KJ•mol^-1，故A正確；
B.2mol二氧化硫反應生成液體三氧化硫，放出的熱量大于196.6kJ，故B錯誤；
C.1mol二氧化硫反應生成SO₃（g），△H=-98.3KJ•mol^-1，故C錯誤；
D.2mol二氧化硫反應生成SO₃（g），△H=-196.6KJ•mol^-1，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查熱化學方程式書寫，比較基礎，注意掌握熱化學方程式書寫規(guī)則．