【題目】碳是形成化合物種類(lèi)最多的元素,其單質(zhì)及化合物是人類(lèi)生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過(guò)程如下:
△H=+88.6kJ/mol
則M與N相比,較穩(wěn)定的是____。
(2)已知CH3OH⑴的燃燒熱為726.5kJ·mol-1,CH3OH(l) + l/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)
△H=-akJ·mol-1,則a_______726.5 (填“>”、“<”或 “=”)
(3)將Cl2和H2O(g)通過(guò)灼熱的木炭層,生成HCl和CO2。當(dāng)有1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145 kJ熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________________ 。
(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料, 4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=-1176kJ·mol-1,則27g鋁粉完全反應(yīng)放出的熱量為_____________。
(5)已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0 kJ mol-1
CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g) △H=-283. 0kJ mol-1
C (石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ mol-1
則4Fe (s)+3O2(g) =2Fe2O3 (s) △H=____________。
【答案】 M < 2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g) △H=-290kJ mol-1 294kJ -1641.0 kJ mol-1
【解析】試題分析:本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算,熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),反應(yīng)熱與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系。
(1)M轉(zhuǎn)化成N為吸熱反應(yīng),則1molM具有的總能量低于1molN具有的總能量,M較穩(wěn)定。
(2)CH3OH(l)的燃燒熱為726.5kJ·mol-1,CH3OH(l)燃燒熱表示的熱化學(xué)方程式為:CH3OH(l) + 3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.5kJ·mol-1,H2燃燒生成H2O(l)放熱,則a726.5。
(3)根據(jù)題意寫(xiě)出方程式2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g),有1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145 kJ熱量,則2 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出290 kJ熱量,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g) △H=-290kJ mol-1。
(4)根據(jù)熱化學(xué)方程式知4molAl完全反應(yīng)釋放1176kJ的熱量,27gAl即1molAl完全反應(yīng)釋放的熱量為1176kJ/4=294kJ。
(5)對(duì)三個(gè)反應(yīng)編號(hào):Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0 kJ mol-1(①)
CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g) △H=-283. 0kJ mol-1(②)
C (石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ mol-1(③)
運(yùn)用蓋斯定律,③6-②6-①得,4Fe (s)+3O2(g) =2Fe2O3 (s) △H=(-393.5kJ mol-1)6-(-283. 0kJ mol-1)6-(+489.0 kJ mol-1)2=-1641.0 kJ mol-1,反應(yīng)4Fe (s)+3O2(g) =2Fe2O3 (s)的ΔH=-1641.0 kJ mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8molD,并測(cè)得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是
A. 從開(kāi)始到平衡A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(Ls)
B. 從開(kāi)始到平衡B的轉(zhuǎn)化率為60%
C. 此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式
D. 若混合氣體的密度不再改變時(shí),該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】占肝細(xì)胞干重50%以上的化合物是 ( )
A. 蛋白質(zhì) B. 糖類(lèi) C. 脂類(lèi) D. 核酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硅孔雀石是一種含銅的礦石,含銅形態(tài)為 CuCO3·Cu(OH)2 和 CuSiO3·2H2O,同時(shí)含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)。以硅孔雀石為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖所示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題;
(1)步驟①過(guò)濾所需的玻璃儀器包括燒杯、______________________。
(2)寫(xiě)出步驟①中在礦粉中加入30%稀硫酸時(shí),CuSiO3·2H2O 發(fā)生反應(yīng)的方程式:_______________________________________。
(3)步驟①中加入雙氧水的作用是_____________________________(用離子方程式表示)
(4)步驟②中調(diào)節(jié)溶液的pH約為4,可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的,調(diào)節(jié)溶液pH可以選用的最佳試劑是_____________
A.Cu(OH)2 B.NH3·H2O C.CuO D.NaOH
(5)有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
氫氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
開(kāi)始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
步驟②中,調(diào)節(jié)pH時(shí),所得濾渣B的成分的化學(xué)式為______________
(6)步驟③將濾液B通過(guò)加熱濃縮、__________、過(guò)濾等操作可得到硫酸銅晶體。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為14g,有關(guān)該混合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.燃燒時(shí)消耗的氧氣為33.6LB.所含碳原子數(shù)目為NA
C.所含電子數(shù)目為8NAD.所含碳?xì)滏I數(shù)目為2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是
①合成氨②塑料 ③醫(yī)藥 ④合成橡膠 ⑤合成尿素 ⑥合成纖維⑦合成洗滌劑
A.②④⑦ B.②④⑥ C.①③⑤ D.④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖兩瓶體積相等的氣體,在同溫、同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是( )
A.所含原子數(shù)相等
B.所含分子數(shù)相等
C.氣體質(zhì)量相等
D.所含C原子數(shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL.按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖,以使整個(gè)操作完整.
(1)選擇儀器.完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有:托盤(pán)天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、、以及等質(zhì)量的兩片濾紙.
(2)計(jì)算.配制該溶液需取NaCl晶體g.
(3)稱(chēng)量.①天平調(diào)平之后,應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置,請(qǐng)?jiān)趫D1中用一根豎線(xiàn)標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置:
②稱(chēng)量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的(填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”).
③稱(chēng)量完畢,將藥品倒入燒杯中.
(4)溶解、冷卻,該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒,目的是 .
(5)轉(zhuǎn)移、洗滌.在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用引流,需要洗滌燒杯2~3次是為了 .
(6)定容,搖勻. 將配好的溶液靜置一段時(shí)間后,倒入指定的試劑瓶,并貼好標(biāo)簽,注明配制的時(shí)間、、 .
(7)在配制過(guò)程中,某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖2所示,所配溶液的濃度會(huì)(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).
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