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0.1mol某單質跟足量的硫充分反應后，其質量增加1.6g．則組成這種單質的元素可能是（　　）
A、CuB、AlC、ZnD、Fe
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：金屬單質與硫反應是硫化物，根據質量守恒定律可知質量增重為參加反應硫的質量，根據n=
m
M
計算硫的物質的量，再根據電子轉移守恒計算計算硫化物中金屬的化合價，據此結合選項判斷．
解答： 解：質量增加1.6g為參加反應硫的質量，其物質的量=
1.6g
32g/mol
=0.05mol，令金屬在硫化物中的化合價為a，根據電子轉移守恒，則：0.1a=0.05×2，故a=1，選項只有Cu與硫反應生成硫化亞銅，表現+1價，故選A．
點評：本題考查化學方程式有關計算，本題采取電子轉移守恒，也可以根據金屬與硫的物質的量之比結合選項中方程式解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有離子鍵的是
 
，只含有極性鍵的是
 
，只含有非極性鍵的是
 
，既含有離子鍵又有極性鍵的是
 
，用電子式表示NaCl和HCl的形成過程
 
；
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

書寫下列反應的熱化學方程式：
Ⅰ．根據下列圖示，寫出反應的熱化學方程式：

（1）
 

（2）
 

Ⅱ．寫出下列反應的熱化學方程式：
（3）1mol N2（氣態(tài)）與適量O2（氣態(tài)）起反應，生成NO（氣態(tài)）需吸收68kJ的熱量
 

（4）衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N2H4）為燃料，1mol N2H4（氣態(tài)）在O2（氣態(tài)）中燃燒，生成N2（氣態(tài)）和H2O（氣態(tài)），放出534kJ的熱量
 

Ⅲ．圖（3）是N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖：
（5）該反應的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下下列有關CH3COONa溶液中的關系式不正確的是（　�。�
A、C（（H +）＞1.0×10-7mol/L
B、C（CH3COOˉ）+C（OHˉ）=C（Na +）+C（H +）
C、C（CH3COOˉ）+C（CH3COOH）=C（Na +）
D、C（OHˉ）=C（CH3COOH）+C（H +）

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科目：高中化學 來源： 題型：

與20mL 0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液中的NH4+濃度相同的是（　　）
A、0.2mol/L 的氨水 10 mL
B、0.1 mol/L 的NH4Cl溶液 40 mL
C、0.1 mol/L 的（NH4）3PO4溶液 20 mL
D、0.2 mol/L 的NH4NO3溶液 10mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列敘述中，能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是（　�。�
A、將體積相同的pH=4的鹽酸和醋酸都稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量比鹽酸的多
B、鹽酸和醋酸都可用相應的鈉鹽與濃酸酸反應制取
C、相同物質的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸溶液分別跟氫氧化鈉溶液反應時，消耗氫氧化鈉的量相等
D、相同pH值的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時，產生氫氣的起始速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

取ag某物質在O2中完全燃燒，將生成物通過足量的Na2O2完全反應，固體質量恰好也增加了ag，下列物質不能滿足上述結果的是（　　）
A、葡萄糖B、甲醛C、蔗糖D、氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，含有共價鍵的離子化合物是（　　）
A、NaCl
B、H2O
C、CaCl2
D、KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對熱化學方程式：
1
2
H2（g）+
1
2
I2（g）═HI（g）△H=+26kJ?mol-1的敘述中，正確的是（　�。�
A、1 mol氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應需要吸收26 kJ的熱量
B、1個氫分子和1個碘分子完全反應需要吸收52 kJ的熱量
C、1 mol H2（g）與1 mol I2（g）完全反應生成2 mol的HI氣體需要吸收52 kJ的熱量
D、1 mol H2（g）與1 mol I2（g）完全反應放出26 kJ的熱量

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