甲溶液的pH＝6，乙溶液的pH＝2，則下列敘述正確的是


  1. A.
    甲、乙兩溶液的c(H+)之比為400︰1
  2. B.
    甲、乙兩溶液均呈酸性
  3. C.
    甲中水的電離程度小于乙中水的電離程度
  4. D.
    甲中水的電離程度與乙中水的電離程度無法比較
D
正確答案:DA．不正確，甲、乙兩溶液的c(H+)之比為10-6︰10-2=1:10000         B．不正確，pH＝6，可能呈酸性，也可能呈中性；C．不正確，甲中水的電離程度大于乙中水的電離程度，乙中酸性強，對水的電離抑制程度大。D、正確，溫度不定，水的電離常數(shù)不定。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2011-2012學年陜西省陜師大附中高二上學期期末試題化學（理）試卷 題型：單選題

甲溶液的pH＝6，乙溶液的pH＝2，則下列敘述正確的是

A．甲、乙兩溶液的c(H+)之比為400︰1
B．甲、乙兩溶液均呈酸性
C．甲中水的電離程度小于乙中水的電離程度
D．甲中水的電離程度與乙中水的電離程度無法比較

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010-2011學年河南省五市高三畢業(yè)班第二次聯(lián)考（理綜）化學部分 題型：填空題

研究化學反應原理對生產(chǎn)生活很有意義，請用化學反應原理的相關知識回答下列問題：

   （1）用鉛蓄電池電解甲、乙兩電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應為：Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）2PbSO4（s）＋2H2O（1）。電解一段時間后，向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是____________

（填寫序號）

    A．d極為陰極

    B．若利用甲池精煉銅，b極應為粗銅                              

    C．放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：

       PbO2（s）＋4H＋（aq）＋（aq）＋4e－PbSO4（s）＋2H2O（1）

D．若四個電極材料均為石墨，當析出6．4g Cu時，兩池中共產(chǎn)生氣體3．36L（標準

狀況下）

   （2）某二元酸H2A在水中的電離方程式是：H2A＝H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，請回答下列問題：

    ①Na2A溶液顯_________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________

（用離子方程式表示）。

    ②已知0．1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，則0．1mol·L－1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是__________0．1lmol·L－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.

   （3）二甲醚是一種重要的清潔燃料，利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

    ①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol－1

    ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）； △H＝－23．5kJ·mol－1

    ③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；△＝－41．3kJ·mol－1

    寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO2的熱化學反應方程式___________________.

   （4）SO2是硫酸生產(chǎn)的重要中間產(chǎn)物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反應為：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。在一定溫度下，將0．23 mol SO2和0．11 mol氧氣放入容積為l L的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡后得到0．12 mol SO3，則反應的平衡常數(shù)K＝________。若溫度不變，再加入0．50 mol氧氣后重新達到平衡，則SO3的體積分數(shù)將___________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013屆陜西省高二上學期期末試題化學（理）試卷 題型：選擇題

甲溶液的pH＝6，乙溶液的pH＝2，則下列敘述正確的是

A．甲、乙兩溶液的c(H+)之比為400︰1         

B．甲、乙兩溶液均呈酸性

C．甲中水的電離程度小于乙中水的電離程度   

D．甲中水的電離程度與乙中水的電離程度無法比較

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

甲溶液的pH＝6，乙溶液的pH＝2，則下列敘述正確的是

A．甲、乙兩溶液的c(H+)之比為400︰1         

B．甲、乙兩溶液均呈酸性

C．甲中水的電離程度小于乙中水的電離程度   

D．甲中水的電離程度與乙中水的電離程度無法比較

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案