【題目】下列說法正確的是

1 mol羥基所含電子數(shù)為10NA

②一定溫度下,1 L 0.50 mol·L1 NH4Cl溶液中含NH4的物質(zhì)的量小于0.5NA

1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù);

58.5 gNaCl固體中含有NA個氯化鈉分子;

⑤在反應(yīng)KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA;

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L H2O含有的分子數(shù)等于0.1NA;

1 mol 乙烷分子中含有8NA個共價鍵;

78gNa2O2中含有NA個陰離子;

⑨常溫下,7.1 g Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2×6.02×1023

4.0 g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為2NA。

A. ④⑤⑦⑧⑨ B. ②③⑧⑩ C. 只有③ D. 全部

【答案】B

【解析】

①羥基為-OH,1mol羥基所含電子物質(zhì)的量為9mol,故①錯誤;②NH4Cl為強酸弱堿鹽,NH4發(fā)生水解,因此NH4物質(zhì)的量小于0.5mol,故②正確;③1molO3中含有氧原子物質(zhì)的量為3mol,1.5molO2含有氧原子物質(zhì)的量為1.5×2mol=3mol,故③正確;④NaCl為離子化合物,不含NaCl分子,故④錯誤;⑤生成3molI2,消耗1molKIO3,此時轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為5mol,故⑤錯誤;⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2O不是氣體,故⑥錯誤;⑦乙烷結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3,1mol乙烷中含有共價鍵物質(zhì)的量為7mol,故⑦錯誤;⑧過氧化鈉的電子式為,78gNa2O2中含有陰離子物質(zhì)的量為1mol,故⑧正確;⑨Cl2NaOH發(fā)生Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,7.1gCl2NaOH參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1mol,故⑨錯誤;⑩D2O摩爾質(zhì)量為20g·mol1,4gD2O所含質(zhì)子數(shù)為4×10/20 mol=2mol,故⑩正確;綜上所述,選項B正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示中實驗基本操作正確的是( )

A B C D

A. 除去CO的CO2 B. 萃取時振蕩混合液 C. 稀釋濃硫酸 D. 向試管中滴加液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的是( )

A. 碘水 B. 氯化鐵溶液 C. 溴化鈉溶液 D. 二氧化氮氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗:

請?zhí)顚懴铝锌瞻?

1步驟灼燒海帶時,除需要三腳架外,還需要用到的實驗儀器是_________從下列儀器中選出所需的儀器,用標(biāo)號字母填寫空白處。

A.燒杯

B.坩堝

C.表面皿

D.泥三角

E.酒精燈

F.干燥器

2步驟的實驗操作名稱是 ;步驟的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟的實驗操作名稱是 。

3步驟反應(yīng)的離子方程式是 。

4步驟中,某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是 。

5請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素AB、C、D、EF的原子序數(shù)依次增大。元素A與元素C可形成A2CA2C2兩種化合物;元素C與元素D可形成D2C、D2C2兩種化合物;元素B形成的化合物種類繁多且元素B與元素E處于同一主族;元素C與元素F處于同一主族。

(1)寫出C的元素符號__________,D形成簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖___________;

(2)寫出元素A一種原子的中子數(shù)是質(zhì)子數(shù)2倍的核素的符號____________

(3)元素E在周期表中位置___________;

(4)比較EF最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱______________(用化學(xué)式表示)

(5)寫出A2C2電子式___________________;DA形成化合物電子式_________________;元素AB形成化合物A2B2的結(jié)構(gòu)式________________;

(6)元素B與氮元素形成的化合物的晶體具有高熔點且耐磨等特點,推測該晶體是_________晶體。

(7)寫出CD以原子個數(shù)比11形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________;若生成0.5 mol氧化產(chǎn)物,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________(NA表示);

(8)8.3g僅由D和氮元素形成的某化合物與足量水充分反應(yīng)后產(chǎn)生0.1mol氨氣,寫出該化合物與過量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】:為使空氣質(zhì)量達(dá)標(biāo),完成二氧化硫,氮氧化物排放量下降的目標(biāo),離不開各種化學(xué)處理方法。一定條件下,CO處理燃煤煙氣中的SO2可生成液態(tài)硫,實現(xiàn)硫的回收。

己知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1

S(l)+O2(g)SO3(g)△H=-296kJ·mol-1

則用CO處理燃煤煙氣中SO2的熱化學(xué)方程式是___________________

:如圖所示,某同學(xué)設(shè)計一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問題:

(1)甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式____________

(2)石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為____________________________________。

(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),丙裝置中反應(yīng)一段時間,硫酸銅溶液濃度將____________(增大”“減小不變”)。

(4)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有2.24L氧氣參加反應(yīng),丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為____________;則乙裝置中生成標(biāo)況下氣體的體積為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常用兩種方法制備氯化物:①金屬與氯氣直接化合;②金屬與鹽酸反應(yīng)。用上述兩種方法都可制得的氯化物是(  )

A.氯化銅B.氯化亞鐵C.氯化鐵D.氯化鋁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.某探究小組在實驗室中用鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁;卮鹣铝袉栴}:

(1)在實驗中需用1 mol·L-1的NaOH溶液480 mL,配制該溶液已有下列儀器:燒杯、托盤天平(砝碼)、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒,還缺少的儀器是______________。

(2)寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________

(3)甲同學(xué)在實驗室中用如圖裝置制備CO2氣體,并通入濾液B中制備Al(OH)3時,結(jié)果沒有產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象。

乙同學(xué)分析認(rèn)為:甲同學(xué)通入CO2的量不足是導(dǎo)致實驗失敗的原因之一,你認(rèn)為乙的分析是否合理?________。若合理,請用離子方程式解釋其原因_________________________________(若你認(rèn)為不合理,該空不作答)。

II.某實驗小組為探究ClO、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強弱,設(shè)計實驗如下:

實驗①:在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即變藍(lán);

實驗②:向?qū)嶒灑俚娜芤褐屑尤? mL 0.5 mol·L-1的亞硫酸鈉溶液,藍(lán)色恰好完全褪去。

(1)寫出實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________________

(2)實驗②的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_______________________。

(3)以上實驗說明,在酸性條件下ClO、I2、SO42-的氧化性由弱到強的順序是__________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的H2S氣體,再將得到的Na2S溶液進行電解制得NaOH溶液,以實現(xiàn)NaOH的循環(huán)利用。電解裝置如圖所示,電極材料均為石墨,ab、cd均為離子交換膜。下列敘述不正確的是

A. ab 表示陽離子交換膜,cd 表示陰離子交換膜

B. 陰極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-==O2↑+4H+,陰極區(qū)溶液pH降低

C. 陽極的電極反應(yīng)式為S2--2e-==S↓,陽極區(qū)有淡黃色沉淀產(chǎn)生

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時,會有11.2 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體生成

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