【題目】Na2O2是一種常見(jiàn)的過(guò)氧化物,具有強(qiáng)氧化性和漂白性。 通?捎米髌讋┖秃粑婢咧械墓┭鮿
(1)某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng):
①用化學(xué)方程式解釋使酚酞試液變紅的原因_______________________,
依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)紅色褪去的原因是_________________。
②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
③ Na2O2的電子式為_____________
(2)實(shí)驗(yàn)小組兩名同學(xué)共同設(shè)計(jì)如下裝置探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)。通入SO2,將帶余燼的木條插入試管C中,木條復(fù)燃。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①甲同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。
檢驗(yàn)反應(yīng)后B中的白色固體含有Na2SO3的方法是_________________。
②乙同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)的后B中有Na2SO3還會(huì)有Na2SO4。乙同學(xué)猜想的理由是:_____。
為檢驗(yàn)產(chǎn)物中Na2SO4的存在,乙同學(xué)設(shè)計(jì)并實(shí)施了如下實(shí)驗(yàn)方案:
甲同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案的現(xiàn)象不能證明有Na2SO4生成,其理由為_______。
③ 測(cè)定B中反應(yīng)完全后的固體中Na2SO4含量的實(shí)驗(yàn)方案:稱取樣品a 克加水溶解,_______,烘干,稱量得BaSO4沉淀b 克,則Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(列出計(jì)算式即可)。
【答案】2Na2O2 +2H2O = 4 NaOH +O2↑ 反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用 2H2O2 2H2O +O2↑ 2Na2O2 + 2SO2 = 2 Na2SO3 +O2 取反應(yīng)B中的白色固體少許,滴入稀硫酸,生成無(wú)色能使品紅溶液褪色的氣體,說(shuō)明含Na2SO3 過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,二氧化硫有較強(qiáng)的還原性 稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇 加鹽酸酸化的氯化鋇溶液,過(guò)濾,洗滌 142b/233a
【解析】
(1)①過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉是堿,堿遇酚酞變紅;紅色褪去的可能原因是過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成的過(guò)氧化氫具有氧化性;
②過(guò)氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成水和氧氣;
③ Na2O2屬于離子化合物,含有O22-離子,據(jù)此寫(xiě)出電子式。
(2)①根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫(xiě)出方程式,根據(jù)得失電子數(shù)相等配平方程式;要證明白色固體中含有Na2SO3只需檢驗(yàn)出含有SO32-就可以了;
②根據(jù)過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,二氧化硫有較強(qiáng)的還原性,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4;硫酸鈉和亞硫酸鈉均有氯化鋇反應(yīng)生成沉淀,亞硫酸鋇加硝酸時(shí)氧化生成硫酸鋇,不能說(shuō)明是否含硫酸鋇;
③利用亞硫酸鋇易溶于鹽酸,硫酸鋇不溶分析判斷;根據(jù)沉淀硫酸鋇的質(zhì)量計(jì)算硫酸鋇的物質(zhì)的量,進(jìn)一步求出硫酸鈉的質(zhì)量,最后計(jì)算Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)①過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉是堿,堿遇酚酞變紅,反應(yīng)方程式為2Na2O2 +2H2O = 4 NaOH +O2↑,紅色褪去的可能原因是過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成的過(guò)氧化氫具有氧化性,能氧化有色物質(zhì),
因此,本題正確答案是:2Na2O2 +2H2O = 4 NaOH +O2↑;反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用;
②過(guò)氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成水和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2H2O2 2H2O +O2↑,
因此,本題正確答案是:2H2O2 2H2O +O2↑;
③ Na2O2屬于離子化合物,含有O22-離子,電子式為;
(2)①Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2,結(jié)合得失電子守恒知,該反應(yīng)方程式為:2Na2O2 + 2SO2 = 2 Na2SO3 +O2,要證明白色固體中含有Na2SO3只需檢驗(yàn)出含有SO32-就可以了,則取反應(yīng)生成白色固體少許,滴入稀硫酸,生成無(wú)色氣體使品紅溶液褪色,說(shuō)明含Na2SO3,
因此,本題正確答案是:2Na2O2 + 2SO2 = 2 Na2SO3 +O2;取反應(yīng)生成白色固體少許,滴入稀硫酸,生成無(wú)色氣體使品紅溶液褪色,說(shuō)明含Na2SO3;
②因?yàn)檫^(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,二氧化硫有較強(qiáng)的還原性,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4;由實(shí)驗(yàn)流程可以知道,稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,它也會(huì)將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇,最終也生成硫酸鋇沉淀,則不能說(shuō)明反應(yīng)的后B中有Na2SO3還會(huì)有Na2SO4,
因此,本題正確答案是:過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,二氧化硫有較強(qiáng)的還原性;稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇;
③因?yàn)閬喠蛩徜^易溶于鹽酸,硫酸鋇不溶,所以測(cè)定B中反應(yīng)完全后固體組成的實(shí)驗(yàn)方案為稱取樣品a克加水溶解,加鹽酸酸化的氯化鋇溶液,過(guò)濾,洗滌烘干,稱量沉淀質(zhì)量為b克,計(jì)算含量;
b克BaSO4的物質(zhì)的量為mol,則樣品中含Na2SO/span>4的質(zhì)量為mol142g/mol=g,所以Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為142b/233a,
因此,本題正確答案是:加鹽酸酸化的氯化鋇溶液,過(guò)濾,洗滌;142b/233a。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以用“鍵線式”表示,其中線表示鍵,線的交點(diǎn)與端點(diǎn)處代表碳原子,并用氫原子補(bǔ)足四價(jià),但C、H原子未標(biāo)記出來(lái)。已知利用某些有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化可貯存太陽(yáng)能,如降冰片二烯(NBD)經(jīng)太陽(yáng)光照射轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷(Q)的反應(yīng)為(反應(yīng)吸熱),下列敘述中錯(cuò)誤的是( )
A. NBD和Q互為同分異構(gòu)體
B. Q可使溴水褪色
C. Q的一氯代物只有3種
D. NBD的同分異構(gòu)體可以是芳香烴
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列分析方法中不是現(xiàn)代化學(xué)測(cè)定有機(jī)物結(jié)構(gòu)的是:
A.燃燒法B.紅外光譜法C.紫外光譜法D.核磁共振譜法
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硼與鋁的性質(zhì)相似,能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應(yīng)。硼與氯氣反應(yīng)生成三氯化硼(BCl3),生成的三氯化硼遇水水解產(chǎn)生白霧(已知:BCl3的熔點(diǎn)為-107.3℃,沸點(diǎn)為12.5℃ ),且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6)。某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備三氯化硼。
回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
(2)裝置B中的作用是________________,裝置E的作用是______________________。
(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。
(4)裝置F的作用是________________,可以用一個(gè)盛裝________(填試劑名稱)的干燥管代替裝置F和G,使實(shí)驗(yàn)更簡(jiǎn)便。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:還原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加人KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 0-a段發(fā)生反應(yīng):3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
B. a~b段共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol
C. b~c段反應(yīng):氧化產(chǎn)物為I2
D. 當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5 : 1時(shí),加入的KIO3為1.lmol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有V、W、X、Y、Z五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中只有X、Z是金屬元素;V和Z元素原子的最外層都只有一個(gè)電子;W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同,且W元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍;X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。
回答下列問(wèn)題:
(1)V的一種核素中質(zhì)子數(shù)為中子數(shù)的,則該核素的名稱為________,常用于制造________。
(2)W元素在周期表中的位置為_______________________________。
(3)X元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(4)Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為:_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向恒溫恒壓容器中充入2 mol NO、1 mol O2,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。下列情況不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A. 容器體積不再改變 B. 混合氣體的顏色不再改變
C. 混合氣體的密度不再改變 D. NO與O2的物質(zhì)的量的比值不再改變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】晉朝人常璩在《華陽(yáng)國(guó)志》里有這樣一段話:臨邛縣“有火井,夜時(shí)光映上昭。民欲其火,先以家火投之。頃許如雷聲,火焰出,通耀數(shù)十里。以竹筒盛其火藏之,可拽行終日不滅也……”,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)話中描述的物質(zhì)是一種最簡(jiǎn)單有機(jī)物甲烷,其分子的結(jié)構(gòu)式為_______。
(2)寫(xiě)出“頃許如雷聲,火焰出”涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________________。
(3)下列有關(guān)甲烷的說(shuō)法正確的是________(填選項(xiàng)字母)。
A.它屬于化石能源
B.它的分子中含有非極性鍵
C.它的分子中所有原子的最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.(2)中反應(yīng)發(fā)生時(shí)伴隨有舊極性鍵的斷裂和新極性鍵的形成
(4)甲烷不僅可以直接用來(lái)燃燒,還是重要的化工原料,它可以與水在高溫條件下反應(yīng)制得水煤氣(CO和H2),反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________,反應(yīng)得到的水煤氣中CO和H2的質(zhì)量比為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入 0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B. a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度:a > b,且a點(diǎn)所示溶液中由水電離出的c(OH-)=10-8.7mol/L
C. pH=7時(shí)溶液中c(HA)>c(Na+)=c(A-)> c(H+)=c(OH-)
D. b點(diǎn)所示溶液中c(A-)>c(HA)
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