【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Cu2+。為了減少污染并變廢為寶,工廠計劃從該廢水中回收FeSO4和金屬銅。請根據(jù)以下流程圖,回答下列問題。
(1)寫出下列標號所代表的物質(zhì)的名稱(注意用量)或操作方法③_____,⑥_____。
(2)鑒別溶液④中的金屬陽離子時,應滴加的試劑依次是______,現(xiàn)象依次是_______,并寫出對應反應的離子方程式:_______,______。
(3)若取2mL溶液④加入試管中,然后滴加氫氧化鈉溶液,此過程涉及的氧化還原反應的化學方程式是__________。
【答案】銅 過濾 氯水和KSCN溶液 溶液先由淺綠色變?yōu)辄S色,加入KSCN溶液后變?yōu)榧t色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】
工業(yè)廢水中含大量FeSO4、Cu2+,從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅,結合流程可知,向廢水中加入過量的Fe,與Cu2+發(fā)生置換反應產(chǎn)生Cu和Fe2+,經(jīng)過濾后分離得到的濾渣中含有Fe、Cu,濾液中含有FeSO4;向濾渣中加入足量稀H2SO4,Fe與硫酸反應產(chǎn)生FeSO4和H2,Cu不能發(fā)生反應,仍然以固體形式存在,經(jīng)過濾后,濾液與第一次過濾得到的濾液合并,然后經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、結晶、過濾,可得到FeSO4·7H2O,以此來解答。
(1)根據(jù)上述分析可知:③是Cu單質(zhì);⑥是過濾;
(2)④是FeSO4溶液,檢驗Fe2+的方法是:取少量④溶液,向其中滴加幾滴新制氯水,溶液先由淺綠色變?yōu)辄S色,然后再滴加2滴KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,就證明溶液中含有Fe2+,反應對應的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3;
(3)若取2mL溶液④加入試管中,然后滴加氫氧化鈉溶液,發(fā)生反應:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,Fe(OH)2不穩(wěn)定,容易被溶解在溶液中的氧氣氧化產(chǎn)生Fe(OH)3,此過程涉及的氧化還原反應的化學方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。所以看到的實驗現(xiàn)象是:產(chǎn)生白色沉淀,沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色。
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【題目】利用如圖所示的儀器和藥品(必要時可加熱),能夠達到實驗目的是( )
試劑a | 試劑b | 試劑c | 實驗目的 | ||
① | 鹽溶液X | NaOH | 酚酞 | 證明X中含有NH4+ | |
② | 濃鹽酸 | CaCO3 | Na2SiO3溶液 | 證明酸性: HCl>H2CO3>H2SiO3 | |
③ | 濃鹽酸 | MnO2 | 淀粉KI溶液 | 證明氧化性:MnO2>Cl2>I2 | |
④ | 濃硫酸 | C | 澄清石灰水 | 證明產(chǎn)物中含有CO2 |
A.①②③B.①③C.②③D.①②③④
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【題目】欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液,正確的方法是( )
①將14.2 g Na2SO4,溶于100mL水中
②將32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中,再用水稀釋至100 mL
③將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL
A.①②B.②③C.①③D.①②③
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【題目】工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣的化學方程式如下:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑.下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是( )
A.Na+的結構示意圖:
B.中子數(shù)為18的氯原子:Cl
C.NaOH的電子式:
D.Cl2的結構式:Cl=Cl
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【題目】 下列說法正確的是( 。
A.室溫下,反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)能自發(fā)發(fā)生反應,則該反應的△H<0
B.甲醇燃料電池工作時,甲醇得到電子,發(fā)生還原反應
C.常溫下,0.1molL﹣1CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中的值減小
D.在Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,CO32﹣水解程度減小,溶液的pH減小
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【題目】慢心律是一種治療心律失常的藥物。它的合成路線如圖所示。
(1)C中的含氧官能團名稱為_____和_____;
(2)由B→C的反應類型是_____。
(3)由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E,它與B互為同分異構體。寫出E的結構簡式:_____。
(4)寫出同時滿足下列條件的化合物D的一種同分異構體的結構簡式:_____。
①屬于a﹣氨基酸;②是苯的衍生物,且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;③分子中有2個手性碳原子
(5)已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應可以生成環(huán)氧乙烷()。寫出以鄰甲基苯酚()和乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例見本題題干_____。
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【題目】將50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w1,物質(zhì)的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中,稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w2,物質(zhì)的量濃度為c2的稀溶液.下列說法中正確的是( )
A. 若c1=2c2,則w1<2w2,V<50 mL
B. 若c1=2c2,則w1<2w2,V>50 mL
C. 若w1=2w2,則c1<2c2,V=50 mL
D. 若w1=2w2,則c1>2c2,V<50 mL
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【題目】在紫外線的作用下,氧氣可生成臭氧:3O22O3,一定條件下該反應達到平衡狀態(tài)的標志是( )
A. 單位時間內(nèi)生成2 mol O3,同時消耗3 mol O2
B. O2的消耗速率0.3 mol·L-1·s-1,O3的消耗速率0.2 mol·L-1·s-1
C. 容器內(nèi),2種氣體O3、O2濃度相等
D. 氣體密度不再改變
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【題目】下列物質(zhì)的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是( )
A. NH3NO2HNO3B. AlNaAlO2(aq) NaAlO2(s)
C. FeFe2O3FeD. AgNO3(aq) [Ag(NH3)2OH(aq)] Ag
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