【題目】元素周期表中共有7個周期和18個族。（______）

A.正確 B.錯誤

【答案】B

【解析】

元素周期表中有7個周期，16個族（7個主族、7個副族、1個零族和1個Ⅷ族），該說法錯誤。

答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃時，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關系：Ka=c(H＋).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)（Ka）。下列說法正確的是

A. 向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，c(H＋)減小

B. 向該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動

C. 該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5

D. 升高溫度，c(H＋)增大，Ka變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化工生產(chǎn)中含Cu2＋的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應原理為Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有關該反應的推理不正確的是

A. CuS的溶解度比MnS的溶解度小

B. 該反應達到平衡時：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)

C. 往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)變大

D. 該反應平衡常數(shù)：K＝

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關電化學知識的描述正確的是

A. 由于CaO+H2OCa(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池

B. 當馬口鐵(鍍錫鐵)的鍍層破損后，馬口鐵腐蝕會加快

C. 原電池的電極附近溶液pH的變化可以用電池總反應式來判斷

D. 鉛蓄電池放電時的正極反應式為PbO2 +4H＋ +2e－Pb2＋ +2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

A. 體系壓強保持不變B. 混合氣體顏色保持不變

C. 混合氣體的密度保持不變D. 每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烷是液化石油氣主要成分之一，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：

(1)如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O(l)過程中的能量變化圖，(圖中的括號內(nèi)填入“+”或“﹣”)_____。寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：_________________________

(2)科研人員設想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸。

①上述生產(chǎn)硫酸的總反應方程式為_____________，b 是___________ 極(填“正”或“負”)，b 電極反應式為______________________________，a 電極發(fā)生______________ (填“氧化反應”或“還原反應”)。②生產(chǎn)過程中H+向_____(填 a 或 b)電極區(qū)域運動。

(3)將兩個鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，可構成甲烷燃料電池，已知通入甲烷的一極為負極，其電極反應式為：_______________________。電池在放電過程中，溶液的pH值將______________ 。(填“下降”“上升”或“不變”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料，也是一種常用的制冷劑。

（1）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成氨的反應。在容積固定為2L 的密閉容器內(nèi)充入1mol N2和3mol H2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：

反應時間 /min

0

5

10

15

20

25

30

壓強/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

則從反應開始到25 min 時，以N2 表示的平均反應速率=__________。

（2）工業(yè)合成氨的反應方程式為： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH 下圖Ⅰ是合成氨反應的能量與反應過程相關圖(未使用催化劑)；圖Ⅱ是合成氨反應在2L 容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時，某一反應條件的改變對反應的影響圖。

下列說法正確的是________________。

A.ΔH＝－92.4kJ/mol

B.使用催化劑會使E1的數(shù)值增大

C.為了提高轉化率，工業(yè)生產(chǎn)中反應的濃度越低越好

D.圖Ⅱ是不同溫度下反應體系中氨的物質(zhì)的量與反應時間關系圖，且TA>TB；

E.在曲線A條件下，反應從開始到平衡，消耗N2的平均速率為mol·L-1·min-1

（3）一定溫度下，向一個容積為2 L的密閉容器中通入2 mol N2和7 mol H2，達到平衡時測得容器的壓強為起始時的7/9倍，在同一溫度，同一容器中，將起始物質(zhì)改為amol N2 ，b molH2，c mol NH3 (a,b,c均不為零）欲使平衡混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量與原平衡相同，則a,b,c滿足的關系為_____________(用含a,b,c的表達式表示），且欲使反應在起始時向逆反應方向進行，c的取值范圍是_______

（二） 在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：

（1）反應的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為________mol·L-1·s-1

（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。T_______100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是________。

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向_______（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是__________________。

（4）已知：

甲醇脫水反應2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol－1

甲醇制烯烴反應2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋H2O(g) △H2＝－29.1kJ·mol－1

乙醇異構化反應2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝＋50.7kJ·mol－1

則乙烯氣相直接水合反應C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝____________ kJ·mol－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨所需的H2可由煤和水蒸氣反應而制得，其中一步的反應為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH< 0，下列措施中，能提高CO轉化率的是(　　)

A.增大壓強B.升高溫度C.增大水蒸氣濃度D.增大CO濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于苯乙烯（）有下列敘述：① 能使酸性KMnO4溶液褪色；② 能使溴的四氯化碳溶液褪色；③ 可溶于水；④ 可溶于苯中；⑤ 能與濃硝酸發(fā)生取代反應；⑥ 所有的原子可能共平面。其中正確的是（ ）

A. ①②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. 全部正確

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