【題目】某溫度下,在容積為2L的密閉容器中充入5mol氣體A和3mol氣體B,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測得生成2molD,計(jì)算以下量(寫出計(jì)算過程):

(1)計(jì)算A的轉(zhuǎn)化率。

(2)計(jì)算該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。

【答案】(1)60%;(2)1

【解析】

由題意建立如下三段式:

3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)

起(mol) 5 3 0 0

變(mol) 3 1 2 2

平(mol) 2 2 2 2

(1)A的轉(zhuǎn)化率=變n(A)/起n(A) ×100%=3mol/5mol×100%=60%,故答案為:60%;

(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=c2(C)c2(D)/c3(A)c(B), 在容積為2L的密閉容器中平衡時(shí)A、B、C、D各物質(zhì)濃度均為1mol/L,則K=12×12/13×1=1,故答案為:1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是

A. pH=5H2S溶液中,c(H+)= c(HS)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1

C. pH=2H2C2O4溶液與pH=12NaOH溶液任意比例混合:c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示:

已知:

i.RCH2Br RHC=CH=R’

ii.RHC=CH=R’

iii.RHC=CH=R’

(1)A屬于芳香烴,其名稱是________________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是__________________

(3)C生成D的化學(xué)方程式是______________________________________________。

(4)G生成H的反應(yīng)類型是________1molF與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗______mol NaOH

(5)試劑b_______________。

(6)下列說法正確的是____(選填字母序號).

aG存在順反異構(gòu)體

b.由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)

c. 1mol G最多可以與1mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

d. 1mol F1mol H與足量NaOH溶液反應(yīng),均消耗2molNaOH

(7)以乙烯為起始原料,結(jié)合已知信息選用必要的無機(jī)試劑合成 ,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)生活中用途廣泛。回答下列問題:

1)目前,低壓甲醇銅基催化劑的主要組分是CuO、ZnOAl2O3,下列氧原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最高的是______(填序號)。

A

B

C

D

2)銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子,某化合物與Cu+結(jié)合形成如下圖所示的離子。

①該離子中含有化學(xué)鍵的類型有______(填序號)。

A.極性鍵 B.離子鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵

②該離子中碳原子的雜化方式有______。

HN、Cu三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是______。

3)甲醇(CH3OH)在Cu催化作用下被氧化成甲醛(HCHO)。甲醛分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為______。甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角______(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角。

4)某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示:

①其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(0,,)。則P原子的坐標(biāo)參數(shù)為______。

②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有______個(gè),這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為______。

③若晶體密度為agcm3,最近的Cu原子核間距為______pm(用含NAa的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,同時(shí)也是對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝的吸收劑。其一種生產(chǎn)工藝如下:

已知:

ClO2易分解爆炸,空氣中 ClO2的體積分?jǐn)?shù)在 10%以下比較安全;

NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在,在酸性溶液中迅速分解;

NaClO2飽和溶液在溫度低于 38時(shí)析出 NaClO23H2O,等于或高于38℃時(shí)析出 NaClO2,高于 60時(shí)分解成 NaClO3 NaCl;卮鹣铝袉栴}:

(1)寫出反應(yīng)步驟中生成 ClO2的化學(xué)方程式_________

(2)從濾液中得到的 NaClO23H2O 晶體的方法是_________。

(3)“尾氣吸收是吸收電解過程排出的少量 ClO2 。在尾氣吸收過程中,可代替 H2O2的試劑是_________(填序號)。

A.Na2O2 B.Na2S C.FeCl2 D.KMnO4

(4)國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定產(chǎn)品中優(yōu)級純試劑純度≥99.8%,分析純試劑純度≥99.7%,化學(xué)純試劑純度≥99.5%。為了確定某批次 NaClO2產(chǎn)品的等級,研究小組設(shè)計(jì)測定方案如下:取 10.00g 樣品,用適量蒸餾水溶解后,加入略過量的 KI 溶液;充分反應(yīng)后,將反應(yīng)液定容至 200mL, 取出 20.00mL 于錐形瓶;向錐形瓶中滴加兩滴淀粉溶液,用 2.00molL1 Na2S2O3溶液與之反應(yīng),消耗Na2S2O3溶液 22.00mL。該樣品可達(dá)試劑純度 ________________。(寫出計(jì)算過程) 已知: ClO2+4I+4H+═2H2O+2I2+Cl , I2+2S2O32═2I

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,向一定體積 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH (pOH = -lg[OH-])pH的變化關(guān)系如圖所示,則

A. M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)

B. N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)

C. M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

D. Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是(  )

A.酒精和四氯化碳可以用水加以鑒別

B.根據(jù)蛋白質(zhì)在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味,確定該物質(zhì)是蛋白質(zhì)還是植物纖維

C.用焰色反應(yīng)鑒別K2SO4KCl兩種粉末

D.用澄清石灰水檢驗(yàn)CO中混有的CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列措施:①升溫 ②恒容通入稀有氣體、墼黾CO濃度、軠p壓、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ胂∮袣怏w,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(  )

A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用______________作為原料來制取漂粉精,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______;粉精長期暴露在空氣中,會(huì)使其失效,主要化學(xué)方程式__________;______________________,故其應(yīng)_______保存。

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