【題目】摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量．
（1）已知O的相對原子質(zhì)量為16，則O3的摩爾質(zhì)量為
（2）48gN2H4的物質(zhì)的量為 ， 所含氫原子數(shù)目為 ．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的CH4和SO2氣體的質(zhì)量比為；相同質(zhì)量的CH4和SO2分子個(gè)數(shù)比為 ．

【答案】
（1）48g/mol
（2）1.5mol；6NA
（3）1：4；4：1
【解析】解：（1）已知O的相對原子質(zhì)量為16，則O3的相對分子質(zhì)量為48，所以摩爾質(zhì)量為48g/mol；

故答案為：48g/mol；（2）48gN2H4的物質(zhì)的量為n= = 1.5mol，則所含氫原子數(shù)目為1.5mol×4×NA=6NA；

故答案為：6NA；（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的CH4和SO2氣體的物質(zhì)的量相同，則質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，即為16：64=1：4；相同質(zhì)量的CH4和SO2的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量之比的倒數(shù)，即物質(zhì)的量之比為4：1，所以分子個(gè)數(shù)比為4：1；

故答案為：1：4；4：1．

（1）摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量；（2）根據(jù)n= 結(jié)合分子組成計(jì)算；（3）根據(jù)n= = 結(jié)合分子的構(gòu)成和物質(zhì)的組成來計(jì)算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鑒別食鹽水和蔗糖水的方法有:①在兩種溶液中分別加入少量稀硫酸，加熱，再加入堿中和硫酸，再加入銀氨溶液，微熱；②測量溶液的導(dǎo)電性；③將溶液與溴水混合、振蕩；④用舌頭嘗味道。其中在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鑒別的正確方法是(　　)
A.①②
B.①③
C.②③
D.③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法．其中正確的是（　　）

選項(xiàng)

A

B

C

D

物質(zhì)

KNO3溶液

CO2

水

乙醇

雜質(zhì)

KOH

H2O（g）

溴

水

除雜試劑

FeCl3溶液

濃硫酸

酒精

生石灰

除雜裝置


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于分子和原子的說法，不正確的是

A. 分子在化學(xué)反應(yīng)前后種類和數(shù)目保持不變

B. 分子在不停地運(yùn)動

C. 原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)

D. 原子是化學(xué)變化的最小粒子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于葡萄糖的敘述，錯(cuò)誤的是 ( )
A.是白色晶體，能溶于水，有甜味
B.是一種多羥基醛，有還原性
C.能發(fā)生水解反應(yīng)，生成酒精
D.與果糖互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于苯乙烯（結(jié)構(gòu)如圖）的下列敘述中：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可發(fā)生加聚反應(yīng)；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)；⑥所有的原子可能共平面，其中正確的是（ ）
A.僅①②④⑤
B.僅①②⑤⑥
C.僅①②④⑤⑥
D.全部正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng)，但不能發(fā)生催化氧化的是（ ）
A.
B.（CH3）2CHOH
C.CH3CH2C（CH3）2CH2OH
D.CH3CH2C（CH3）2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用上述信息，按以下步驟從 合成 ．（部分試劑和反應(yīng)條件已略去）
請回答下列問題：
（1）寫出 的分子式：
（2）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B、D ．
（3）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是 ． （填數(shù)字代號）
（4）試寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件）： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用含有A12O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的鋁灰制備A12（SO4）318H2O．工藝流程如圖：

（一定條件下，MnO4﹣可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2）
已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3

開始沉淀時(shí)

3.4

6.3

2.7

完全沉淀時(shí)

5.2

9.7

3.2


（1）H2SO4溶解A12O3的離子方程式是；
（2）檢驗(yàn)濾液中還存在Fe2+的方法是（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）“除雜”環(huán)節(jié)有如下幾個(gè)步驟：
（Ⅰ）向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2；
（Ⅱ）加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：
（Ⅲ）加入MnSO4至紫紅色消失，過濾．
①步驟Ⅰ的目的；調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2的目的是 ．
②向Ⅱ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是 ， 寫出其反應(yīng)方程式；
③Ⅲ中加入MnSO4的目的是 ．
（4）從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質(zhì)是（填化學(xué)式）．

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