自然界存在NaIO3，可利用NaIO3與NaHSO3溶液來制取單質(zhì)碘．反應(yīng)分兩步進(jìn)行：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．下列說法錯誤的是（　�。�
A．NaIO3是氧化劑，HSO3-是還原劑
B．生產(chǎn)中可得到副產(chǎn)物H2SO4和Na2SO4
C．I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．HSO3-的還原性比I-弱
A．在IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+中碘元素的化合價變化為+5價變?yōu)?1價，S元素的化合價由+4價變?yōu)?6價，所以NaIO3是氧化劑，HSO3-是還原劑，故A正確；
B．該反應(yīng)中不僅有氧化還原反應(yīng)，還同時生成可溶性的硫酸和硫酸鈉，故B正確；
C．IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O中碘元素的化合價由+5價、-1價變?yōu)?價，所以碘既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C正確；
D．IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+中還原劑是HSO3-，還原產(chǎn)物是I-，同一自發(fā)的氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，所以HSO3-的還原性比I-強，故D錯誤；
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下（金屬單質(zhì)E可由濾液C制�。�

已知：Cu2O + 2H+ =" Cu" + Cu2+ + H2O。
（1）濾液A中鐵元素的可能存在形式為_______（填離子符號），與之相關(guān)的離子方程式為_____________，若濾液A中存在Fe3+，檢驗該離子的試劑為________（填試劑名稱）。
（2）寫出E和F反應(yīng)生成銅的化學(xué)方程式為_____________________________。
（3）利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時，下列敘述正確的是_________（填代號）。
a．若用硫酸銅溶液作電解液，SO2- 4向陰極移動
b．粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小
d．當(dāng)粗銅消耗6.4 g時，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某自來水廠利用河水處理成自來水的工藝流程示意圖如下圖所示：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液、生石灰、CC14、BaCl2溶液，KOH溶液
（1）為除水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－、Cl－、SO42－，試劑a代表兩種化學(xué)物質(zhì)，主要是除去水中SO42－、Mg2+和HCO3－，這兩種試劑是_______和______(只填化學(xué)式）。
（2）凝聚劑A常用FeSO4·7H2O，最終生成紅褐色膠狀沉淀，該膠狀沉淀的化學(xué)式為______，可以除去其中的懸浮固體顆粒，該過程是______ (填序號）。
A．只有物理變化，無化學(xué)變化 B．只有化學(xué)變化，無物理變化
C．既有化學(xué)變化，又有物理變化
（3）通入CO2的目的是______和______。
（4）傳統(tǒng)的氧化劑是Cl2，現(xiàn)代工藝用ClO2取代Cl2，通入CIO2的作用是______，優(yōu)點是______。
（5）離子交換柱X、Y中有一種是H+型交換柱，另一種是H－型離子交換柱，目的是除去水中殘留的雜質(zhì)離子，則X應(yīng)是哪種交換柱______(填“H+型”、“OH－型”）；如果兩個交換柱位置顛倒會產(chǎn)生什么后果____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列做法中沒有用到物質(zhì)氧化性的是（　�。�
A．臭氧消毒餐具B．氯水的漂白
C．二氧化硫的漂白D．濃硫酸使鐵鋁表面鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（　�。�
A．分子中的原子重新組合
B．氧元素的得失
C．電子的得失或共用電子對的偏移
D．化合價的改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
C．失電子多的還原劑還原性強
D．復(fù)分解反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向，并寫出氧化劑和還原劑
（1）Fe2O3+3Al
高溫
.
Al2O3+3Fe中氧化劑是______，還原劑是______
（2）2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中氧化劑是______，還原劑是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（　�。�
A．氧元素的得失B．氫元素的得失
C．電子的得失或偏移D．元素化合價的升降

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在Zn+2HCl（�。�=ZnCl2+H2↑反應(yīng)中，______是氧化劑；______是還原劑；______元素被氧化；______元素被還原；______是氧化產(chǎn)物；______是還原產(chǎn)物，若有6.5gZn反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是______．

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