【題目】中國和瑞典的科學家共同發(fā)現(xiàn)了治療非典的新方法：吸入一氧化氮可快速改善重癥非典患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學研究同時證實，一氧化氮對非典病毒有直接抑制作用。下列有關NO的說法不正確的是（）

A.NO可看作亞硝酸的酸酐

B.NO任意排放會造成大氣污染

C.實驗室制取NO氣體可用排水法收集

D.氨催化氧化可生成NO

【答案】A

【解析】

A.酸酐是酸中的中心元素化合價和對應氧化物的化合價相同的氧化物；

B.NO有毒污染空氣；

C.NO不溶于水；

D.氨氣催化氧化生成一氧化氮和水。

A.亞硝酸的酸酐為，故A錯誤；

B.NO有毒，污染空氣，所以不能排放在空氣中，故B正確；

C.一氧化氮不溶于水，實驗室制取 NO氣體可用排水法收集，故 C正確；

D.氨氣具有還原性，在催化劑作用下被氧氣氧化生成一氧化氮氣體，故D正確；

故選：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解反應的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是（ ）

A.圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率的大小

B.若圖甲所示實驗中反應速率為①>②，則一定說明Fe3＋比Cu2＋對H2O2分解催化效果好

C.用圖乙裝置測定反應速率，可測定反應產(chǎn)生的氣體體積及反應時間

D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組欲測定 KClO3溶液與NaHSO3溶液反應的化學反應速率。所用試劑為10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，所得數(shù)據(jù)如圖所示。

已知：ClO3 + 3HSO3＝Cl + 3SO42 + 3H+

(1)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，該反應在0～4min的平均反應速率：v(Cl－)=_________mol/(L·min)。

(2)某同學仔細分析實驗數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，在反應過程中，該反應的化學反應速率先增大后減小。某小組同學針對這一現(xiàn)象進一步通過測定 c(Cl－)隨時間變化的曲線探究影響因素，具體如下表所示。

方案

假設

實驗操作

I

該反應放熱，使溶液溫度升高，反應速率加快

向燒杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，

II

取10mL0.1mol/LKClO3溶液加入燒杯中，向其中加入少量NaCl固體，再加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液。

III

溶液酸性增強加快了化學反應速率

分別向2只燒杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液；向燒杯①中加入1 mL水，向燒杯②中加入1mL0.2mol/L 鹽酸；再分別向2只燒杯中加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液。

①補全方案I中的實驗操作：_____。

②方案II中的假設為_____。

③除I、II、III中的假設外，還可以提出的假設是_____。

④在已知方案 I 的假設不成立的情況下，某同學從控制變量的角度思考，認為方案III中實驗操作設計不嚴謹，請進行改進：_____。

⑤反應后期，化學反應速率變慢的原因是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把1 mol X氣體和0.5 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2 min末生成0.2 mol W,若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應速率為0.1mol/(L·min),試計算:

(1)前2 min內(nèi),用X表示的平均反應速率________;

(2)2 min末時Y的轉(zhuǎn)化率________;

(3)化學方程式中Z的化學計量數(shù)n________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)原子結構與性質(zhì)的相關知識，請回答下列問題：

（1）基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能層的符號是___________，最高能級的電子云輪廓圖為___________形。

（2）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_____、_____（填標號）。

（3）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為___________

（4）根據(jù)元素周期律，原子半徑As ________Se，電負性As________ Se （填“大于”或“小于”）

（5）元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1， ICu>INi的原因是___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是（）

A. NH3、H2O B. SO2、SCl2 C. PCl3、SO3 D. CH4、P4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】4Na2SO42H2O2NaCl又稱固體雙氧水，具有漂白、殺菌、消毒作用，又由于其穩(wěn)定性比過碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)固體更好，因而具有廣泛的應用前景。某小組合成該固體雙氧水的實驗步驟和裝置示意圖如下：

Ⅰ.合成：往三頸瓶中加入56.8g硫酸鈉和5.85gNaCl的固體混合物，開啟攪拌器；將稍過量的(約70mL)30%H2O2溶液在20～30min內(nèi)逐滴分批加入。并控制反應溫度15～35℃，加完料后持續(xù)攪拌15min，反應結束后過濾，低溫干燥得到產(chǎn)品。

Ⅱ.產(chǎn)品穩(wěn)定性取Ⅰ中所得產(chǎn)品置于干燥器內(nèi)保存一個月，并分別在放置前、放置后取一定質(zhì)量的樣品溶于水，加適量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L酸性高錳酸鉀滴定，測定產(chǎn)品中雙氧水的含量，以此分析產(chǎn)品的穩(wěn)定性．所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

數(shù)據(jù)

時間

樣品取用數(shù)量(g)

平均V(KMnO4)/mL

放置前測定

a

25.00

放置一個月后測定

a

24.90

已知：a.H2O2不穩(wěn)定，加熱，加入某些金屬離子或加堿均有利于其分解

b.產(chǎn)品穩(wěn)定性=×100%

請回答下列問題：

(1)裝置圖里方框中應添加儀器a，其名稱為_______________________；寫出合成4Na2SO42H2O2NaCl的化學方程式：_____________________________。

(2)該合成反應過程中，關鍵是控制溫度，其合理的措施是：______________。

A.逐滴滴加H2O2 B.選用Na2SO4和NaCl固體，而不用其飽和溶液

C.不斷攪拌 D.冰水浴

(3)該合成反應過程中30%的H2O2溶液不應大大過量的原因________________。

(4)4Na2SO42H2O2NaCl固體比過碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)固體更穩(wěn)定的可能原因是__________。

(5)產(chǎn)品分析實驗時，高錳酸鉀溶液裝于滴定管中，當?shù)味ǖ竭_終點時的現(xiàn)象是_________________。下列關于該滴定實驗過程中的儀器選擇和操作都正確的是_____________

A. B. C. D.

(6)該產(chǎn)品的“產(chǎn)品穩(wěn)定性”=___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列離子晶體的空間結構示意圖：以M代表陽離子，以N代表陰離子，為陽離子，。為陰離子，化學式為MN2的晶體結構為（ ）

A.B.C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。資料顯示：原電池裝置中，負極反應物的還原性越強，或正極反應物的氧化性越強，原電池的電壓越大。

（1）同學們利用下表中裝置進行實驗并記錄。

裝置

編號

電極A

溶液B

操作及現(xiàn)象

Ⅰ

Fe

pH=2的H2SO4

連接裝置后，石墨表面產(chǎn)生無色氣泡；電壓表指針偏轉(zhuǎn)

Ⅱ

Cu

pH=2的H2SO4

連接裝置后，石墨表面無明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為a

①同學們認為實驗Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極反應式是_____________。

②針對實驗Ⅱ現(xiàn)象：甲同學認為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其判斷依據(jù)是_______；乙同學認為實驗Ⅱ中應發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應式是___________。

（2）同學們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實驗，探究實驗Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性因素。

編號

溶液B

操作及現(xiàn)象

Ⅲ

經(jīng)煮沸的pH=2的 H2SO4

溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為b

Ⅳ

pH=2的H2SO4

在石墨一側緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為c；取出電極，向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數(shù)仍為c

Ⅴ

pH=12的NaOH

在石墨一側緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為d

①丙同學比較實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為：c＞a＞b，請解釋原因是_____________。

②丁同學對Ⅳ、Ⅴ進行比較，其目的是探究_____________________對O2氧化性的影響；實驗Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_____________。

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同步練習冊答案