銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。
（1）寫(xiě)出銅原子價(jià)電子層的電子排布式____________；與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有_______________（填元素符號(hào)）。
（2）波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑。膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如右圖：

①膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為_(kāi)______。
②膽礬中含有的作用力除極性共價(jià)鍵、配位鍵外還有__________。
③膽礬晶體中雜化軌道類型是sp3的原子是_____________。
（3）赤銅礦的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅原子的配位數(shù)為_(kāi)________。

（1）1s2p62s22p63s23p63d104s1     Cr
（2）①[Cu(H2O)4]SO4      ②離子鍵 氫鍵  ③S、O
（3）2

試題分析：銅為29號(hào)元素，價(jià)電子層的電子排布式為1s2p62s22p63s23p63d104s1，最外層電子數(shù)相同的還有Cr；（2）在晶體結(jié)構(gòu)中一個(gè)銅離子與4個(gè)水分子形成配位鍵，所以化學(xué)式為[Cu(H2O)4]SO4，膽礬中含有的作用力有極性共價(jià)鍵、配位鍵、離子鍵、氫鍵等；有結(jié)構(gòu)示意圖可知S形成4個(gè)鍵，O形成3個(gè)鍵，還有一個(gè)孤電子對(duì)，S、O均為sp3雜化；
（3）晶體中 Cu  4
O   8×1/8+1=2
化學(xué)式為Cu2O
有圖可知O配位數(shù)是4，則銅原子配位數(shù)是2.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）Fe3+可以與SCN-、CN-、F-、有機(jī)分子等形成很多的配合物。
①寫(xiě)出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式                                             。
②已知(CN)2是直線型分子，并有對(duì)稱性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為           。
③下圖是SCN-與Fe3+形成的一種配合物，畫(huà)出該配合物中的配位鍵（以箭頭表示）。
④F-不僅可與Fe3+形成[FeF6]3+，還可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體（如下圖）。該晶體的化學(xué)式為                                    。
 
（2）氨氣是一種重要的化工原料。
①液氨和水類似,也能發(fā)生電離：NH3+NH3NH4++NH2－，其離子積常數(shù)為l．0×l0－30�，F(xiàn)將2．3g金屬鈉投入1．0 L液氨中，鈉完全反應(yīng)生成NaNH2，假設(shè)溶液的體積不變，所得溶液中NH4+的濃度
為                                              。
②已知：N2(g)+O2(g)＝2NO(g)     △H＝＋180kJ·mol－l
4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)     △H＝－908 kJ·mol－l
寫(xiě)出氨氣被一氧化氮氧化生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：                              。
（3）在下圖裝置中，若通電一段時(shí)間后乙裝置左側(cè)電極質(zhì)量增加。

①下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是                 ；
A．乙中左側(cè)電極反應(yīng)式：Cu2++2e-＝Cu
B．電解一段時(shí)間后，裝置丙的pH減小
C．向甲中通人適量的HCl氣體，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)
D．電解一段時(shí)間后，向乙中加入0.1molCu(OH)2可使電解質(zhì)溶液復(fù)原,則電路中通過(guò)的電子為0.2mol②若將甲中溶液換成MgCl2,則電解總反應(yīng)的離子方程式為；
③若Cu電極上質(zhì)量增加2.16 g, 甲溶液體積為200mL, 則甲溶液的pH=                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）鉻的外圍電子排布式是                 ，與鉻同周期，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子數(shù)的主族元素名稱是      ，該元素對(duì)應(yīng)的最低價(jià)氫化物分子的中心原子采取了        雜化方式，分子的空間構(gòu)型是         。
（2）富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖，1molC60分子中σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_____ 。繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60。請(qǐng)解釋如下現(xiàn)象：熔點(diǎn)：Si60>N60>C60，而破壞分子所需要的能量： N60>C60>Si60，其原因是：                                 。

（3）氟化氫水溶液中存在氫鍵有     種。
（4）2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了因發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體材料的以色列科學(xué)家。某準(zhǔn)晶體是錳與另一個(gè)短周期元素X形成的凝固態(tài)。已知：金屬的電負(fù)性一般小于1.8。元素X與同周期相鄰元素Y、Z的性質(zhì)如下表：則X元素符號(hào)是        ，錳與X在準(zhǔn)晶體中的結(jié)合力為          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)信息如下表所示，請(qǐng)結(jié)合相關(guān)信息，完成相關(guān)的問(wèn)題：
元素
相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
A
其單質(zhì)的一種晶體不是金屬晶體，但是電的良導(dǎo)體，且難熔、質(zhì)軟并有潤(rùn)滑性，可用作原子核反應(yīng)堆的慢化劑、火箭發(fā)動(dòng)機(jī)噴灌和電極材料等。
B
其單質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，其簡(jiǎn)單離子在第三周期單核離子中半徑最小。
C
是蛋白質(zhì)的組成元素之一，原子核外有三種不同能量的電子，且未成對(duì)電子數(shù)最多。
D
原子核外最外層電子排布式為nsnnp2n+1
（1）表中所述A的單質(zhì)晶體中微粒間的相互作用有_____________、_____________。
（2）B元素的氧化物所對(duì)應(yīng)的晶體屬于____晶體（填“分子”、“原子”、“離子”、“金屬”），工業(yè)上制備B元素單質(zhì)的化學(xué)方程式：_______________________。
（3）鈉與C元素形成的Na3C晶體中，C元素以C3-存在，C3-的電子排布式為_(kāi)____________。C元素的氣態(tài)氫化物溶于水后溶液呈堿性的原因（用方程式表示）_____________（填序號(hào)）。
（4）與D同主族的短周期元素，其單質(zhì)及其化合物與D的單質(zhì)及化合物均具有的性質(zhì)為_(kāi)___ （填序號(hào)）。
A．常溫下單質(zhì)跟水劇烈反應(yīng)并放出氧氣    B．氣態(tài)氮化物具有很強(qiáng)的熱穩(wěn)定性
C．氣態(tài)氫化物極易溶于水并呈強(qiáng)酸性      D．在HXO中X的化合價(jià)均為+l價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

X、Y、Z、Q、W為按原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，已知：
①x元素與Q處于同一主族，其原子價(jià)電子排布式都為ns2np2，且x原子半徑小于Q的原子半徑；
②Y元素是地殼中含量最多的元素；w元素的電負(fù)性略小于Y元素；在w原子的電子排布中，P軌道上只有1個(gè)未成對(duì)電子；
③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(kJ·mol-1)
I1
I2
I3
I4
…
496
4562
6912
9540
…
 
（1）XY2分子空間構(gòu)型為_(kāi)___________________________。QX的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的相似，其中X原子的雜化方式為_(kāi)______________，微粒間存在的作用力是____________。
（2）晶體ZW的熔點(diǎn)比晶體XW4明顯高的原因是______________。
（3）氧化物MO的電子總數(shù)與QX的相等，則M為_(kāi)____(填元素符號(hào))。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與ZW晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

太陽(yáng)能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代。第一代為單晶硅太陽(yáng)能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽(yáng)能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGS（CIS中摻入Ga）等化合物薄膜太陽(yáng)能電池以及薄膜Si系太陽(yáng)能電池。
（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式表示為                  。
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?u>            （用元素符號(hào)表示）。
（3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]－而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)。
①[B(OH)4]－中B的原子雜化類型為                     ；
②不考慮空間構(gòu)型，[B(OH)4]－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為                    。
（4）單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得右圖所示的金剛砂（SiC）結(jié)構(gòu)；若在晶體硅所有Si—Si鍵中插入O原子即得SiO2晶體。

①在SiC中，每個(gè)C原子周?chē)罱腃原子數(shù)目為                   ；
②判斷a. SiO2，b.干冰，c.冰3種晶體的熔點(diǎn)從小到大的順序是        （填序號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

太陽(yáng)能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代。第一代為單晶硅太陽(yáng)能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽(yáng)能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGS（CIS中摻人Ga）等化合物薄膜太陽(yáng)能電池以及薄膜Si系太陽(yáng)能電池。
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是___      。
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?u>   （用元素符號(hào)表示）。
（3）H2Se的酸性比H2S____（填“強(qiáng)”或“弱”）。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)___    。
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是     。

（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）4]—而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B（OH）4]—中B的原子雜化類型為                  。
（6）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是____，反應(yīng)的離子方程式為            。
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶脆中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為     ，若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則合金的密度為    g·cm-3（已知lpm=10-12m，只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加塞羅常數(shù)為NA）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題．
A原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同
B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
C原子p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)，且與A同周期
D元素的族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，且不與A元素在同一周期
E位于周期表中第七列
F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子
（1）A的基態(tài)原子最外層有         種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，F(xiàn)位于      區(qū)。
（2）E2+的基態(tài)核外電子排布式為              ，AD4為         （填極性或非極性）分子。
（3）A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序是          （用元素符號(hào)表示），B和C兩元素中，B的第一電離能較大的原因是                                    ，與AC2互為等電子體的分子的名稱為             。（只寫(xiě)一種）
（4）BD3 中心原子的雜化方式為     ，其分子空間構(gòu)型為        。
（5）用晶體的x射線衍射法對(duì)F的測(cè)定得到以下結(jié)果：F的晶胞為面心立方最密堆積（如圖），又知該晶體的密度為ρg/cm3，晶胞中該原子的配位數(shù)為      ；F的原子半徑是     pm；（阿伏加德羅常數(shù)為NA）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負(fù)性最大的元素，C的2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
(1)E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_(kāi)_______．
(2)A2F分子中F原子的雜化類型是________，F(xiàn)的氧化物FO3分子空間構(gòu)型為_(kāi)_______．
(3)CA3極易溶于水，試判斷CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理結(jié)構(gòu)：________(填字母代號(hào))，推理依據(jù)是_________________________.


(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物；該離子化合物晶體的密度為a g·cm－3，則晶胞的體積是______________________(寫(xiě)出表達(dá)式即可)．

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