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【題目】下表為元素周期表的一部分,

請參照元素A~H在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

(1)D、E、F的原子半徑由大到小的順序為_______________________________。

(2)B、C、D的第一電離能由大到小的順序為_____________________________。

(3)A、D、E、H中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:______________________。

(4)E、F的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式:__________________。

(5)在B所形成的化合物CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3雜化的分子有______________;與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為________________,根據等電子理論推測CO分子的結構式可表示成________,一個CO分子中有________個σ鍵,________個π鍵。

(6)根據價電子對互斥理論預測D和H所形成的HD的空間構型為_________形。

【答案】 Na>Al>O N>O>C Al(OH)3+OH===[Al(OH)4] CH4、CH3OH N2 CN(或C或NO+ C≡O 1 2 正四面體

【解析】根據元素在周期表中的位置可知,A、B、C、DE、FG、H分別為HC、N、O、Na、Al、SiCl。

(1) 同周期從左到右,原子半徑逐漸減小,同主族,從上到下,原子半徑逐漸增大,

D、E、F的原子半徑由大到小的順序為Na>Al>O,故答案為:Na>Al>O;

(2) 同一周期元素中,元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢,但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素。B、C、D的第一電離能由大到小的順序為N>O>C,故答案為:N>O>C;

(3) HO、NaCl中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,如氫氧化鈉,次氯酸鈉等,電子式為,故答案為:

(4)氫氧化鈉和氫氧化鋁反應的離子方程式為Al(OH)3 + OH-== AlO2- +2H2O,故答案為:Al(OH)3 + OH-== AlO2- +2H2O

(5)化合物CH4為正四面體結構,采取sp3雜化;CO為直線結構,采取sp雜化;CH3OH可以看出甲烷中的氫原子被羥基取代的產物,碳原子采取sp3雜化;與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為N2CNC22-;根據等電子理論推測CO分子的結構與氮氣相似,結構式為C≡O;一個CO分子中有1σ鍵,2π鍵,故答案為:CH4、CH3OHN2、CNC22-;C≡O;12;

(6)ClO4-Cl的價層電子對數=4+×(7+1-4×2)=4,采取sp3雜化,空間構型為正四面體形,故答案為:正四面體。

練習冊系列答案
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【題目】下列關于化石燃料的加工說法正確的是(
A.煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣
B.石油裂化主要得到乙烯
C.石油分餾是化學變化,可得到汽油、煤油
D.煤的氣化是在高溫下煤和水蒸氣作用轉化為可燃性氣體的過程,屬于物理變化

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【題目】鎂鋁堿式碳酸鹽MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O是一種不溶于水的新型無機阻燃劑,其受熱分解產物中的MgO、Al2O3熔點較高且都不燃燒,有阻燃作用。

完成下列填空:

(1).組成鎂鋁堿式碳酸鹽的三種非金屬元素的原子半徑從小到大的順序是______________。碳原子最外層電子排布式是_______________________________,鋁原子核外有_________種能量不同的電子。

(2).將MgaAlb(OH)c (CO3)d·x H2O表示成氧化物的形式:2aMgO·bAl2O3·2dCO2·(______)H2O;焦炭與石英高溫下在氮氣流中發(fā)生如下反應,工業(yè)上可由此制得一種新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4) :3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g) + Q (Q>0)

(3).該反應中,氧化產物是________________________。若測得反應生成4.48 L CO氣體(標準狀況下),則轉移的電子的物質的量為_____________。

(4).該反應的平衡常數表達式K=_____________________________;若升高溫度,K____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。該反應的速率與反應時間的關系如圖所示,t4時刻引起正逆速率變化的原因是___________________________(寫出一種即可)。

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C.4種
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(1)A是________,B是________,E是________(寫元素符號)。

(2)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式__________________________________。

(3)用軌道表示式表示D元素原子的價電子排布__________________________。

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【題目】氯氣及其化合物在生產生活中有重要的應用。

(1)可用O2HCl轉化為Cl2:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。已知相關化學鍵的鍵能如下表所示

化學鍵

H-Cl

O=O

Cl – Cl

H-O

E(kJ·mol-1

a

b

c

d

則該反應的H=______________。(用含a、b、c、d的代數式表示)

(2)氯氣是有機合成中的重要試劑,丙烯(CH2=CHCH3)Cl2在一定條件下發(fā)生如下反應: CH2=CHCH3 (g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。一定壓強下,該反應在不同溫度、不同投料比時,達平衡時Cl2的轉化率如圖所示(T12< T3)

①該反應的H______________0(“>”“<”)

②下列措施能增大丙烯的平衡轉化率的是______________ (填標號)。

A.降低溫度 B.減小容器的體積

C.使用新型催化劑 D.從容器中移走氯化氫

T1時,在容積為5L的密閉容器中充入0.15mol丙烯和0.10 molCl2,10min時達到平衡,則v(Cl2)______________mol·〔L·min)-1,平衡常數K______________,保持溫度不變,減小投料比,K值將______________ (增大”“減小不變”);若起始時向該容器中充入0.30mol丙烯、0.20 molCl2、0.15 mol CH2=CHCH2Cl0.30 molHCl,判斷反應進行的方向并說明理由____________________________。

④上述反應在低于某溫度時,CH2=CHCH2Cl的產率快速下降,可能的原因是____________________________。

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