【題目】請(qǐng)根據(jù)以下知識(shí)解答
+R2-CHO →(R代表烴基,下同。)
+H2
1,4―丁二醇是生產(chǎn)工程塑料PBT(聚對(duì)苯二甲酸丁二酯)的重要原料,它可以通過下圖兩種不同的合成路線制備,請(qǐng)寫出相應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(1)請(qǐng)寫出A和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________________、_____________________。
(2)寫出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化學(xué)反應(yīng)方程式:______寫出生成F (PBT)的化學(xué)反應(yīng)方程式:___。
(3)關(guān)于對(duì)苯二甲酸的結(jié)構(gòu),在同一直線上的原子最多有________個(gè)。
(4)某學(xué)生研究發(fā)現(xiàn)由乙炔可制得乙二醇,請(qǐng)你設(shè)計(jì)出合理的反應(yīng)流程圖。________________
提示:①合成過程中無(wú)機(jī)試劑任選 ②反應(yīng)流程圖表示方法示例如下:
【答案】CH≡CCH=CH2 CH≡CCH2OH CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br nHOCH2(CH2)2CH2OH+→+2nH2O 4個(gè)
【解析】
乙炔與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成D為HC≡CCH2OH,D與甲醛進(jìn)一步發(fā)生加成反應(yīng)生成E為HOCH2C≡CCH2OH,E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2CH2CH2OH。分子乙炔聚合得到A為HC≡CCH=CH2,結(jié)合信息可以知道及HOCH2CH2CH2CH2OH可以知道,A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH2=CHCH=CH2,B與溴發(fā)生1,4-加成反應(yīng)生成BrCH2CH=CHCH2Br,BrCH2CH=CHCH2Br與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C為BrCH2CH2CH2CH2Br,C發(fā)生水解反應(yīng)得到HOCH2CH2CH2CH2OH,1,4-丁二醇與對(duì)苯二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBT為,由乙炔制乙二醇,可以用乙炔與氫氣加成生成乙烯,乙烯與溴加成生成1,2-二溴乙烷,1,2-二溴乙烷再發(fā)生堿性水解可得乙二醇。據(jù)此分析。
(1)由上述分析可以知道A為HC≡CCH=CH2,D為HC≡CCH2OH,答案為:HC≡CCH=CH2;HC≡CCH2OH;(2)CH2=CHCH=CH2與溴發(fā)生1,4加成反應(yīng)生成BrCH2CH=CHCH2Br,化學(xué)方程式為:CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br,1,4-丁二醇與對(duì)苯二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBT,反應(yīng)方程式為: ;
(3)關(guān)于對(duì)苯二甲酸的結(jié)構(gòu),在同一直線上的原子為處在苯環(huán)對(duì)位上的兩個(gè)碳原子和兩個(gè)氫原子,所以最多4個(gè),答案為:4;
(4) 由乙炔制乙二醇,可以用乙炔與氫氣加成生成乙烯,乙烯與溴加成生成1,2-二溴乙烷,1,2-二溴乙烷再發(fā)生堿性水解可得乙二醇,反應(yīng)的合成路線流程圖為:。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】零排放、太陽(yáng)能、綠色光源等高科技點(diǎn)亮2010上海世博。
(1)世博園區(qū)外圍設(shè)置生態(tài)化停車場(chǎng),有害尾氣被納米光觸媒涂料分解為無(wú)毒物質(zhì),汽車尾氣中的下列物質(zhì)屬于由極性鍵形成的非極性分子的是____。
a.CO b.NO c.NO2 d.CO2
(2)“一軸四館”中安裝了高亮度節(jié)能的陶瓷金鹵燈,金鹵燈中填充物通常包含NA,81Tl、49In、SC,I等元素的單質(zhì)或化合物.有關(guān)說法正確的是_____。
a.第ⅢA元素鉈和銦,第一電離能Tl小于In
b.元素Sc位于周期表s區(qū)
c.鈉的熔點(diǎn)低,是因?yàn)榻饘冁I較弱
d.I2溶于KI溶液,可產(chǎn)生I3-,由價(jià)層互斥理論可推知I3-呈直線形
(3)世博鍺廣泛采用了冰蓄冷空調(diào).冰蓄冷空調(diào)采用液態(tài)化合物乙二酵(HOCH2CH2OH)介質(zhì),乙二醇沸點(diǎn)高,是由于_____。
(4)上海城區(qū)大規(guī)模集中使用“21世紀(jì)綠色光源”LED半導(dǎo)體照明,LED晶片采廂砷化鎵(GaAs)等材料組成。其中Ga原子在基態(tài)時(shí),核外電子排布式為:_____。GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,晶胞中含砷原子數(shù)為_____。
(5)“東方之冠”(中國(guó)館)表面裝有7000多塊紅色鋁板,紅色鋁板為新型氟碳噴涂型材,一種氟碳涂層聚脂(FEP),它的單體為CF3﹣CF=CF2,該分子中碳原子的雜化方式有:_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I、乙二酸俗名草酸,為了測(cè)定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。
①稱取1.260 g純草酸晶體,將其制成100.00 mL水溶液為待測(cè)液。
②取25.00 mL待測(cè)液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4。
③用濃度為0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00 mL。
(1)滴定時(shí),將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在____________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。
(2)本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是__________________________。
(3)通過上述數(shù)據(jù),求得x=________。
討論:
①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度,則由此測(cè)得的x值會(huì)________(填“偏大”“偏小”或“不變”,下同)。
②若滴定時(shí)所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小,則由此測(cè)得的x值會(huì)________。
II、(1)25℃時(shí)將amolL-1的氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合所得溶液中c(NH4+)=c(Cl-),用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=______
(2)25℃時(shí),H2SO3 HSO3-+ H+的電離常數(shù)Ka = 1×10-2molL-1,則該溫度下pH=3、
c(HSO3-)= 0.1molL-1的NaHSO3 溶液中c(H2SO3)=______.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要意義
(1)工業(yè)合成氨工業(yè)常用的催化劑是____________,氨分子的電子式是__________
(2)圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______。(熱量Q的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)
(3)下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是_____(填序號(hào))
A.保持容器的體積不變,當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí),說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
B.達(dá)到平衡時(shí)若升高溫度,混合氣體中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將變大。
C.達(dá)到平衡時(shí)若減少容器的體積,正反應(yīng)速率將大于逆反應(yīng)速率。
D.達(dá)到平衡后,N2的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率一定相等。
(4)在催化劑存在下,NH3可用來消除NO的污染,生成兩種對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________;該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是___________
(5)把NH3通入鹽酸溶液中,所得溶液的pH=7, 此時(shí)溶液中離子濃度關(guān)系是__________ ; ______
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有以下幾種
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
(1)上述關(guān)系一定不正確的是_______________(填序號(hào));
(2)若溶液中只有一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)為__________,該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為_______(填序號(hào));
(3)若關(guān)系③正確,則溶液中溶質(zhì)為_________;
(4)若四種離子濃度關(guān)系有c(NH4+)=c(Cl-),則該溶液顯_________(填“酸性”、“堿性”、“中性”)。
(5)25℃,pH=a的鹽酸VamL與pH=14-a的氨水VbmL混合,若溶液顯中性,則Va__________Vb(填>、<、=、無(wú)法確定)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求填空
(1)NH4Cl溶液呈酸性,用離子方程式表示其原因___________________________________;
(2)25℃時(shí)1g甲烷完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,放出56千焦的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________________________ ;
(3)鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)方程式:_________________________________
(4)硫酸銅溶液通電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工廠擬綜合處理含NH4+ 廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計(jì)了如下流程:
下列說法不正確的是
A.X可以是過量的空氣
B.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
D.處理含NH4+ 廢水,每產(chǎn)生1mol無(wú)污染氣體轉(zhuǎn)移3NA電子
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】觀察下列裝置,回答下列問題。
(1) 甲裝置中通入乙醇的電極反應(yīng)式為_______________________________________。
(2) 用上圖裝置電解200 mL 1mol/L CuSO4溶液,石墨電極上的電極反應(yīng)式是________,在Ag電極附近觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。
(3) 電解一段時(shí)間,當(dāng)甲池消耗了112 mLO2(標(biāo)況下),此時(shí)乙裝置中溶液的pH為_______(忽略電解前后體積變化)。若要將該溶液完全恢復(fù)到電解前的濃度和pH,需要補(bǔ)充的物質(zhì)是_____________,其物質(zhì)的量為___________。
(4) 丙裝置中總反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中,產(chǎn)生黃綠色氣體,而溶液的紫紅色褪去。現(xiàn)有一氧化還原反應(yīng)的體系,共有KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)。完成下列填空:
(1)寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式,配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:___________________________。
(2)上述反應(yīng)中,氧化劑是_____________,每轉(zhuǎn)移1 mol電子,生成Cl2_____ L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(3)在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水),溶液又變?yōu)樽霞t色,BiO3-反應(yīng)后變?yōu)闊o(wú)色的Bi3+。寫出該實(shí)驗(yàn)中涉及反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:_________________。
(4)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),寫出兩個(gè)反應(yīng)中氧化劑、氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)弱順序__________。
(5)上述氧化還原反應(yīng)體系中,屬于第三周期元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>________
(6)氯原子的最外層電子的軌道式為___________,氯原子核外有_______不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com