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【題目】下列各組數據中，前者剛好是后者兩倍的是

A．2 mol H2O的摩爾質量和1 mol H2O的摩爾質量

B．200 mL 1 mol·L1氯化鈣溶液中c(Cl)和100 mL 2 mol·L1氯化鉀溶液中c(Cl)

C．64 g二氧化硫中氧原子數和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數

D．20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度

【答案】C

【解析】物質的摩爾質量為定值，與該物質的物質的量多少無關，A項錯誤；1 mol·L1氯化鈣溶液中c(Cl)=2 mol·L1，與2 mol·L1氯化鉀溶液中c(Cl)相等，B項錯誤；64 g二氧化硫中氧原子的物質的量為×2=2 mol，標準狀況下，22.4 L一氧化碳中氧原子的物質的量為=1 mol，C項正確；因20%NaOH溶液的密度（設為ρ1）大于10%NaOH溶液的密度（設為ρ2），則=/=>2∶1，D項錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】催化加氫可生成3-甲基己烷的是（ ）

A.CH2=CH(CH3)CHCH2CH2CH2CH3B.CH2=CH-CH-C(CH3)=CH

C.CH3C(CH=CH2)=CHCH2CH3D.CH3CH2CH2CH2C(CH3)=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用海帶提取碘的操作過程中，所選儀器錯誤的是

選項

操作

所選儀器

A

稱取3 g左右的干海帶

托盤天平

B

灼燒干海帶至完全變成灰燼

燒杯

C

過濾煮沸后的海帶灰與水的混合液

漏斗

D

用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘

分液漏斗

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S203）是環(huán)保部門監(jiān)測有害氣體常用的一種藥品，硫代硫酸鈉在生產過程中�；烊肷倭康膩喠蛩徕c（Na2S03）。某化學課外活動小組利用如圖所示裝置來測定硫代硫酸鈉樣品中亞硫酸鈉的含量。

（1）寫出硫代硫酸鈉與稀硫酸反應的化學方程式：________。

（2）組裝儀器前，甲同學用裝置B、C檢驗產生的氣體，則裝置C中可盛有_____（填序號）。A．酸性KMnO4溶液 B. CaCl2溶液 C．品紅溶液 D．濃硫酸

（3）乙同學稱取m1g硫代硫酸鈉樣品進行實驗。

①E管的作用是____________。

②為了較準確地測得實驗結果，裝置A、C中應分別盛有_______和_________。

③裝置B中滴入過量稀H2SO4且充分反應后，需關閉活塞b，打開活塞a，緩緩通入空氣一段時間，其目的是___________，若反應后未通入空氣，則測定結果將______（填“偏大”“偏小”或“無法確定”）。

④若實驗前后裝置C的質量分別為m2g、m3g ，裝置D的質量分別為m4g 、m5g ，則樣品中Na2SO3的質量分數（設為a）的計算式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學反應過程或實驗現象的敘述中，正確的是(　　)

A. 氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電解質

B. 漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的

C. 氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實際起漂白作用的物質是次氯酸而不是氯氣

D. 氯水中加入有色布條，布條褪色，說明溶液中有Cl2存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G是原子序數依次增大的前四周期元素，A的某種原子無中子，B的最外層有3個成單電子，C與A可形成1:1和1:2的化合物且常溫下呈液體，D的原子半徑是短周期中最大的，F的最高價氧化物對應水化物是最強的含氧酸，C和E形成的氧化物有兩性，G的最高能層符號為N, 且其內層的d軌道電子數與最外層電子數相等。

（1）G原子的價電子排布式為_____________。

（2）BA3的VSEPR模型為_____________。

（3）離子半徑C2-＞D+，原因是_____________。

（4）E與F形成的化合物EF3 在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質量約為267，蒸氣分子的結構式為_____________（標明配位鍵），其中該蒸氣分子中E原子的雜化方式為_________。

（5）A、B、C三種元素可形成鹽，則在形成的鹽中存在的作用力有_____________。

（6）圖甲是G單質的堆積方式，該堆積方式為__________堆積；GC2·H2O可通過CF4水解來制備，則該制備過程的化學方程式為_____________。

（7）A、D、E可形成化合物DEA4 ,在DEA4晶體中，與D＋緊鄰且等距的EA4-有_____個；DEA4晶體的密度為_____________g/cm3（用含a的代數式表示）。若DEA4晶胞上下底心處的D+被Li+取代，得到的晶體為__________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產生活密切相關。下列有關說法正確的是

A. 用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知識 B. 玻璃容器可以長期盛放各種酸

C. 用氨做制冷劑是因為氨極易溶于水 D. 不銹鋼的防腐原理與電化學有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能作為元素周期表中元素排列順序的依據的是:

A．原子的核電荷數 B．原子的核外電子數

C．原子的質子數 D．原子的中子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題．

A原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同

B元素原子的核外p電子總數比s電子總數少1

C原子p軌道上成對電子數等于未成對電子數，且與A同周期

D元素的主族序數與周期數的差為4，且不與A元素在同一周期

E是第七列元素

F是第29號元素

（1）A的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有 個方向，原子軌道呈 形。

（2）E2+的基態(tài)核外電子排布式為 。

（3）A、B、C三種元素的最簡單氫化物的熔點由低到高的順序是 。由B、C二種元素組成的分子與AC2互為等電子體的分子的結構式為 。(用化學式表示)

（4）BD3 中心原子的雜化方式為 ，其分子空間構型為 。

（5）用晶體的x射線衍射法對F的測定得到以下結果：F的晶胞為面心立方最密堆積(如圖)，又知該晶體的密度為9.00g/cm3，晶胞中該原子的配位數為 ；F的原子半徑是 cm；(阿伏加德羅常數為NA，要求列式計算)。

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