【題目】下列物質(zhì)中僅含有非極性共價(jià)鍵的是

A.H2OB.N2C.H2SD.MgCl2

【答案】B

【解析】

AH2O分子中的O—H鍵是極性共價(jià)鍵,A不符合題意;

BN2分子僅含氮氮鍵,是非極性共價(jià)鍵,B符合題意;

CH2S分子中的S—H鍵是極性共價(jià)鍵,C不符合題意;

DMgCl2中僅含有離子鍵不含共價(jià)鍵,D不符合題意;,

答案選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng),都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).通入SO2氣體,將帶余燼的木條插入試管C中,木條復(fù)燃.請回答下列問題:
(1)第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2 , 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(2)請?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3
(3)第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外,還有Na2SO4生成.為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成,他們設(shè)計(jì)了如下方案:將B中反應(yīng)后的固體溶解于水 白色沉淀 仍有部分白色沉淀不溶解,證明有Na2SO4生成
上述方案是否合理? . 請簡要說明兩點(diǎn)理由:
;②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分.該小組成員將氣體通入澄清石灰水,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁,持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清,由此該小組成員對氣體的成分提出猜想.
(1)【提出猜想】
猜想1:
猜想2:
猜想3:
為了驗(yàn)證猜想,該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究.
【實(shí)驗(yàn)探究】該小組同學(xué)按如圖所示裝置,將氣體從a端通入,則;

(2)B中應(yīng)該裝試劑(填編號).
A.氫氧化鈉溶液
B.酸性高錳酸鉀溶液
C.飽和碳酸鈉溶液
D.飽和碳酸氫鈉
(3)A中品紅溶液的作用是
(4)D中澄清石灰水的作用是
(5)通過該實(shí)驗(yàn),該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
①A中品紅溶液褪色 ②C中品紅溶液不褪色 ③D中澄清石灰水變渾濁
【得出結(jié)論】由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】a g鎂鋁合金投入xmL,2mol/L的鹽酸中,金屬完全溶解,再加入ymL,1mol/L NaOH溶液,沉淀達(dá)到最大值,質(zhì)量為(a+1.7)g,則下列說法不正確的是(
A.鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
B.沉淀為Mg(OH)2和Al(OH)3混合物
C.x=2y
D.a的取值范圍為0.9g<a<1.2g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵,該化合物是棕紅色、易潮解,100℃左右時(shí)升華.下圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置、左邊的反應(yīng)裝置相同,而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同,分別如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示.試回答:
(1)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;
(2)D中的反應(yīng)開始前,需排除裝置中的空氣,應(yīng)采取的方法是:
(3)D中反應(yīng)化學(xué)方程式為:
(4)裝置(Ⅰ)的主要缺點(diǎn)是:
(5)裝置(Ⅱ)的主要缺點(diǎn)是: . 如果選用此裝置來完成實(shí)驗(yàn),則必須采取的改進(jìn)措施是:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列氣體中,能用排水法收集的是

A.NH3B.NOC.SO2D.NO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列金屬中,遇到鹽酸或強(qiáng)堿溶液都能放出H2的是(

A. Cu B. Mg C. Fe D. Al

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲烷是一種高效清潔的新能源,0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量,則下列熱化學(xué)方程式中正確的是(
A.2CH4(g)+4O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=+890 kJmol﹣1
B.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=+890 kJmol﹣1
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890 kJmol﹣1
D.2CH4(g)+4O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣890 kJmol﹣1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知:A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大。A是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素,B元素3p能級半充滿;C是所在周期電負(fù)性最大的元素;D是第四周期未成對電子最多的元素。試回答下列有關(guān)問題:
(1)寫出D元素價(jià)電子的電子排布式。
(2)D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3
①[D(H2O)6](NO3)3中陰離子的立體構(gòu)型是。NO3中心原子的軌道雜化類型為。
②在[D(H2O)6]3+中D3+與H2O之間形成的化學(xué)鍵稱為 , 1 mol [D(H2O)6] 3+中含有的σ鍵有mol。
(3)已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中(填化學(xué)式)為非極性分子。另一種物質(zhì)的電子式為。
(4)由A、C兩元素形成的化合物組成的晶體中,陰、陽離子都具有球型對稱結(jié)構(gòu),它們都可以看做剛性圓球,并彼此“相切”。如下圖所示為A、C形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖:

晶胞中距離一個(gè)A+最近的C個(gè),這些C圍成的圖形是;若晶體密度為ρ g·cm3 , 阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,則A+的離子半徑為cm(用含NAρ的式子表達(dá))。

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