【題目】下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的時（ ）
A.CaCl2和 Na2S
B.Na2O 和Na2O2
C.CO2和 CaO
D.HCl 和NaOH

【答案】A
【解析】A、二者均含有離子鍵，A符合題意；
B、氧化鈉含有離子鍵，過氧化鈉含有離子鍵和非極性鍵，B不符合題意；
C、二氧化碳含有極性鍵，氧化鈣含有離子鍵，C不符合題意；
D、氯化氫含有極性鍵，氫氧化鈉含有離子鍵和極性鍵，D不符合題意；
故答案為：AA．二者都是離子化合物，均只含有離子鍵；
B．Na2O2中含有非極性共價鍵；
C．CO2為共價化合物，CaO為離子化合物；
D．HCl為共價化合物，NaOH為離子化合物，其中還含有共價鍵；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 強酸性溶液中：K+、Cu2+、NO3－

B. 強堿性溶液中：Na+、NH4+、Cl－

C. 含1 mol·L-1 NH3·H2O的溶液中：K+、Al3+、SO42－

D. 含1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：H+、Na+、SCN－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。其中A與E同族，A是形成有機化合物必不可少的元素，B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C原子的半徑在同周期中最大，D是地殼中含量最高的金屬元素�；卮鹣铝袉栴}（各物質(zhì)均以具體元素符號表示）：

（1）元素B在周期表中的位置是____，B和C形成的C2B的電子式是____，E形成簡單氫化物的化學(xué)式是____。

（2）A、B、D的原子半徑從大到小的順序是____，C和D最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)等體積混合后，振蕩、靜置后，不出現(xiàn)分層現(xiàn)象的是

A. 乙醇、水B. 四氯化碳、溴水C. 溴苯、水D. 乙酸乙酯、水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是

A. pH = 3 的0.1 molL-1的NaHC2O4溶液中：c(H+ )=c(OH-)+c(C2O42-)

B. 0.1 molL-1的(NH4)2S溶液中：c(NH4+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)

C. pH = 4 的 CH3COOH 溶液中：<1

D.等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaF溶液和HF溶液混合所得稀溶液中：c(H+ )+ C(HF)<c(F-) + 2c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖：

(1)元素F在周期表中的位置__________。

(2)用電子式表示DH的形成過程__________，其所含化學(xué)鍵類型為________。

(3)C、D、G對應(yīng)的簡單離子半徑大小順序是_________ (用離子符號回答)。

(4)實驗室制取H單質(zhì)的化學(xué)方程式是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，等體積、pH均為3的HA和HB溶液分別加水稀釋，溶液pH值的變化如下圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 向HB溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度一直增大

B. 用pH為11的某堿與pH為3的HB溶液等體積混合后，溶液不可能顯堿性

C. 氨水與HA溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH4＋ )>c(A＋)>c(H＋)>c(OH－)

D. 完全中和等體積等pH的HA、HB兩溶液時，消耗同濃度NaOH溶液的體積：HA<HB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于168O，下列說法正確的是

A. 屬于第二周期第VIA族元素 B. 原子最外層電子數(shù)為8

C. 質(zhì)子數(shù)為16 D. 與167N互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室常用于保存鈉的液體是（　　）
A.煤油
B.水
C.汽油
D.四氯化碳

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同步練習(xí)冊答案