【題目】探究Na2O2與水的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如圖:(已知:H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-)下列分析不正確的是
A. ①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃
B. ①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)
C. ②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同,產(chǎn)生氣體的量也不同
D. 通過③能比較酸性:HCl>H2O2
【答案】D
【解析】
根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究可以看出,試管①過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣,試管②中高錳酸鉀具有氧化性,產(chǎn)生氣體,溶液褪色,則體現(xiàn)了過氧化氫的還原性;試管③中過氧化氫與氯化鋇發(fā)復(fù)分解反應(yīng)生成過氧化鋇沉淀與稀鹽酸,試管④中過氧化鋇再與稀硫酸反應(yīng)生成過氧化氫與硫酸鋇沉淀,試管⑤中探究過氧化氫在二氧化錳催化劑作用下分解生成水和氧氣,據(jù)此分析作答。
A. 試管①中過氧化鈉與水反應(yīng)最終生成氫氧化鈉與氧氣,試管⑤中過氧化氫在二氧化錳催化劑作用下分解生成水和氧氣,因此產(chǎn)生的氣體均能是帶火星的木條復(fù)燃,A項(xiàng)正確;
B. ①中的反應(yīng)機(jī)理可以認(rèn)為過氧化鈉與水反應(yīng)生成過氧化氫與氫氧化鈉,過氧化氫分解生成水和氧氣,發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解與氧化還原反應(yīng),④中過氧化鋇再與稀硫酸反應(yīng)生成過氧化氫與硫酸鋇沉淀,過氧化氫分解產(chǎn)生了氧氣,因此兩個(gè)試管中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng),B項(xiàng)正確;
C. ②中KMnO4與過氧化氫反應(yīng)生成氧氣,KMnO4體現(xiàn)氧化性,而⑤中MnO2則起催化作用,兩個(gè)試管中產(chǎn)生氧氣的量均由過氧化氫的量決定,因溶液是等分的,所以產(chǎn)生氣體的量相同,C項(xiàng)正確;
D. 根據(jù)已知條件可以看出過氧化氫屬于二元弱酸,而鹽酸屬于一元強(qiáng)酸。試管③因?yàn)樯闪诉^氧化鋇沉淀,不是可溶性的鹽溶液,則不能證明鹽酸與過氧化氫的酸性強(qiáng)弱,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,采用肼(N2H4)燃料電池為電源,用離子交換膜控制電解液中c(OH-)制備納米Cu2O,其裝置如圖甲、乙。
①上述裝置中D電極應(yīng)連接肼燃料電池的____極(填“A”或“B”),該電解池中離子交換膜為_____離子交換膜(填“陰”或“陽”)。
②該電解池的陽極反應(yīng)式為____________
③當(dāng)反應(yīng)生成14.4 g Cu2O時(shí),至少需要肼________ mol。
(2)利用下圖丙裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。
若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于_______處。若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示,W、X、Y均為短周期元素,W+離子為短周期金屬陽離子中半徑最大的元素,Y元素形成的單質(zhì)是理想的氣體燃料。下列說法不正確的是( )
A.該化合物是強(qiáng)還原劑
B.Y-與Li+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C.X可能是碳元素或者是硅元素
D.原子半徑大小關(guān)系為:W>X>Y
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在一個(gè)2L的密閉容器中,加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g),反應(yīng)2 min后達(dá)到平衡,測得生成1.6 mol C,下列說法正確的是( )
A. 前2 min,D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/(L·min)
B. 此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C. 增大該體系的壓強(qiáng),平衡不移動(dòng)
D. 增加B,平衡向右移動(dòng),B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),所用儀器裝置如下圖所示:
(1)上述裝置中的錯(cuò)誤一處是________(填“①”、“②”或“③”)。
(2)②裝置的作用是___________。
(3)⑤裝置中氫氧化鈉的作用是吸收氯氣,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________。
(4)200g36.5%的鹽酸(過量)與17.4gMnO2反應(yīng),理論上能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積是________L,參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量是________。提示:MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑要求:用物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算;有解題步驟。(不按要求解題,零分。)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)X(g)+Y(g)nZ(g) ΔH>0,將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是( B )
A. 反應(yīng)方程式中n=1
B. 10 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度
C. 10 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)
D. 0~5 min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率為v(X)=0.08 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以煤為原料,經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。
(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1。
①該反應(yīng)在常溫下_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。
②一定溫度下,在一個(gè)容積可變的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____(填字母,下同)。
a.容器中的壓強(qiáng)不變
b.1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí),斷裂2 mol H—O鍵
c.c(CO)=c(H2)
d.密閉容器的容積不再改變
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實(shí)驗(yàn)1中從反應(yīng)開始至平衡以CO2表示的平均反應(yīng)速率為v(CO2)=________(取小數(shù)點(diǎn)后兩位,下同)。
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,達(dá)到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。
a.升高溫度
b.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
c.將H2O(g)從體系中分離出來
d.再充入1 mol CO2和3 mol H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。
(1)氯化鋁水溶液呈_____性,原因是(用離子方程式表示)________;把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是_______。
(2)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下:
已知:
物質(zhì) | SiCl4 | AlCl3 | FeCl3 | FeCl2 |
沸點(diǎn)/℃ | 57.6 | 180(升華) | 300(升華) | 1023 |
①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多,其作用是___________(只要求寫出一種)。
②步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣,則反應(yīng)生成相對(duì)原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是_____。
③ 已知:
Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1344.1kJ ·mol-1
2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1
由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為______________。
④步驟Ⅲ經(jīng)冷卻至室溫后,氣體用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的鹽主要有3種,其化學(xué)式分別為_______、 _______ 、 _________。
⑤結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析,步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖2表示反應(yīng)中的能量變化;圖1表示一定溫度下,在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。
請回答下列問題:
(1)在“圖2”中,曲線__(填“a”或“b”)表示使用了催化劑;沒有使用催化劑時(shí),在該溫度和壓強(qiáng)條件下反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的△H=_________。
(2)從反應(yīng)開始到建立平衡,v(CO)=_______;達(dá)到平衡時(shí),c(H2)=_____,該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_____________。達(dá)到平衡后若保持其它條件不變,將容器體積壓縮為0.5L,則平衡__________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(3)恒容條件下,下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有___________.
a.升高溫度 b.充入He氣 c.再充入2molH2 d.使用催化劑.
(4)已知CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-193kJ/mol。又知H2O(l)= H2O(g);ΔH=+44 kJ/mol,請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________________。
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