Question

（2013?湛江二模）在25℃時(shí)，將0.2molCH₃COONa晶體和0.1molHCl氣體同時(shí)溶解于同一燒杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），則下列判斷不正確的是（　�。�

A．該溶液的pH大于7

B．c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.20mol?L^-1

C．c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-）

D．c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=0.10mol?L^-1

Answer 1

分析：將0.2molCH₃COONa晶體和0.1molHCl氣體同時(shí)溶解于同一燒杯的水中，制得1L溶液，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和氯化鈉、醋酸，且三者的物質(zhì)的量濃度都是0.1mol/L，溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），則說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度．

解答：解：A．溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和氯化鈉、醋酸，且三者的物質(zhì)的量濃度都是0.1mol/L，溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），則說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則溶液呈酸性，即溶液的pH小于7，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.20mol?L^-1，故B正確；
C．醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，所以c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故C正確；
D．溶液中根據(jù)物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.20mol?L^-1，且c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），所以c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞0.10mol?L^-1，故D錯(cuò)誤；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小的比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度是解本題關(guān)鍵，利用電荷守恒和物料守恒來分析解答，難度中等．