【題目】(1)現(xiàn)有下列10種物質(zhì):①鹽酸 ②石墨 ③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 溶液 ⑦酒精 ⑧NaHCO3 ⑨CO2 ⑩Na2CO310H2O。其中,屬于非電解質(zhì)有___,屬于電解質(zhì)的____。
(2)下列方程式中屬于氧化還原反應(yīng)的是___。
①2H2+O22H2O ②CuO+H2Cu+H2O
③NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑ ④2CO+O22CO2
⑤H2O(g)+CH2+CO ⑥Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
(3)19g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-,則A的相對(duì)原子質(zhì)量=___。
(4)寫出NaHCO3的電離方程式__。
【答案】⑨ ④⑧⑩ ①②④⑤ 24 NaHCO3=Na++HCO3-
【解析】
(1)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì);在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì);
①鹽酸是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);②石墨是碳單質(zhì)構(gòu)成,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì); ③Mg是金屬單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì); ④CaO是化合物,其熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電,是電解質(zhì); ⑤H2SO4屬于酸是化合物,其水溶液可導(dǎo)電,是電解質(zhì); ⑥Ca(OH)2 溶液是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì); ⑦酒精是乙醇水溶液混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì); ⑧NaHCO3屬于鹽是化合物,其水溶液可導(dǎo)電,是電解質(zhì); ⑨CO2屬于氧化物是化合物,其水溶液可導(dǎo)電,但不是自身電離,是非電解質(zhì), ⑩Na2CO310H2O是化合物,其水溶液可導(dǎo)電,是電解質(zhì)。其中是非電解質(zhì)的為⑨;屬于電解質(zhì)的為④⑧⑩;
答案為:⑨;④⑧⑩;
(2)氧化還原反應(yīng):有電子的得失或共用電子對(duì)的偏移的反應(yīng);
①2H2+O22H2O,氧的化合價(jià)由0價(jià)降低為-2價(jià),故屬于氧化還原反應(yīng);
②CuO+H2Cu+H2O,銅的化合價(jià)由+2價(jià)降低為0價(jià),故屬于氧化還原反應(yīng);
③NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑,沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化,故不屬于氧化還原反應(yīng);
④2CO+O22CO2,氧的化合價(jià)由0價(jià)降低為-2價(jià),故屬于氧化還原反應(yīng);
⑤H2O(g)+CH2+CO, 氫的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0價(jià),故屬于氧化還原反應(yīng);
⑥Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O,沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化,故不屬于氧化還原反應(yīng);屬于氧化還原反應(yīng)的是:①②④⑤;
答案為:①②④⑤;
(3)19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl離子,則ACl2的物質(zhì)的量==0.2mol,故ACl2的摩爾質(zhì)量==95g/mol,故ACl2的相對(duì)分子質(zhì)量為95,A的相對(duì)原子質(zhì)量=9535.5×2=24,
故答案為:24;
(4)NaHCO3為鹽類,屬于強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子,電離方程式NaHCO3=Na++HCO3-。
答案為:NaHCO3=Na++HCO3-;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國(guó)海軍航母建設(shè)正在有計(jì)劃、有步驟向前推進(jìn),第一艘國(guó)產(chǎn)航母目前正在進(jìn)行海試。建造航母需要大量的新型材料。航母的龍骨要耐沖擊,航母的甲板要耐高溫,航母的外殼要耐腐蝕。
(1)鎳鉻鋼抗腐蝕性能強(qiáng),Ni2+基態(tài)原子的核外電子排布為___________,鉻元素在周期表中___________區(qū)。
(2)航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷結(jié)構(gòu)如圖所示,其中C原子雜化方式為___________雜化。
(3)海洋是元素的搖籃,海水中含有大量鹵族元素。
①根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是___________填元素符號(hào)
②根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,預(yù)測(cè)ClO3-的空間構(gòu)型為___________形,寫出一個(gè)ClO3-的等電子體的化學(xué)符號(hào)___________。
(4)海底金屬軟泥是在洋海底覆蓋著的一層紅棕色沉積物,蘊(yùn)藏著大量的資源,含有硅、鐵、錳、鋅等。如右圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個(gè)立方體,則晶體中的離子是否構(gòu)成了面心立方最密堆積?___________(填“是”或“否”);該立方體是不是Fe3O4的晶胞?___________(填“是”或“否”);立方體中鐵離子處于氧離子圍成的___________(填空間結(jié)構(gòu))空隙;根據(jù)上圖計(jì)算Fe3O4晶體的密度為___________g·cm-3。(圖中a=0.42nm,計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法不正確的是
A. 乙醇和乙酸都存在羥基,都易溶于水B. 甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)
C. 高錳酸鉀可以氧化甲苯和乙醇D. 乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),苯不能與氫氣加成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡:___________________________(用離子方程式表示)
若分別作如下改變,對(duì)上述平衡有何影響?
(1)加入少量冰醋酸,平衡將__________移動(dòng)(正向、逆向),溶液中c(H+)將_________(增大、減小、不變);
(2)加入一定量蒸餾水,平衡將__________移動(dòng)(正向、逆向),溶液中c(H+)將_________(增大、減小、不變)
(3)加入少量0.1mol/L鹽酸,平衡將_________移動(dòng)(正向、逆向),溶液中c(H+)將_________(增大、減小、不變)
(4)加入20mL0.10mol/LNaCl,平衡將_________移動(dòng)(正向、逆向),溶液中c(H+)將_________(增大、減小、不變)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在36 g碳不完全燃燒所得氣體中,CO占體積,CO2占體積。且有:
C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1
與這些碳完全燃燒相比,損失的熱量是
A. 172.5 kJ B. 1 149 kJ C. 283 kJ D. 517.5 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】0.1mol某元素的單質(zhì)直接與足量氯氣反應(yīng),質(zhì)量增加7.1g,這種元素可能是( 。
A. NaB. CuC. FeD. Al
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是( )
A. 常溫常壓,兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比
B. 在同溫同體積下,兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比
C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比
D. 在同溫同壓下,同體積的兩種氣體的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池,其原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 該電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合
B. 該電池工作時(shí)質(zhì)子從Pt1電極經(jīng)過內(nèi)電路流到Pt2電極
C. Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D. Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為:O2+2e-+2H2O=4H+
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