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【題目】CH3OH是重要的化工原料,工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應為:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密閉容器中充入反應物,測得平衡時混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中,正確的是

A. p1<p2

B. 該反應的ΔH>0

C. 平衡常數:K(A)=K(B)

D. 在C點時,CO轉化率為75%

【答案】D

【解析】

A．增大壓強平衡向正反應方向移動；

B．由圖可知，升高溫度，平衡逆向移動，該反應的△H＜0；

C．平衡常數只與溫度有關；

D．設向密閉容器充入了1molCO和2molH2，利用三段法進行數據分析計算．

A．由300℃時，增大壓強，平衡正向移動，CH3OH的體積分數增大，所以p1＞p2，故A錯誤；

B．圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分數減小，平衡逆向移動，則該反應的△H＜0，故B錯誤；

C．A、B處的溫度不同，平衡常數與溫度有關，故平衡常數不等，故C錯誤；

D．設向密閉容器充入了1molCO和2molH2，CO的轉化率為x，則

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

起始 1 2 0

變化 x 2x x

結束 1-x 2-2x x

在C點時，CH3OH的體積分數=x/(1-x＋2-2x+x)=0.5，解得x=0.75，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnSO4·H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學設計下列裝置制備硫酸錳：

下列說法錯誤的是

A. 裝置I燒瓶中放入的藥品X為銅屑

B. 裝置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

C. 裝置III用于吸收未反應的SO2

D. 用裝置II反應后的溶液制備MnSO4·H2O需經歷蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌及干燥的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某密閉的真空容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g），達到平衡，下列說法正確的是（ ）

A.將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的壓強不變

B.該反應的△H＜0

C.將碳酸鈣粉碎進行反應可以提高碳酸鈣的轉化率

D.保持壓強不變，充入He，再次達到平衡時，CaO的質量減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年10月9日，瑞典皇家科學院宣布2019年度諾貝爾化學獎授予在鋰離子電池的發(fā)展方面做出貢獻的科學家。某高能電池，多應用于公共交通。電池工作時結構如圖所示，電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應過程中只讓通過，電池工作時總反應可以表示為：。下列說法不正確（ ）

A.電池工作時，電極B為負極

B.充電時，電極A上的電勢比電極B上的高

C.電池工作時，A極電極反應式：

D.充電時，以鉛蓄電池為電源，則電極A與電極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點。

（1）以與為原料合成化肥尿素的主要反應如下：

①；

②；

③；

則a為_________。

（2）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應原理為：

。

若煙氣中時，通入一定量的空氣（體積分數為），可利用此法達到最佳脫氮效果。則同溫同壓下， _________。

（3）工業(yè)固氮反應中，在其他條件相同時，分別測定的平衡轉化率在不同壓強（、）下隨溫度變化的曲線，如圖所示正確的是_________（填“A”或“B”），、的大小關系為_________（填“>”或“<”或“=”），原因是_________。

A. B.

（4）在一定溫度下，將和混合置于密閉容器中發(fā)生工業(yè)合成氨反應，2分鐘達到平衡狀態(tài)，測得氣體總物質的量為。

①NH3表示該反應的平均速率_________。

②已知平衡時，容器壓強為，則平衡常數_________。（保留2位有效數字）。

（5）電池在生產生活中有廣泛的應用，有人設想以和為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示.電池正極的電極反應式是_________，A是_________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應：3A（g）＋B（g） C（g）＋2D（s）。2 min末該反應達到平衡，生成D的物質的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是（　�。�

A. 若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)

B. 2 min后，加壓會使正反應速率加快，逆反應速率變慢

C. 反應過程中A和B的轉化率之比為3∶1

D. 開始到平衡，用A表示的化學反應速率為0.3 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素

原子半徑/

0.160

0.111

0.106

0.066

主要化合價

+2

+1

+2

+6、-2

-2

下列敘述正確的是（ ）

A.一定是金屬元素

B.原子半徑大小：

C.的簡單氫化物的沸點比的大

D.、可能形成陰、陽離子個數比為的兩種化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水約占地球表面積的71%，具有十分巨大的開發(fā)潛力。下圖是開水資源綜合利用的工藝圖，以下說法正確( )

A. 電解NaCl溶液時可用鐵做電極,其離子方程式為：2Cl- + 2H2O = 2OH-+ H2↑+ Cl2↑

B. 向苦鹵中加入Cl2的作用是置換出溴單質，該過程體現(xiàn)了還原性：Cl- > Br-

C. 實驗室模擬海水提取淡水，除夾持裝置外只用到的儀器有蒸餾燒瓶、酒精燈、錐形瓶

D. Br2 與SO2的水溶液發(fā)生反應的離子方程式為：Br2 + SO2 + 2H2O =4H+ + 2Br- + SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1mol/L．

陽離子

K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+

陰離子

Cl﹣ CO32﹣ NO3﹣ SO42﹣ SiO32﹣

甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：

I．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）。

Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。

Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請推斷

（1）由I、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是_____________（寫離子符號）。

（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是_______。

（3）將Ⅲ中紅棕色氣體（標況下）收集一試管然后倒扣入水中（假設溶質不擴散），所得溶液的物質的量濃度為_________mol/L（精確到千分位）。

（4）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是___________，陰離子是_______。

（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體為_________________，質量為_______________g。

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