Question

【題目】下表為25℃的三種弱酸的電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式	HA（A代表某種酸根）	HNO2	H2CO3
Ka	Ka=4.9×10-10	Ka=4.6×10-4	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

回答下列問題：

（1）用離子方程式表示NaNO2溶液呈堿性的原因_________________________。

（2）A－、CO32－、HCO3－在水中結(jié)合H+的能力由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。

（3）寫出NaA溶液中通少量CO2的離子方程式____________________。

（4）現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質(zhì)，欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：

①如上圖所示，試管④中裝入的固體應(yīng)該是_________（填化學(xué)式）。

②通過上述實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性更_______（填“強(qiáng)”或“弱”）。

Answer 1

【答案】NO2-+H2O HNO2+OH- CO32- > A- > HCO3- A- + H2O + CO2 = HA + HCO3- NaHCO3 強(qiáng)

【解析】

（1）NO2-是弱酸根離子，NO2-水解溶液呈堿性；

（2）酸的電離平衡常數(shù)越大，其相對應(yīng)的酸根離子水解程度越小，則其相對應(yīng)的酸根離子結(jié)合氫離子能力越��；

（3）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)知，酸的強(qiáng)弱順序是H2CO3＞HA＞HCO3-，所以A-不能結(jié)合HCO3-中的H；

（4）Na2CO3較穩(wěn)定，加熱不分解，在實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)將NaHCO3裝入套裝小試管中，小試管加熱溫度較低，如能分解，可證明NaHCO3不穩(wěn)定。

（1）NO2-是弱酸根離子，NO2-水解溶液呈堿性，NO2-水解的離子方程式是NO2-+H2O HNO2+OH- ；

（2）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)知，酸的強(qiáng)弱順序是H2CO3＞HA＞HCO3-，則酸根離子水解程度大小順序是CO32-＞A-＞HCO3-，所以酸根離子結(jié)合質(zhì)子能力大小順序是CO32-＞A-＞HCO3-；

（3）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)知，酸的強(qiáng)弱順序是H2CO3＞HA＞HCO3-，所以A-不能結(jié)合HCO3-中的H，NaA溶液中通少量CO2生成HA和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式是A- + H2O + CO2 = HA + HCO3-；

（4）①將NaHCO3裝入套裝小試管中，小試管加熱溫度較低，如能分解，可證明NaHCO3不穩(wěn)定，所以試管④中裝入的固體應(yīng)該是NaHCO3；

②小試管加熱溫度較低，NaHCO3能分解，可證明NaHCO3不穩(wěn)定，而Na2CO3加熱溫度較高，Na2CO3不分解，可證明 Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性更強(qiáng)。