【題目】下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應的圖形符合的是

A.鹽酸溶液中加入NaAlO2

B.SO2氣體通入溴水中

C.pH=2的醋酸與鹽酸溶液分別加水稀釋

D.氨氣通入醋酸溶液中

【答案】BD

【解析】

A.向鹽酸中加入NaAlO2,開始時,鹽酸過量,AO2H生成的Al(OH)3會繼續(xù)溶解,離子方程式為AlO24H=Al32H2O;當鹽酸完全消耗完,Al3AlO2雙水解,生成白色沉淀,離子方程式為Al33AlO26H2O=4Al(OH)3↓,所以開始沒有沉淀,加入一定量之后才會有沉淀生成,A項錯誤;

BSO2具有還原性,Br2具有氧化性,二者發(fā)生反應,離子方程式為SO2Br22H2O=4HSO422Br,生成了酸,酸性增強,pH減小,B項正確;

C.醋酸是弱酸,加入稀釋,促進醋酸電離,其pH的變化小于HCl,鹽酸溶液pH的變化曲線應該在上面,C項錯誤;

D.氨水中的一水合氨會與醋酸反應,離子方程式為NH3·H2OCH3COOH=CH3COONH4H2O,溶質(zhì)由弱電解質(zhì)變成強電解質(zhì),離子濃度增加,導電能力增強,D項正確;

綜上答案為BD

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是

A. FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液溶液顯紅色

B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體

C. NH4ClCa(OH)2混合加熱可生成NH3

D. CuFeCl3溶液反應可生成CuCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量 (g/100mL )

I.實驗步驟:

(1)_____ (填儀器名稱 )量取10.00mL 食用白醋,在_____ (填儀器名稱 )中用水稀釋后轉移到100mL_____ (填儀器名稱 )中定容,搖勻即得待測白醋溶液。

(2)_____色手柄滴定管取待測白醋溶液 20.00mL 于錐形瓶中,向其中滴加2_____作為指示劑。

(3)讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示 則此時的讀數(shù)為_____mL。

(4)滴定。當_____時,停止滴定,并記錄 NaOH溶液的終讀數(shù),重復滴定 3 次。

II.實驗記錄

滴定次數(shù)

實驗數(shù)據(jù) (mL )

1

2

3

4

V (樣品 )

20.00

20.00

20.00

20.00

V (NaOH ) (消耗 )

15.95

15.00

15.05

14.95

(5)甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算得平均消耗的NaOH溶液的體積為:V (15.95+15.00+15.05+14.95 )/415.24(mL)。指出他的計算的不合理之處:_____ 按正確數(shù)據(jù)處理,可得c (市售白醋)_____mol/L。

(6)在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結果偏大的是_____ (填寫序號)

a.盛裝NaOH的滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

b.盛裝待測白醋的滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水

d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用廢鐵屑(主要成分為Fe,還含有CS,P)制取高效凈水劑K2FeO4流程如圖:

下列說法不正確的是

A. 廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污

B. 步驟②是將Fe2+轉化為Fe(OH)3

C. 步驟③中發(fā)生的反應的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-==2FeO42-+3Cl-+4H++H2O

D. 步驟④中反應能發(fā)生的原因是在相同條件下,K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是一稀酸對FeCr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結果,下列有關說法正確的是(

A.稀硝酸對FeCr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B.稀硝酸和鐵反應的化學方程式是:Fe+6HNO3(。┄TFe(NO3)3+3NO2+3H2O

C.Cr含量大于13%時,因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大,所以對FeCr合金的腐蝕性最強

D.隨著Cr含量增加,稀硝酸對FeCr合金的腐蝕性減弱

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學小組實驗探究KI和FeCl3生成KCl、I2和FeCl2的反應存在一定限度。

實驗:i.向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加5~6滴0.1mol/L FeCl3溶液。充分反應后,將所得溶液分成甲、乙、丙三等份;

ⅱ.向甲中滴加CCl4,充分振蕩;

ⅲ.向乙中滴加試劑X。

(1)將KI和FeCl3反應的離子方程式補充完整。_____I-+___Fe3+______I2+_______Fe2+

(2)步驟ⅲ中,試劑X是_____________。

(3)步驟ⅱ和ⅲ的實驗現(xiàn)象中,能說明①中反應存在一定限度的實驗現(xiàn)象是_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某種鋰鹽的結構如圖,它是一種新型鋰離子電池的電解質(zhì),其陰離子由W、XY、Z四種同周期主族元素構成,Y原子的最外層電子數(shù)是X的次外層電子數(shù)的3倍(箭頭指向表示共用電子對由W提供)。下列說法錯誤的是(

A.元素非金屬性強弱順序是WYZX

B.陰離子中XZ的雜化方式相同

C.原子半徑XZYW

D.該物質(zhì)中含有極性鍵、非極性鍵、配位鍵和離子鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(g)3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是(

C生成的速率與C分解的速率相等;②單位時間內(nèi)生成a mol A,同時生成3a mol B;③A、B、C的濃度不再變化;④A、B、C的壓強不再變化;⑤混合氣體的總壓強不再變化;⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化;⑦單位時間內(nèi)消耗a mol A,同時生成3a mol B;⑧A、BC的分子數(shù)之比為132

A.②⑧B.①⑥C.②④D.③⑧

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應,得到硝酸銅溶液和NO2NO的混合氣體,這些氣體與1.68L O2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入6molL1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是( 。

A.60 mLB.45 mLC.30 mLD.50 mL

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