Question

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價(jià)是＋7價(jià)

(1)Y形成的雙原子分子中的化學(xué)鍵為_____________（填“極性鍵”或“非極性鍵”）。

(2)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是________。

(3)元素Y與氫元素形成一種分子YH3，寫出該粒子的電子式：________。

(4)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是__________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________。

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

(5)T、X、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________________________(用化學(xué)式表示)。

Answer 1

【答案】 非極性鍵 C Cl b HClO4＞H2SO4＞H2CO3

【解析】T的M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，應(yīng)為S元素；X最外層電子數(shù)是次外層的2倍，因此X次外層為2個(gè)電子，最外層為4個(gè)電子，是C元素；
Y單質(zhì)是雙原子分子，且其氫化物水溶液顯堿性，可知Y是N元素；元素Z最高正價(jià)是+7價(jià)，因此Z是Cl；

(1)Y形成的雙原子分子N2中是同種元素的原子間形成的化學(xué)鍵為非極性鍵；

(2)元素C的一種常用于測(cè)定文物年代的同位素為C ；

(3)NH3為三角錐形，其電子式為；

(4)元素Cl與元素S是同周期主族元素，核電荷數(shù)大，非金屬性強(qiáng)，則非金屬性較強(qiáng)的是Cl；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故b正確，答案為b；
(5)元素的非金屬性越強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，S、C、Cl三種元素的非金屬性強(qiáng)弱為Cl＞S＞C，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3。