【題目】某化學(xué)小組用50ml 0.50mol/L NaOH溶液和30ml 0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定實驗。

(1)實驗中大約要使用230mL NaOH溶液，配制溶液時至少需要稱量NaOH固體__ g。

(2)做中和熱的測定實驗時:桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、硬紙板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒.實驗尚缺少的玻璃儀器（用品）是______、______。

(3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:

①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?/span>

實驗次數(shù)

起始溫度t1

終止溫度t2/℃

溫度差平均值（t2﹣t1）/℃

H2SO4

NaOH

1

25.0℃

25.0℃

29.1

Δt=________

2

25.0℃

25.0℃

29.8

3

25.0℃

25.0℃

28.9

4

25.0℃

25.0℃

29.0

②已知:溶液的比熱容c為4.18 J·℃-1·g-1,溶液的密度均為1 g·cm-3。寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式____________(用該實驗的數(shù)據(jù),取小數(shù)點后一位）。

(4)若用氨水代替NaOH做實驗,測定結(jié)果ΔH會___(填“偏大”、“偏大”、“無影響”)。

【答案】5.0 量筒 溫度計 4.0 H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣53.5kJ/mol 偏大

【解析】

(1) 配制230mL NaOH溶液，需要選用250mL的容量瓶；

(2)缺少量取溶液體積的量筒、測量溫度的溫度計；

(3) ①4次實驗溫度的差值分別為4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次數(shù)據(jù)差距較大，舍棄數(shù)據(jù)；

②根據(jù)Q=cmt、H=- Q/n進(jìn)行計算；

(4)若用氨水代替NaOH做實驗，氨水為弱堿，電離時吸收熱量。

(1) 配制230mL NaOH溶液，需要選用250mL的容量瓶，m（NaOH）=0.50mol/L0.25L40g/mol=5.0g；

(2)缺少量取溶液體積的量筒、測量溫度的溫度計；

(3) ①4次實驗溫度的差值分別為4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次數(shù)據(jù)差距較大，舍棄數(shù)據(jù)，則3次數(shù)據(jù)的平均值為（4.1+3.9+4.0）/3=4.0℃；

②Q=cmt=4.18804.0=1337.6J，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則H=- Q/n=-1.3376kJ/0.025mol=-53.5kJ/mol；

(4)若用氨水代替NaOH做實驗，氨水為弱堿，電離時吸收熱量，導(dǎo)致中和時釋放的熱量減少，焓變偏大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.橙紅色化合物A由五種元素組成，其中一種元素為原子半徑最大的短周期元素(稀有氣體元素除外)，按如圖流程進(jìn)行實驗。氣體B為純凈物，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，溶液C呈黃色，沉淀D為磚紅色沉淀。

請回答：

(1)組成A的金屬元素是___________(填元素符號)，A的化學(xué)式是___________。

(2)沉淀D與足量B反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____________。

(3)A中的某種金屬元素對應(yīng)的單質(zhì)可以通過鋁熱反應(yīng)制備，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式________。

II.某興趣小組為了探究84消毒液(主要成分NaClO)和酒精混合使用是否存在安全隱患，利用如圖裝置進(jìn)行實驗。

請回答：

(1)三頸燒瓶中出現(xiàn)黃綠色氣體，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式__________。(乙醇被氧化為乙醛)

(2)有同學(xué)用手觸碰三頸燒瓶后發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)一段時間后裝置溫度升高，所以提出產(chǎn)生的氣體中可能混有O2，請用離子方程式解釋__________，該同學(xué)為了驗證O2，打開彈簧夾，用帶火星的木條檢驗，該操作的錯誤為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫 25 ℃下，向一定量的 0.1 molL－1 的 MOH 溶液中逐滴滴入稀鹽酸。溶液中水電離出的氫離子濃度的負(fù)對數(shù)[用 pC 表示，pC＝－lgc(H+)水]與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是：

A.MOH 為弱堿，且 Kb 的數(shù)量級為

B.隨著稀鹽酸的加入， 不斷減小

C.b 點溶液呈中性

D.c 點溶液中水的電離程度最大，且

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，反應(yīng)H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示：

甲

乙

丙

c(H2)/(mol·L-1)

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/(mol·L-1)

0.010

0.010

0.020

下列判斷不正確的是( )

A. 反應(yīng)開始時，丙容器中化學(xué)反應(yīng)速率最大，甲容器中化學(xué)反應(yīng)速率最小

B. 平衡時，乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

C. 平衡時，甲容器中和丙容器中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

D. 平衡時，丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍，是 0.012 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在人類文明的歷程中，改變世界的事物很多，其中鐵、聚乙烯、二氧化硅、苯、青霉素、氨等17種“分子”改變過人類的世界。

(1)鐵離子的價層電子排布圖為_____________________。

(2)碳化硅晶體、硅晶體、金剛石均是原子晶體，用化學(xué)式表示其熔點由高到低的順序是_________。

(3)1mol 苯分子中含有σ鍵的數(shù)目為_________。

(4)6－氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子電負(fù)性由大到小的順序是____________________。

(5)鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該產(chǎn)物的化學(xué)式______________________________。

(6)晶胞有兩個基本要素：

①原子坐標(biāo)參數(shù)：表示晶胞內(nèi)部各微粒的相對位置。如圖是CaF2的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A處為(－，－，0)；B處為(0，0，0)；則C處微粒的坐標(biāo)參數(shù)為___________。

②晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和形狀。晶胞參數(shù)a pm，求CaF2晶體的密度為______g·cm－3，（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含a、NA的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室利用如圖裝置探究SO2還原CuO，并進(jìn)一步檢測產(chǎn)物含量�；卮鹣铝邢嚓P(guān)問題：

Ⅰ. SO2還原CuO探究

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。

(2)在制取SO2時，使用H2SO4溶液的濃度為__________時（填序號，從下列濃度中選�。�，制備SO2的速率明顯快。請解釋不選下列其它濃度硫酸的原因____________________。

a. 98% H2SO4 b.65% H2SO4 c. 5% H2SO4

(3)充分反應(yīng)后，黑色固體變?yōu)榧t色。取C中適量的產(chǎn)物，加水后溶液顯藍(lán)色并有紅色沉淀物，取紅色沉淀物滴加鹽酸，溶液又呈現(xiàn)藍(lán)色并仍有少量紅色不溶物，由此可以得出：

①已知SO2與CuO反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物，寫出該化學(xué)方程式___________________________。

②取紅色沉淀物滴加鹽酸，反應(yīng)的離子方程式______________________________________。

Ⅱ．生成物中CuSO4含量檢測

(4)用“碘量法”測定產(chǎn)物中CuSO4含量。取m g固體溶解于水配制成100mL溶液，取20.00mL溶液滴加幾滴稀硫酸，再加入過量KI溶液，以淀粉為指示劑用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，相關(guān)化學(xué)反應(yīng)為2Cu2++4I－=2CuI↓+I2，I2+I－I3－，I2+2S2O32－=S4O62－+2I－。

①若消耗0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則產(chǎn)物中CuSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

②CuI沉淀物對I3—具有強(qiáng)的吸附能力，由此會造成CuSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定值_______（填“偏大”或“偏小”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫下，l mol C6H12中含碳碳鍵的數(shù)目一定小于6NA

B.18g果糖分子中含羥基數(shù)目為0.6NA

C.4.0g由H218O與D216O組成的混合物中所含中子數(shù)為2NA

D.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應(yīng)，放出H2的分子數(shù)目為0.25NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知298K時，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0× 10-18，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe)，下列說法正確的是(已知： ≈2.4， ≈3.2) （ ）

A. M點對應(yīng)的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1

B. 與P點相對應(yīng)的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的

C. 向Q點對應(yīng)的溶液中加水，可轉(zhuǎn)化成N點對應(yīng)的溶液

D. FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=6000

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食用白醋的有效成分為醋酸（CH3COOH），可使用酸堿中和滴定法進(jìn)行測定�，F(xiàn)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測定市售“上海白醋”的總酸量（g/100mL）。請?zhí)顚憣嶒瀳蟾嬷械目瞻滋帯?/span>

（實驗?zāi)康模y定市售“上海白醋”的總酸量

（實驗用品）蒸餾水，上海白醋，0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，酚酞；100mL容量瓶，___________，玻璃棒，滴定管，錐形瓶，燒杯，鐵架臺及附件。

（實驗步驟）

（1）配制并移取待測食醋溶液：

①用___________（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得。

②取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示劑。

（2）盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液：滴定管經(jīng)過洗滌后，裝入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，使液面位于________________________________，記錄滴定管的初讀數(shù)。若液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為____________mL。

（3）滴定：當(dāng)_____________________________________________時即為滴定終點。滴定到達(dá)終點后記錄NaOH溶液的終點讀數(shù)。再重復(fù)滴定3次。

（數(shù)據(jù)記錄與處理）

滴定次數(shù)

實驗數(shù)據(jù)

1

2

3

4

待測食醋體積/mL

20.00

20.00

20.00

20.00

滴定管初讀數(shù)/mL

0.00

0.20

0.10

0.15

滴定管末讀數(shù)/mL

15.95

16.20

15.15

16.20

（4）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得：消耗NaOH溶液的平均體積(V)＝＝15.76 mL，指出計算的不合理之處：____________________________________________，

（5）按正確數(shù)據(jù)處理計算，“上海白醋”的總酸量＝___________g/100mL。

（思考與討論）

（6）查看瓶示：總酸≥5g/100mL（以醋酸計），則此次測量的相對誤差至少為________。

（7）下列操作中可能造成該測量誤差的是____________（填序號）。

a. 未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗滴定管 b. 錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

c. 滴定前未趕走滴定管尖嘴中的氣泡 d. 錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

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